【正文】 ___。 (3) 稀 HNO3 和 Ba(OH)2 溶 液 混 合 ， 現(xiàn) 象 ________________ ， 離 子 方 程 式________________________________。 18．完成下列離子方程式 (給出物質(zhì)的計量數(shù)不能改變 ) (1)( )＋ 2( )＋ ( )＋ 2( )===BaSO4↓ ＋ 2H2O (2)( )＋ Ca2＋ ＋ ( )===CaCO3↓ ＋ ( ) (3)Cu2＋ ＋ ( )＋ Ba2＋ ＋ ( )===BaSO4↓ ＋ Cu(OH)2↓ (4)( )＋ 3H＋ ===Fe3＋ ＋ ( ) 19．某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。 A項錯誤，碳酸鈣難溶于水，應用化學式表示； C項錯誤，反應前后電荷不相等； D項錯誤，違背了客觀事實，鐵在發(fā)生置換 反應時一般生成 Fe2＋ 。 解析 ： 選 C。其實驗步驟是加入 Na2CO3使 CaCl2轉化為 CaCO3沉淀，過濾洗滌后在沉淀中加 HNO3溶解生成 Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結晶的方法制得純凈的 Ca(NO3)2。 1 解析：選 A。 解析：選 C。 (4)探究結果為 __________________________________________。 (2) 向 NaHCO3 溶 液 中 滴 加 稀 H2SO4 ，現(xiàn)象 ________________ ， 離 子 方 程 式__________________________________________________。 (1)寫出制取過程中反應的離子方程式： ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：選 B。 CaCO3難溶于水 ， CH3COOH是弱酸 ， 在離子方程式中均以化學式表示。 答案： (1)Ca2＋ ＋ CO32－ ===CaCO3↓ ， CaCO3＋ 2H＋ ===Ca2＋ ＋ CO2↑ ＋ H2O (2)① 碳酸鈉溶液 ③ 稀硝酸 ④ 蒸發(fā)結晶 解析：本題考查的知識既基礎又靈活，以學生非常熟悉的 CuO 與 H2SO4的反應為起點，去探究硫酸中的 H＋ 、 SO42－ 和 H2O 三種微粒中哪種微粒使 CuO 溶解。 A中兩種物質(zhì)反應有氣體和水生成： 2HNO3＋ Na2CO3===2NaNO3＋ H2O＋ CO2↑ ，其離子方程式是： 2H＋ ＋ CO32－ ===H2O＋ CO2↑ ； B 項生成白色沉淀： Cl－ ＋ Ag＋ ===AgCl↓ ； C 中有白色沉淀生成： SO42－ ＋ Ba2＋ ===BaSO4↓ ； D 項混 合無沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生離子反應。H 2O===CH3COO－ ＋ NH4＋ ＋ H2O。 (3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗 Ⅱ 和 Ⅲ ，在 Ⅱ 中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則