【正文】 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的 化學(xué)計量數(shù)比 等于各物質(zhì)的 物質(zhì)的量之比 （ 1） 溶液中 H2SO4的物質(zhì)的量； （ 2） 反應(yīng)后生成 Na2SO4的物質(zhì)的量和質(zhì)量 。 小結(jié)： 熟練掌握以物質(zhì)的量為核心的計算網(wǎng)絡(luò) 掌握根據(jù)方程式進(jìn)行計算的基本題型 掌握計算的基本步驟和規(guī)范書寫格式。 與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。第四章 鹵素 第一節(jié) 氯氣 第二節(jié) 鹵族元素 第三節(jié) 物質(zhì)的量應(yīng)用于方程式的計算 第一節(jié) 一、氯氣的性質(zhì)和用途 原子結(jié)構(gòu)： 最外層 7e， 易結(jié)合 1e 分子結(jié)構(gòu)： 雙原子分子 物理性質(zhì) （ 1）黃綠色氣體 （ 2）有劇烈的刺激性氣味，有毒 （ 3）密度比空氣大 （ 4）易液化 （ 5）溶解性 1∶ 2 思考：若發(fā)生氯氣泄露，應(yīng)當(dāng)往地勢高的地方逃生， 還是往地勢低的地方逃生？ 化學(xué)性質(zhì)： （ 1）與金屬反應(yīng) Cu + Cl2 = CuCl2（ 棕黃色煙 ） 點(diǎn)燃 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 點(diǎn)燃 （ 2）與非金屬反應(yīng) H2 + Cl2 = 2HCl（ 蒼白色火焰 ） 點(diǎn)燃 2P + 3Cl2 = 2PCl3 點(diǎn)燃 2P + 5Cl2 = 2PCl5 點(diǎn)燃 （液） （固） 白色煙霧 （可以用鋼瓶儲運(yùn)液氯） 任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)，都可以叫燃燒 H2 + Cl2 = 2HCl( 爆炸 ） 光照 （ 3）與水反應(yīng) Cl2 + H2O = HCl + HClO 思考：氯水中存在哪些微粒？ （次氯酸） 次氯酸，弱酸，不穩(wěn)定，易分解 2HClO = 2HCl +O2↑ 光照 ，強(qiáng)氧化劑，能殺菌、漂白 思考：飽和氯水久置后，下列微粒在溶液中不減 少的是 A、 Cl2 B、 HClO C、 Cl D、 H2O （ 4）與堿反應(yīng) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 分子： H2O 、 Cl HClO 離子： H+、 Cl、 ClO、 OH 用途： 思考：氯元素在自然界以什么形式存在？ 思考： 氯水和液氯是否為同一種物質(zhì)？ 將紫色石蕊試液滴入新制氯水中會有什么現(xiàn)象， 解釋原因。 與水反應(yīng)，生成 HX和 HXO（ F2例外） 鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異 性和遞變性 與氫反應(yīng)的能力漸弱 氫化物的穩(wěn)定性漸弱 與水反應(yīng)的能力漸弱 1. 與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 2. 與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 3. 氧化性逐漸減弱 4. 非金屬性逐漸減弱 F2 Cl2 Br2 I2 課堂小結(jié)： 四、含鹵化合物 鹵化銀 [實(shí)驗(yàn) 4— 12]將少量的 AgNO3溶液分別滴入到 NaCl溶液、 NaBr溶液、 KI溶液中，再加入少量的稀硝酸。養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 MM 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 1000ml ? v 247。 一 .原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)比較