【正文】 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ （ 2）產(chǎn)物檢驗：氯氣用濕潤的淀粉 KI 溶液 檢驗；氫氣用收集后檢驗爆鳴聲的方法；堿液用酚酞試液。 （ 2）若陽極為鋅，陰極為銅片，陽極反應式為： ______________________。 三、計算題 1向 8g二價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為 100ml。 例 3. 在 25℃時，將兩個鉑電極插入到一定量的飽和 Na2SO4 溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，在開始較短的時間內(nèi)，測定當陰極收集到 xg 氣體的同 時，溶液析出 mg結(jié)晶水合物 Na2SO4 以石墨做電極電解熔融氯化鈉制備金屬鈉為例： 陽極： 2Cl－ → Cl2↑＋ 2e－ 陰極： 2Na＋ ＋ 2e－ → 2Na 電解總反應： 2NaCl 電解 2Na＋ Cl2↑ 離子的放電順序： 當電解質(zhì)溶液中存在多種陽離子或者多種陰離子時，電解質(zhì)溶液中各種離子在兩極上得 失電子是有一定順序的，稱之為放電 順序。 二 . 重點、難點： 電解的基本原理及離子的放電順序 三 . 知識分析 （一）電解的原理 電解：在直流電的作用下，在兩個電極上分別發(fā)生氧 化反應和還原反應的過程叫電解。 （ 2）構(gòu)成條件：鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，鍍層金屬的陽離子形成的鹽溶液做電解質(zhì)溶液。電路中又 通過了 1mol電子，此時溶液中 H＋ 的濃度是（ ） A、 、 、 、 二、填空題 1從 H＋ 、 Cu2＋ 、 Na＋ 、 SO42－ 、 Cl－ 五種離子中選取恰當離子，組成電解質(zhì)，按下列要求進行電解，用相應的化學式填空： （ 1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變進行電解，應采用的電解質(zhì)是__________。 （ 3）以碳棒為陽極， 鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量都減少進行電解，則電解質(zhì)是_________。 【典型例題】 例 1. 下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述正確的是（ ） A、電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的 B、金屬導線中電子由電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極 C、在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動 D、相同時間內(nèi)陽離子在陰極得到的電子與陰離子在陽極失去的電子數(shù)相等 解析： 電解池中的閉合回路在導線與電極上由電子的定向移動形成，在電解質(zhì)中由離子的定向移動形成；電子由電源的負極流向電解池的陰極，由陽極流向電源的正極；而在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽極移動，陽