【正文】 是濃硫酸，除觀察氧氣的流速外，還可防止空氣進入 C裝置影響產品純度 ； (2)用 Na2S2O3標準溶液滴定生成的 I2發(fā)生反應 2S2O32+I2═S4O62+2I，以淀粉作指示劑，隨硫代硫酸鈉溶液滴入，滴定過程中滴入最后一滴溶液藍色變化為無色且半分鐘不變說明反應達到終點 ； 若某次滴定消耗 Na2S2O3溶液， 2Mn2++O2+4OH═2MnO(OH)2↓， MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O， 2S2O32+I2═S4O62+2I，得到定量關系為： O2～ 2MnO(OH)2～ 2I2～ 4S2O32， 1 4 n ?L1 n=105mol， 氧氣濃度 = =104mol/L， 水中溶氧量 (DO)=104mol/L32g/mol=102g/L= mg（ 2）根據以上分析可知在圖中反應 ① ～ ⑦中全部屬于氧化還原反應，答案選 d；（ 3）反應 ① 的離子方程式為MnO2+4H++2Cl Mn2++2H2O+Cl2↑；反應 ④ 的離子方程式為 Cl2+H2O=H++Cl+HClO；反應 ⑥ 的離子方程式為 2K+2H+=2K++H2↑；（ 4）若 amol氯氣 、 b mol氧氣 、 cmol氫氣，在一定條件下恰好完全反應，得到鹽酸溶液，則根據方程式 H2+Cl2＝ 2HCl、 2H2+O2＝ 2H2O可知a、 b、 c 的關系為 a+2b=c。 （ 2）該水樣中的溶解氧量（ DO）為 ______________。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。H 2O NH3+H2O向正反應方向移動， 即更多的生成氨氣，因而促進了氨水電離，因此需要通入空氣； ③ 氨氣催化氧化生成 NO 和水，停止加熱催化劑仍然紅熱說明反應放熱，反應的方程式為： 4NH3+5O2 4NO+6H2O；（ 2） 1mol銨根離子反應生成亞硝酸根時轉移 6mol電子， 1mol氧氣反應轉移 4mol電子，據最小公倍法可知，銨根離子化學計量數為 2，氧氣化學計量數為 3，再據原子守恒配平其他化學計量數，據電荷守恒還應生成氫離子，因此離子方程式為為： 2NH4++3O2＝ 2NO2－ +2H2O+4H+；（ 3）消耗 32g即 1molCH3OH轉移 6mol電子，因此CH3OH 中碳原子的化合價升高 6，所以反應后碳的化合價為 +4，產物為 CO2，根據質量守恒和化合價升降總數相等得： 5CH3OH+6HNO3＝ 5CO2↑+3N2↑+13H2O，反應中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是 5： 6。 25. 將 Mg、 Al、 Fe 組成的合金溶于足量的 NaOH溶液中 ，合金質量減少了 。 18. CO2通入 BaCl2溶液中并不產生沉淀，在下圖右側的 Y 形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在 BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側 Y形管中放的藥品是 A. Cu 和濃硝酸 B. CaO 和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸 【答案】 B 【解析】 A． Cu 和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸與氯化鋇不反應，因此仍然不能產生沉淀， A錯誤； B．氨水滴入氧化鈣中會生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應生成一水合氨，與二氧化碳反應生成碳酸銨，碳酸銨與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，B 正確； C． Na2SO3和較濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化碳與二氧化硫、氯化鋇溶液不反應，不會產生沉淀， C錯誤； D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與二氧化碳、氯化鋇均不反應，因此仍然不能產生 沉淀， D 錯誤；答案選 B。下列說法不正確的是 A. 摩爾質量 : M(X)=M(Y) B. 分子數目： N(X)=N(Y) C. 氣體的體積： V(X)＝ V(Y) D. 物質的量 : n(X)n(H2)n(Y) 【答案】 D 【解析】 A． X、 Y氣體的密度相等，而氣體的摩爾質量 M=ρVm，所以氣體的摩爾質量相等， A正確； B．氣體的物質的量 n=m/M，而氣體的摩爾質量相等， 所以物質的量相等，因此分子數目相等， B正確； C．根據以上分析可知相同溫度、壓強下 X、 Y的氣體，其物質的量相同，所以 X與 Y氣體的體積相同， C正確； D．氣體的物質的量 n=m/M，而氣體的摩爾質量相等，所以物質的量相等，即 n（ X） =n（ Y）， H2的摩爾質量最小，所以 n（ H2）最大，即 n（ X） =n（ Y）＜ n（ H2）， D錯誤，答案選 D。判斷電解質的關鍵是看溶于水或在熔融狀態(tài)下能不能自身發(fā)生電離，能自身電離出陰陽離子的化合物是電解質，不能發(fā)生自身電離的化合物是非電解質，而導電只是實驗現(xiàn)象，不能作為判斷依據。 【全國百強?！亢颖笔∥湟刂袑W 2018屆高三上學期第二次調研 化學試題 1. 唐代中藥學著作《新修本草》中，有關于 “青礬 ”的記錄為 “本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃， …… ，燒之赤色 ”。 7. 下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管不能區(qū)分開來的是 A. 氯化鋁溶液和鹽酸 B. 純堿溶液和稀硫酸 C. 硝酸銀溶液和氨水 D. 偏鋁酸鈉溶液和硝酸 【答案】 A 點睛：本題考查不加任何試劑的鑒別，注意物質發(fā)生反應的現(xiàn)象，牢固掌握相關基礎知識，是解答此類題目的關鍵。 點睛：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確相同條件下密度與摩爾質量的關系是解本題關鍵，注意正確理解阿伏加德羅定律及其推論。 19. N2 (g)與 H2 (g)在鐵催化劑表面經歷如下過程生成 NH3(g): 下列說法正確的是 A. I 中破壞的均為極性鍵 B. IV中 NH2與 H 的總鍵能大于 NH3中總鍵能 C. II、 III、 IV均為放熱過程 D. N2 (g)+3H2 (g) NH3 (g) △ H0 【答案】 C 【解析】試題分析： Ⅰ 中破壞的均為非極性鍵，故 A錯誤； Ⅳ 中 NH2 與 H原子生成 NH3，故 B 錯誤；根據圖示能量逐漸降低， Ⅱ 、 Ⅲ 、 Ⅳ 均為放熱過程，故 C 正確； N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應放熱 ΔH 0，故 D 錯誤。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了 L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入過量 NaOH 溶液，過濾，得到沉淀的質量為 A. B. C. 30g D. 無法計算 【答案】 A 【解析】 將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成 Al3+、 Fe3+、 Mg2+離子，根據電子守恒，金屬共失去電子的物質的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了 NO，物質的量是 247。 27. 某無色溶液 X，由 Na+、 Mg2+、 Ba2+、 Al3+、 AlO MnO CO3 SO42中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗 ： （ 1） 氣體 A的成分是 _______（ 填化學式，下同） ，氣體 B 的成分是 _______。 28. 過氧化鈣是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑 。 【答案】 (1). Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2 。8H2O，結合原子守恒，此反應的化學方程式為 Ca(OH)2+H2O2+6H2O=Ca02?8H2O。 （ 1）【 制備方法一】： H2O2溶液與過量的 Ca(OH)2懸濁液反應可制備 CaO2 （ 3） 寫出步驟 ① 中發(fā)生反應的所有離子方程式： ______________。