【正文】 氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，當 Al3＋ 的物質(zhì)的量與 OH－ 的物質(zhì)的量之比 (以下均填物質(zhì)的量之比 )為 ________時， Al(OH)3沉淀量最多； ________時， Al(OH)3全部溶解； ________或 ________時 Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。 第三章第二節(jié)第二課時練習（鋁的重要性質(zhì)） 一、選擇題 1．下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是 ( ) A．酸性氧化物都可以與強堿溶液反應(yīng) B．與水反應(yīng)生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C．金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物 D．不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng) 2．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是 ( ) A．氫氧化鋁 B．苛性鈉 C．氧化鈣 D．硫酸鋇 3．向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質(zhì)是 ( ) A． MgSO4 B． NaAlO2 C． AlCl3 D． FeCl3 4．向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使 SO42－ 恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A． Ba2＋ ＋ SO42－ ===BaSO4↓ B． 2Al3＋ ＋ 3SO42－ ＋ 3Ba2＋ ＋ 6OH－ ===3BaSO4↓ ＋ 2Al(OH)3↓ C． Al3＋ ＋ 2SO42－ ＋ 2Ba2＋ ＋ 3OH－ ===2BaSO4↓ ＋ Al(OH)3↓ D． Al3＋ ＋ 2SO42－ ＋ 2Ba2＋ ＋ 4OH－ ===2BaSO4↓ ＋ AlO2－ ＋ 2H2O 5．將濃度均為 mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是 A． BaCl NaOH、 NaHCO3 B． Na2CO MgCl H2SO4 C． AlCl NH3 (2)偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時， AlO2－ 的物質(zhì)的量與 H＋ 物質(zhì)的量之比為 __________時，Al(OH)3 沉淀量最多； ________時， Al(OH)3 全部溶解； __________或 ________時，生成的Al(OH)3的量為最多沉淀量的一半。本題應(yīng)對兩種情況進行討論： ① 若 AlCl3過量， NaOH量不足，溶液中鋁元素應(yīng)為 Al3＋ 。 Mg2 ＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ ， Al3 ＋ ＋ 3OH－===Al(OH)3↓ ，之后再加入 NaOH溶液， Al(OH)3溶解， Al(OH)3＋ OH－ ===AlO2－ ＋ 2H2O，至 B點時 Al(OH)3溶解完全，只剩下 Mg(OH)2。即可得到相應(yīng)的答案。 Al2O3不溶于水， A項錯誤； NaAlO2中加入過量鹽酸會得到 AlCl3溶液，不能得到 Al(OH)3， B錯誤； Na投入到 NaAlO2溶液中發(fā)生的反應(yīng)只有 Na與 H2O的反應(yīng)，不會生成 Al(OH)3， C 項錯誤；只有 D 正確，當加入幾滴 NaOH 溶液時發(fā)生反應(yīng) Al3＋ ＋ 3OH－===Al(OH)3↓ 。 ② 若 NaOH 量稍多 ， AlCl3完全反應(yīng) ， 生成的 Al(OH)3部分溶解 ， 溶液中鋁元素的存在形式為 AlO2－ ， 不妨假設(shè)有 2 mol Al3＋ 反應(yīng) ， 依題意有關(guān)系式 ： AlCl3～ 3NaOH～ Al(OH)3 1 mol 3 mol 1 mol AlCl3～ 4NaOH～ NaAlO2 1 mol 4 mol 1 mol 則 c(AlCl3)∶ c(NaOH)＝ n(AlCl3)∶ n(NaOH) ＝ (1＋ 1)mol∶(3 ＋ 4)mol＝ 2