高二下冊化學(xué)知識點(diǎn)整理(編輯修改稿)
2024-12-07 02:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3?！ O2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。 SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性， 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)： 第一種可能為與Cl生成難溶物。包括：①AgNO3 第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括： ①可溶性硅酸鹽(SiO32)，離子方程式為：SiO32+2H+=H2SiO3↓ ?、诒椒逾c溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液?！ 、跾2O32離子方程式：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O ?、芤恍┠z體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2?！ 、軦lO2離子方程式：AlO2+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。 濃硫酸的作用: ?、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ?、趯?shí)驗室制取乙烯——催
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