20xx年河南省焦作市修武高三化學(xué)上學(xué)期期中考試會員獨(dú)享(編輯修改稿)
2025-03-15 01:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水電離出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥15．右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是①食鹽水 ②KNO3溶液 ③適量硫酸銅溶液④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥濃氨水A．①②④ B．②⑥ C．②③⑤ D．①③⑤n(Na2O2)/moln(產(chǎn)物)/moln(沉淀)n(氣體)89 16．將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為 ] A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 molC．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol 17．硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用：①Cu與稀硝酸反應(yīng)制?。?Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制?。?Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O 下列說法正確的是A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多C．三種方案中硝酸的利用率③①②D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行18．鐵粉和氧化鐵的混合物，放入500mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出 H2(標(biāo)況)，加入NH4SCN溶液后，無顏色變化，然后向溶液中加入2molL—1 NaOH溶液，當(dāng)溶液呈中性時，用掉NaOH溶液500mL，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A．4 molL—1 B．3 molL—1 C．2 molL—1 D．1 molL—1：元素代號LMQRT原子半徑/nm主要化合價+2+3
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