【文章內(nèi)容簡介】 需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：”乙烯的制備實驗”、”乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和”石蠟的催化裂化實驗”?！　、凭凭珖姛艏訜?。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：”煤的干餾實驗”?！　、撬〖訜?。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：”銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)”、”硝基苯的制取實驗(水浴溫度為60℃)”、”酚醛樹酯的制取實驗(沸水浴)”、”乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃～80℃)”和”糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)”?！　、扔脺囟扔嫓y溫的有機實驗有：”硝基苯的制取實驗”、”乙酸乙酯的制取實驗”(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、”乙烯的實驗室制取實驗”(溫度計水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度)和”石油的蒸餾實驗”(溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。　　　?、帕蛩嶙龃呋瘎┑膶嶒炗校骸币蚁┑闹迫嶒灐?、”硝基苯的制取實驗”、”乙酸乙酯的制取實驗”、”纖維素硝酸酯的制取實驗”、”糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗”和”乙酸乙酯的水解實驗”。　　其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑　?、畦F做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)?！　、茄趸X做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗?！　　　∮袡C實驗要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如”乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。　　　　有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻?！　、判枰渌?用冷凝管盛裝)冷卻的實驗：”蒸餾水的制取實驗”和”石油的蒸餾實驗”。　　⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實驗：”硝基苯的制取實驗”、”酚醛樹酯的制取實驗”、”乙酸乙酯的制取實驗”、”石蠟的催化裂化實驗”和”溴苯的制取實驗”?！　∵@些實驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染?！　　　∮袡C物的實驗往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如”乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體。再如”溴苯的制備實驗”和”硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌?！　　　∽⒁獠粩鄶嚢枰彩怯袡C實驗的一個注意條件。如”濃硫酸使蔗糖脫水實驗”(也稱”黑面包”實驗)(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、”乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制?！　?防止暴沸)　　需要使用沸石的有機實驗：⑴實驗室中制取乙烯的實驗。⑵石油蒸餾實驗。　　　　有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理?！　、湃缂淄?、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉。⑵”溴苯的制取實驗”和”硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流?！　∈?、離子反應(yīng)離子共存離子方程式　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中?！　?一)離子反應(yīng)發(fā)生的條件　　?！　?。　　。　　?！　「鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)。二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：　　，如用煮沸法軟化暫時硬水　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O　　MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑　　：　　FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++SCN==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子?！　。骸　【哂袕娧趸缘碾x子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體?！　?Fe3++S2=2Fe2++S↓　　總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。　　(二)離子反應(yīng)的本質(zhì)　　反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實際上未參與反應(yīng)?！　?三)離子反應(yīng)方程式的類型　　?！　??！　　！　　！　≌莆针x子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能?！　±?下列離子方程式正確的是　　A用石灰軟化暫時硬水　　Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3↓+CaCO3+2H2O　　B實驗室制HCI氣體　　H++CI=HCI　　C氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液　　NH4++OH=NH3oH2O　　D銅片和稀硝酸共熱　　3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O　　解析：解答此類題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量，反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響?！　∵x項A，Ca(OH)2中的OH首先與Mg2+結(jié)合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。　　選項B，固態(tài)NaCI和濃H2SO4反應(yīng)不能寫成離子方程式，濃H2SO4和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式?！　∵x項C，稀NaOH溶液，常溫，NH3極易溶于水生成NH3oH2O。故C正確。強堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況：　　NH4++OH(稀、冷)=NH3oH2O　　NH4++OH(濃、熱)=NH3↑+H2O　　選項D考慮了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故D正確?！　±?將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是　　ACI2+2Br=2CI+Br2　　BCI2+2Fe2+=2Fe3++2CI　　CCI2+2Fe2++4Br=2Fe3++2Br2+2CI　　D3CI2+2Fe2++4Br=2Fe3++2Br2+6CI　　解析：CI2過量，F(xiàn)e2+和Br都應(yīng)充分被氧化成Fe3+和Br2，A、B兩個選項考慮的不完整。C電荷未配平，D正確?！　∈?、鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律　　鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類的水解?！　∑湟话阋?guī)律是：誰弱誰水解，誰強顯誰性。兩強不水解，兩弱更水解，越弱越水解?！　∧拿丛谀男┣闆r下考慮鹽的水解呢?