【正文】 4mol/L32g/mol=102g/L= mg L1。 8H2O，其化學(xué)方程式為 ________。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失 (如本題中的 AlO2－ 在酸過量時轉(zhuǎn)化為 Al3＋ )，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。 （ 4） 寫出步驟 ② 中形成白色沉淀的離子方程式： ______________。 若該反應(yīng)消耗 32 gCH3OH 轉(zhuǎn)移 6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 _______。 H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下： （ 1） 過程 I：加 NaOH溶液，升溫至 60 ℃ ，調(diào)節(jié) pH至 9后，通空氣將氨趕出并回收 。 L1 C. mol 考點：混合物的提純，涉及無機物的性質(zhì)。 已知固體 M只可能是 Na2S、 Na2SO Na2SiO Na2SO4中的一種 。注意分析 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應(yīng) 的先后順序：在 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于 CO32－ 和 HCO3－ 結(jié)合 H＋ 的難易程度。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點進行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點， 并通過練習(xí)加強理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實提高得分率。 9. 單質(zhì) X 與濃 H2SO4共熱，反應(yīng)中 X與濃 H2SO4的物質(zhì)的量之比為 1:2，則 X元素在生成物中的化合價可能為 ① ＋ l ② ＋ 2 ③ ＋ 3 ④ ＋ 4 A. ②④ B. ③④ C. ①② D. ①③ 【答案】 A 【解析】 若 X 為金屬， X 與 H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽、 SO H2O，令 X 元素在生成物中的化合價為 n， 1molXn+離子與 n/2mol硫酸根結(jié)合，則： 1moln=（ 2moln/2mol） （ 64） ,解得：n=+2；若 X為非金屬， X 與 H2SO4反應(yīng)生成 X的氧化物、 SO H2O，令 X 元素在生成物中 的化合價為 m，則： 1molm=2mol（ 64），解得： m=+4，答案選 A。 5. 如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，標準狀況下，左右兩室（體積相同）各充入一定量氣體，打開活塞，充分混合后，恢復(fù)到標準狀況，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變的是 A. SO2和 H2S B. SO2和 NO2 C. O2和 SO2 D. HCl和 NH3 【答案】 C 【解析】 A. SO2和 H2S 混合后反應(yīng)生成 S 和 H2O，氣體質(zhì)量減少， A錯誤； B. SO2和 NO2混合反應(yīng)生成三氧化硫和 NO，標準狀況下三氧化硫是固體，氣體質(zhì)量減少， B 錯誤； C. O2和 SO2在標準狀況下不反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變， C正確； D. HCl和 NH3混合后反應(yīng)生成氯化銨固體，氣體質(zhì)量減少， D 錯誤，答案選 C。7H2O C. KAl(SO4)212H2O D. ZnSO4 點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，選項 B是解答的易錯點，注意標準狀況 下常見物質(zhì)的狀態(tài)。 點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，討論 X為金屬還是非金屬是解答的關(guān)鍵，再利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算即可。該題中選項 D是解答的難點，注意極限法的靈活應(yīng)用。由于 CO32－ 比 HCO3－更易于結(jié)合 H＋ 形成難電離的 HCO3－ ，故鹽酸應(yīng)先與 Na2CO3溶液反應(yīng)。 若取少量固體 M配成稀溶液進行有關(guān)實驗，下列說法不正確的是 A. 只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體 M的成分 B. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，則固體 M為 Na2SiO3 C. 常溫時用 pH 試紙檢驗，若 pH =7，則固體 M一定是 Na2SO4 D. 往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則固體 M為 Na2SO4 【答案】 D 【解析】 A、 固體 M 可能是 Na2SO Na2SiO Na2SO4中的一種。 21. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的 NaOH溶液反應(yīng) ， 至體系中均無固體物質(zhì)，消耗NaOH 溶液量最多的是 A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O3 【答案】 A 【解析】假設(shè)質(zhì)量為 1g， A、發(fā)生反應(yīng)是： 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O=2NaAlO2＋ 3H2↑，消耗堿的物質(zhì)的量為 1/27g； B、發(fā)生反應(yīng) Al(OH)3＋ NaOH=NaAlO2＋ 2H2O，消耗堿的物質(zhì)的量為1/78mol； C、發(fā)生反應(yīng)是 AlCl3＋ 4NaOH=NaAlO2＋ 2NaCl，消耗堿的物質(zhì)的量為 4/；D、發(fā)生反應(yīng) Al2O3＋ 2NaOH=2NaAlO2＋ H2O，消耗堿的物質(zhì)的量為 2/102mol；數(shù)值比較消耗堿最多的是 Al，故選項 A正確。 L1 D. 2 mol ① 用離子方程式表示加 NaOH溶液的作用： _____________________。 【答案】 (1). NH4++OH NH3↑+H2O (2). 空氣可以將生成的氨氣帶走，使可逆反應(yīng) NH3 （ 5） 通過上述實驗，溶液 X中不能確定是否存在的離子是 ______________； 只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是 ______________。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎(chǔ)知識作后盾。 （ 2）【 制備方法二 】： 利用反應(yīng) CaCl2＋ H2O2+2NH3測定原理為： ① 堿性條件下， O2將 Mn2+氧化為 MnO(OH)2 : 2Mn2+ +O2+ 4OH=2MnO(OH)2 ② 酸性條件下， MnO(OH)2將 I氧化為 I2 : MnO(OH)2＋ 2I+4H+=Mn2++I2+3H2O ③ 用 Na2S2O3標準溶液滴定生成的 I2： 2S2O32＋ I2=S4O62+2I 取加過一定量 CaO2L－ 1。 C 是氯酸鉀，分解生成氧氣和氯化鉀。則（ l）在反應(yīng) ① 中二氧化錳氧化濃鹽酸，起氧化劑作用，在反應(yīng) ② 中 MnO2作催化劑，使雙氧水分解。 G有漂白性， N的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍色鉆玻璃觀察）。 （ 1）滴定過程中使用的指示劑是 ______________。 8H2O+ 2NH4Cl，在堿 性環(huán)境中制取 CaO2。例如考生要對離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準確全面的認識。 點睛：明確相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（ 1）互斥性原則。H 2O的分解 (3). 4NH3+5O2 4NO+6H2O (4). 放熱 (5). 2NH4++3O2＝ 2NO2－ +2H2O+4H+ (6). 5:6 【解析】 （ 1） ① 銨鹽能和強堿反應(yīng)，實質(zhì)是： NH4++OH NH3↑+H2O； ② 氨水電離是可逆反應(yīng)，將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學(xué)平衡 NH3 ③ 回收的氨氣經(jīng)凈化處理后可進行催化氧化，已知催化劑為 Cr2O3。 24. 己知 Li2Ti5O15和 Na2O2中都含有過氧鍵， Ti的化合價為＋ 4， Na2O2中含有一個過氧鍵，則 Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為 A. 2 個 B. 4 個 C. 6 個 D. 8 個 【答案】 B 【解析】 Li2Ti5O15中 Li為 +1 價， O為 2價， Ti 為 +4 價，過氧根 (O22)中氧元素顯 1價，設(shè)過氧鍵的數(shù)目為 x，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為 0 可知 (+1)2+(+4)5+(2)(152x)+(1)2x