高一下冊(cè)化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)(編輯修改稿)
2024-12-07 02:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 量減少?！ 。?）原電池正負(fù)極的判斷 ?、僖罁?jù)原電池兩極的材料： 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極； 較活潑的金屬作負(fù)極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）?！ 、诟鶕?jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小?！ ≌龢O：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出?！ 、鄹鶕?jù)內(nèi)電路離子的遷移方向： 陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極?！ 、芨鶕?jù)電流方向或電子流向： ?。ㄍ怆娐罚┑碾娏饔烧龢O流向負(fù)極。電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極?！ 。?）原電池電極反應(yīng)的書寫方法 ①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： 。 ，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)?！ 。€原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)?！ 、谠姵氐目偡磻?yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得?！ 。?）原電池的應(yīng)用 ?、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕?！ 』瘜W(xué)電源基本類型 ?。?）干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅錳電池。 ?。?）充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 ?。?）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如HCH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（OH等）?！ 「黝愑袡C(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素
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