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正文內(nèi)容

高三年級理科知識點總結(jié)(編輯修改稿)

2024-12-07 02:28 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是:”乙烯的制備實驗”、”乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和”石蠟的催化裂化實驗”?! 、凭凭珖姛艏訜?。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是:”煤的干餾實驗”?! 、撬〖訜?。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有:”銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)”、”硝基苯的制取實驗(水浴溫度為60℃)”、”酚醛樹酯的制取實驗(沸水浴)”、”乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃~80℃)”和”糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)”?! 、扔脺囟扔嫓y溫的有機實驗有:”硝基苯的制取實驗”、”乙酸乙酯的制取實驗”(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中,測定水浴的溫度)、”乙烯的實驗室制取實驗”(溫度計水銀球插入反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液的溫度)和”石油的蒸餾實驗”(溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處,測定餾出物的溫度)。   ?、帕蛩嶙龃呋瘎┑膶嶒炗校骸币蚁┑闹迫嶒灐?、”硝基苯的制取實驗”、”乙酸乙酯的制取實驗”、”纖維素硝酸酯的制取實驗”、”糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗”和”乙酸乙酯的水解實驗”。  其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸,后兩個實驗的催化劑為稀硫酸,其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑 ?、畦F做催化劑的實驗有:溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)?! 、茄趸X做催化劑的實驗有:石蠟的催化裂化實驗?!   ∮袡C實驗要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例,如”乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1:3,且需要的量不要太多,否則反應(yīng)物升溫太慢,副反應(yīng)較多,從而影響了乙烯的產(chǎn)率。    有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì),所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻?! 、判枰渌?用冷凝管盛裝)冷卻的實驗:”蒸餾水的制取實驗”和”石油的蒸餾實驗”。  ⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實驗:”硝基苯的制取實驗”、”酚醛樹酯的制取實驗”、”乙酸乙酯的制取實驗”、”石蠟的催化裂化實驗”和”溴苯的制取實驗”?! ∵@些實驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā),既保證了實驗的順利進(jìn)行,又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染?!   ∮袡C物的實驗往往副反應(yīng)較多,導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多,為了保證產(chǎn)物的純凈,必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如”乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體,可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體。再如”溴苯的制備實驗”和”硝基苯的制備實驗”,產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2,因此,產(chǎn)物可用濃堿液洗滌?!   ∽⒁獠粩鄶嚢枰彩怯袡C實驗的一個注意條件。如”濃硫酸使蔗糖脫水實驗”(也稱”黑面包”實驗)(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合,在短時間內(nèi)急劇反應(yīng),以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、”乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制?! ?防止暴沸)  需要使用沸石的有機實驗:⑴實驗室中制取乙烯的實驗。⑵石油蒸餾實驗。    有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體,因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理?! 、湃缂淄?、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉。⑵”溴苯的制取實驗”和”硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流?! ∈?、離子反應(yīng)離子共存離子方程式  電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng),實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題,取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如離子間能反應(yīng),這些離子就不能大量共存于同一溶液中?! ?一)離子反應(yīng)發(fā)生的條件  ?! ?。  。  ?! 「鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)類型,離子反應(yīng)可分為兩類,一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)。二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意:  ,如用煮沸法軟化暫時硬水  MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O  MgCO3雖然難溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的,當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出  MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑  :  FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng):Fe3++SCN==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體,為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子?! 。骸 【哂袕娧趸缘碾x子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如:Na2S溶液與FeCI3溶液混合,生成S和Fe2+離子,而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體?! ?Fe3++S2=2Fe2++S↓  總之:在水溶液里或在熔融狀態(tài)下,離子間只要是能發(fā)生反應(yīng),總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之,離子反應(yīng)不能發(fā)生。  (二)離子反應(yīng)的本質(zhì)  反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng),其余的成分實際上未參與反應(yīng)?! ?三)離子反應(yīng)方程式的類型  ?! ??!  !  ! ≌莆针x子方程式的類型及特征,才能書寫好離子方程式,正確書寫、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能?! ±?下列離子方程式正確的是  A用石灰軟化暫時硬水  Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3↓+CaCO3+2H2O  B實驗室制HCI氣體  H++CI=HCI  C氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液  NH4++OH=NH3oH2O  D銅片和稀硝酸共熱  3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O  解析:解答此類題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外,還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量,反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響?! ∵x項A,Ca(OH)2中的OH首先與Mg2+結(jié)合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀,故不能生成MgCO3沉淀。  選項B,固態(tài)NaCI和濃H2SO4反應(yīng)不能寫成離子方程式,濃H2SO4和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式?! ∵x項C,稀NaOH溶液,常溫,NH3極易溶于水生成NH3oH2O。故C正確。強堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況:  NH4++OH(稀、冷)=NH3oH2O  NH4++OH(濃、熱)=NH3↑+H2O  選項D考慮了稀HNO3的氧化性和酸性,又注意了離子電荷數(shù)的配平,故D正確?! ±?將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中,反應(yīng)的離子方程式是  ACI2+2Br=2CI+Br2  BCI2+2Fe2+=2Fe3++2CI  CCI2+2Fe2++4Br=2Fe3++2Br2+2CI  D3CI2+2Fe2++4Br=2Fe3++2Br2+6CI  解析:CI2過量,F(xiàn)e2+和Br都應(yīng)充分被氧化成Fe3+和Br2,A、B兩個選項考慮的不完整。C電荷未配平,D正確?! ∈?、鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律  鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解?! ∑湟话阋?guī)律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性。兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解?! ∧拿丛谀男┣闆r下考慮鹽的水解呢?
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