魯科版化學選修4電能轉(zhuǎn)化為化學能—電解同步測試(存儲版)
【正文】 求進行電解，用相應的化學式填空： （ 1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變進行電解，應采用的電解質(zhì)是__________。 10H2O， 若保持溫度不變，則所剩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（ ） A、 m/（ m＋ 18x） 100% B、 71m/161（ m＋ 9x） 100% C、 71m/161（ m＋ 18x） 100% D、 71m/161（ m＋ 36x） 100% 解析： 該電解的總反應為 2H2O 電解 2H2↑ ＋ O2↑，當陰極上得到 xg 氣體時，溶液中消耗水為 9xg，電解后仍為飽和溶液，析出的晶體和消耗的水恰好構(gòu)成飽和溶液，其質(zhì)量分數(shù)可表示為： 142gm/322（ m＋ 9x） 100%，化簡后可看出 B 選項 符合題意。 （ 2）構(gòu)成條件：鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，鍍層金屬的陽離子形成的鹽溶液做電解質(zhì)溶液。在離子濃度相同時： 陽離子的氧化性： Ag＋ Hg2＋ Fe3＋ Cu2＋ H＋（酸） Pb2＋ Sn2＋ Fe2＋ Zn2＋ H＋（ H2O） Al3＋ Mg2＋ Na＋ Ca2＋ K＋ 陰離子的還原性： S2－ SO32－ I－ Br－ Cl－ OH－ （ SO42－ 、 CO32— 、 PO43－ 等） F－ 說明： 當石墨、鉑、金等材料做陰、陽極時，電極本身不參加反應，稱為惰性電極；而除了上述三者以外的金屬（如銅、銀）做陽極時，本身被氧化而參加電極反應，稱為非惰性電極。 二 . 重點、難點： 電解的基本原理及離子的放電順序 三 . 知識分析 （一）電解的原理 電解：在直流電的作用下，在兩個電極上分別發(fā)生氧 化反應和還原反應的過程叫電解。 了解電解精煉銅和電鍍的原理，會設計簡單的電鍍池。 以石墨做電極電解熔融氯化鈉制備金屬鈉為例： 陽極： 2Cl－ → Cl2↑＋ 2e－ 陰極： 2Na＋ ＋ 2e－ → 2Na 電解總反應： 2NaCl 電解 2Na＋ Cl2↑ 離子的放電順序： 當電解質(zhì)溶液中存在多種陽離子或者多種陰離子時，電解質(zhì)溶液中各種離子在兩極上得 失電子是有一定順序的，稱之為放電 順序。 電鍍 （ 1）定義：利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層金屬或合金的過程。 例 3. 在 25℃時，將兩個鉑電極插入到一定量的飽和 Na2SO4 溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，在開始較短的時間內(nèi)，測定當陰極收集到 xg 氣體的同 時，溶液析出 mg結(jié)晶水合物 Na2SO4 【模擬試題】 （答題時間： 45 分鐘） 一 、選擇題 用鉑電
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