化學反應(yīng)熱的計算(文件)
【正文】 。 師：有的化學反應(yīng)的 反應(yīng)熱能夠直接測定，有的化學反應(yīng)由于反應(yīng)很慢或者產(chǎn)物不純等原因無法直接測定其反應(yīng)熱，上述練習就是其中的一個實例。 暴露學生對蓋斯 定律的片面理解并予以糾正。 師：（根據(jù)學生的水平選擇下列問題中的一個來發(fā)展學生解決實際問題的能力） 思考題一： 在課本中查找所需數(shù)據(jù)，運用蓋斯定律寫出由 CO 和 H2合成甲醇的熱化學方程式。 作業(yè)：課本習題 6 參考練習 ： 已知： Zn（ s） + 1/2 O2（ g） = ZnO（ s）； △ H1= — Hg（ l） + 1/2 O2（ g） = HgO（ s）； △ H2= — 則 Zn（ s） +HgO（ s） = ZnO（ s） +Hg（ l）； △ H3 = （ ） A． — kJ/mol B． — kJ/mol C． — kJ/mol D． — kJ/mol 100g碳粉燃燒所得氣體中， CO 占 31 ， CO2 占 32 體積，且： C(s)+ 21 O2(g)==CO(g) △ H =／ mol CO(g)+ 21 O2(g)==CO2(g) △ H = kJ／ mol 與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是 ( ) (A) (B)2 kJ (C) kJ (D)3 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。 ① NH3(g)+HCl(g)=NH4C l(s) △ H=176kJ/mol
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