【正文】 (D)3 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。 師：那么有什么方法能快速判斷中間產(chǎn)物最后不會(huì)留下？ 生：（討論后得出）把方程式相加，看是否能得到未知反應(yīng)方程式。 師：已知 H2O(g)==H2O(l) △ H2=44kJ/mol 你能否準(zhǔn)確說(shuō)出 H2 的燃燒熱？ 生：思考并回答。 師：你認(rèn)為蓋斯定律是哪些自然規(guī)律的必然結(jié)果？ 生：能量守恒定律。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △ H1=+N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △ H2=534kJ/mol 請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。請(qǐng)判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱 _____________________________________。 師： 已知 C(s)+O2(g)==CO2(g) Δ H1=2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) Δ H2=求 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) Δ H3=？ 生：完成練習(xí)。 師：肯定學(xué)生的正確認(rèn)識(shí)，指出學(xué)生認(rèn)識(shí)中的錯(cuò)誤和不足。 師： 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。 師：有的化學(xué)反應(yīng)的 反應(yīng)熱能夠直接測(cè)定，有的化學(xué)反應(yīng)由于反應(yīng)很慢或者產(chǎn)物不純等原因無(wú)法直接測(cè)定其反應(yīng)熱，上述練習(xí)就是其中的一個(gè)實(shí)例。 ① NH3(g)+HCl(g)=NH4C l(s) △ H=176kJ/mol ② NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △ H=／ mol ③ HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △