20xx年浙江溫州高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試蘇教版會(huì)員獨(dú)享(編輯修改稿)
2025-03-15 02:16 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 molL1D．若容器① L， kJ15．某同學(xué)用鍍銅的石墨做陽(yáng)極、石墨做陰極電解稀硫酸，用曲線I表示電解過(guò)程中陰極增加的質(zhì)量(△m)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系，用曲線II表示溶液pH隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系，下列曲線圖合理的是(電解初期溶液中H+放電)16．在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中， g Fe3+離子，則此溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為(單位為molL1) A． B． C． D．17．如圖所示：2SO4；c.③Na2CO32溶液；(NO3)24溶液。圖中編號(hào)④代表的物質(zhì)是 A．H2SO4 B．MgSO4 C．Cu(NO3)2 D．BaCl218．常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L 1 molL1的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是A．當(dāng)a=1/2時(shí)，所得溶液中存在：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)B．當(dāng)1/2a1時(shí)，所得溶液中存在：c(Na+)c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)C．當(dāng)a=1時(shí)，所得溶液中存在：c(OH)+ c(CO32)=c(H+)+ c(H2CO3)D．當(dāng)a=1時(shí)，所得溶液中存在：c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)非選擇題(共46分)二、填空題(包括4小題，共46分。將答案填寫(xiě)在答題卷相應(yīng)的空格中)19．25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和NH3H2O的稀溶液，兩者pH之和為14。有一種并不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍(lán)在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅次甲基藍(lán)混合指示劑”，它恰好能在pH=7時(shí)在溶液中呈紫藍(lán)色，在酸性溶液中呈紫色，在堿性溶液中呈綠色。(1)已知olL1NH4Cl溶液的， molL1CH3COONa溶液的pH為_(kāi)___。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液( molL1)測(cè)定待測(cè)的CH3COOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)方案中，試回答下列問(wèn)題：①中性紅次甲基藍(lán)混合指示劑________(填“能”或“不能”)用于本實(shí)驗(yàn)的滴定？說(shuō)明理由________________________________________________________________________。②常用的酸堿指示劑中__________適用于本實(shí)驗(yàn)的滴定。判斷滴定終點(diǎn)的方法是____________________________________________________________________________。20．能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____
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