化學反應熱的計算-wenkub
2022-12-10 07:50:27 本頁面
【正文】 3=？ 生：（得出 ） 生：開始熱烈討論并查閱數(shù)據(jù)以驗證自己的答案。 師：你認為蓋斯定律是哪些自然規(guī)律的必然結果？ 生：能量守恒定律。 師：肯定學生的正確認識，指出學生認識中的錯誤和不足。 【教學重點】 蓋斯定律，應用蓋斯定律進行反應熱的計算 【教學難點】 蓋斯定律的應用 【教學過程】 教學過程 師生活動 教學意圖 一、規(guī)律的發(fā)現(xiàn) 師：已知 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △ H1=請問 ？ 如果不是，你認為 H2 的燃燒熱比 ？ 生：思考并回答。 化學反應熱的計算 —— 蓋斯定律及其應用 （廣州市第五中學 戴光宏 510220） 【教學目標】 知識與技能： 以質量守恒定律和能量守恒定律為基礎使學生對蓋斯定律的學習從直覺認識上升為理性認識； 掌握運用蓋斯定律進行化學反應熱的計算； 提高對熱化學方程式內(nèi)涵的認識，理解熱量與物質的量的緊密聯(lián)系。 師：已知 H2O(g)==H2O(l) △ H2=44kJ/mol 你能否準確說出 H2 的燃燒熱？ 生：思考并回答。 師： 不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。 師：應該是質量守恒定律和能量守恒定律的共同體現(xiàn)，反應是一步完成還是分步完成，最初的反應物和最終的生成物都是一樣的，只要 物質沒有區(qū)別，能量也不會有區(qū)別。教師請出幾位學生分析解題思路。 師：那么有什么方法能快速判斷中間產(chǎn)物最后不會留下？ 生：（討論后得出）把方程式相加，看是否能得到未知反應方程式
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