【正文】 是濃硫酸，除觀察氧氣的流速外，還可防止空氣進入 C裝置影響產(chǎn)品純度 ； (2)用 Na2S2O3標準溶液滴定生成的 I2發(fā)生反應(yīng) 2S2O32+I2═S4O62+2I，以淀粉作指示劑，隨硫代硫酸鈉溶液滴入，滴定過程中滴入最后一滴溶液藍色變化為無色且半分鐘不變說明反應(yīng)達到終點 ； 若某次滴定消耗 Na2S2O3溶液， 2Mn2++O2+4OH═2MnO(OH)2↓， MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O， 2S2O32+I2═S4O62+2I，得到定量關(guān)系為： O2～ 2MnO(OH)2～ 2I2～ 4S2O32， 1 4 n ?L1 n=105mol， 氧氣濃度 = =104mol/L， 水中溶氧量 (DO)=104mol/L32g/mol=102g/L= mg（ 2）根據(jù)以上分析可知在圖中反應(yīng) ① ～ ⑦中全部屬于氧化還原反應(yīng)，答案選 d；（ 3）反應(yīng) ① 的離子方程式為MnO2+4H++2Cl Mn2++2H2O+Cl2↑；反應(yīng) ④ 的離子方程式為 Cl2+H2O=H++Cl+HClO；反應(yīng) ⑥ 的離子方程式為 2K+2H+=2K++H2↑；（ 4）若 amol氯氣 、 b mol氧氣 、 cmol氫氣，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，得到鹽酸溶液，則根據(jù)方程式 H2+Cl2＝ 2HCl、 2H2+O2＝ 2H2O可知a、 b、 c 的關(guān)系為 a+2b=c。 （ 2）該水樣中的溶解氧量（ DO）為 ______________。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。H 2O NH3+H2O向正反應(yīng)方向移動， 即更多的生成氨氣，因而促進了氨水電離，因此需要通入空氣； ③ 氨氣催化氧化生成 NO 和水，停止加熱催化劑仍然紅熱說明反應(yīng)放熱，反應(yīng)的方程式為： 4NH3+5O2 4NO+6H2O；（ 2） 1mol銨根離子反應(yīng)生成亞硝酸根時轉(zhuǎn)移 6mol電子， 1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移 4mol電子，據(jù)最小公倍法可知，銨根離子化學(xué)計量數(shù)為 2，氧氣化學(xué)計量數(shù)為 3，再據(jù)原子守恒配平其他化學(xué)計量數(shù)，據(jù)電荷守恒還應(yīng)生成氫離子，因此離子方程式為為： 2NH4++3O2＝ 2NO2－ +2H2O+4H+；（ 3）消耗 32g即 1molCH3OH轉(zhuǎn)移 6mol電子，因此CH3OH 中碳原子的化合價升高 6，所以反應(yīng)后碳的化合價為 +4，產(chǎn)物為 CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價升降總數(shù)相等得： 5CH3OH+6HNO3＝ 5CO2↑+3N2↑+13H2O，反應(yīng)中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 5： 6。 25. 將 Mg、 Al、 Fe 組成的合金溶于足量的 NaOH溶液中 ，合金質(zhì)量減少了 。 18. CO2通入 BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在下圖右側(cè)的 Y 形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在 BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側(cè) Y形管中放的藥品是 A. Cu 和濃硝酸 B. CaO 和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸 【答案】 B 【解析】 A． Cu 和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸與氯化鋇不反應(yīng)，因此仍然不能產(chǎn)生沉淀， A錯誤； B．氨水滴入氧化鈣中會生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，B 正確； C． Na2SO3和較濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化碳與二氧化硫、氯化鋇溶液不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀， C錯誤； D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與二氧化碳、氯化鋇均不反應(yīng)，因此仍然不能產(chǎn)生 沉淀， D 錯誤；答案選 B。下列說法不正確的是 A. 摩爾質(zhì)量 : M(X)=M(Y) B. 分子數(shù)目： N(X)=N(Y) C. 氣體的體積： V(X)＝ V(Y) D. 物質(zhì)的量 : n(X)n(H2)n(Y) 【答案】 D 【解析】 A． X、 Y氣體的密度相等，而氣體的摩爾質(zhì)量 M=ρVm，所以氣體的摩爾質(zhì)量相等， A正確； B．氣體的物質(zhì)的量 n=m/M，而氣體的摩爾質(zhì)量相等， 所以物質(zhì)的量相等，因此分子數(shù)目相等， B正確； C．根據(jù)以上分析可知相同溫度、壓強下 X、 Y的氣體，其物質(zhì)的量相同，所以 X與 Y氣體的體積相同， C正確； D．氣體的物質(zhì)的量 n=m/M，而氣體的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，即 n（ X） =n（ Y）， H2的摩爾質(zhì)量最小，所以 n（ H2）最大，即 n（ X） =n（ Y）＜ n（ H2）， D錯誤，答案選 D。判斷電解質(zhì)的關(guān)鍵是看溶于水或在熔融狀態(tài)下能不能自身發(fā)生電離，能自身電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，不能發(fā)生自身電離的化合物是非電解質(zhì)，而導(dǎo)電只是實驗現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)。 【全國百強?！亢颖笔∥湟刂袑W(xué) 2018屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研 化學(xué)試題 1. 唐代中藥學(xué)著作《新修本草》中，有關(guān)于 “青礬 ”的記錄為 “本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃， …… ，燒之赤色 ”。 7. 下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管不能區(qū)分開來的是 A. 氯化鋁溶液和鹽酸 B. 純堿溶液和稀硫酸 C. 硝酸銀溶液和氨水 D. 偏鋁酸鈉溶液和硝酸 【答案】 A 點睛：本題考查不加任何試劑的鑒別，注意物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，牢固掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識，是解答此類題目的關(guān)鍵。 點睛：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確相同條件下密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意正確理解阿伏加德羅定律及其推論。 19. N2 (g)與 H2 (g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成 NH3(g): 下列說法正確的是 A. I 中破壞的均為極性鍵 B. IV中 NH2與 H 的總鍵能大于 NH3中總鍵能 C. II、 III、 IV均為放熱過程 D. N2 (g)+3H2 (g) NH3 (g) △ H0 【答案】 C 【解析】試題分析： Ⅰ 中破壞的均為非極性鍵，故 A錯誤； Ⅳ 中 NH2 與 H原子生成 NH3，故 B 錯誤；根據(jù)圖示能量逐漸降低， Ⅱ 、 Ⅲ 、 Ⅳ 均為放熱過程，故 C 正確； N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)放熱 ΔH 0，故 D 錯誤。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了 L NO（標準狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量 NaOH 溶液，過濾，得到沉淀的質(zhì)量為 A. B. C. 30g D. 無法計算 【答案】 A 【解析】 將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成 Al3+、 Fe3+、 Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了 NO，物質(zhì)的量是 247。 27. 某無色溶液 X，由 Na+、 Mg2+、 Ba2+、 Al3+、 AlO MnO CO3 SO42中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗 ： （ 1） 氣體 A的成分是 _______（ 填化學(xué)式，下同） ，氣體 B 的成分是 _______。 28. 過氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑 。 【答案】 (1). Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2 。8H2O，結(jié)合原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+H2O2+6H2O=Ca02?8H2O。 （ 1）【 制備方法一】： H2O2溶液與過量的 Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備 CaO2 （ 3） 寫出步驟 ① 中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式： ______________。