魯科版化學(xué)選修4電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解同步測(cè)試-免費(fèi)閱讀
【正文】 （ 2）溶液中 c（ Cu2＋ ）為 ________mol/L。 解析： 兩極均為銅片，電解液為 CuSO4溶液，相當(dāng)于電鍍，電解過程中溶液濃度不變；若陽(yáng)極為鋅，非惰性電極，通電本身發(fā)生氧化反應(yīng)： Zn→ Zn2＋ ＋ 2e－ ，而此時(shí)陰極發(fā)生的反應(yīng)為 Cu2＋ ＋ 2e－ → Cu。非惰性電極做陽(yáng)極時(shí)，本身參加電極反應(yīng)。通電后，因?yàn)殛?yáng)極主要成分是銅，故陽(yáng)極的主要反應(yīng)是： Cu→ Cu2＋ ＋ 2e－ ，當(dāng)銅表面出現(xiàn)活潑金屬（如鋅、鐵）時(shí)，活潑金屬優(yōu)先失電子進(jìn)入溶液，此時(shí)由于其陽(yáng)離子氧化性弱于銅離子，故不能在陰極析出，在陰極的反應(yīng)是 Cu2＋ ＋ 2e－ → Cu；而當(dāng)銅表面出現(xiàn)不活潑金屬（如金、鉑）時(shí)，該金屬不會(huì)優(yōu)先失電子，而當(dāng)周圍銅反應(yīng)完畢后，該金屬會(huì)落到陽(yáng)極的底部沉積。 這種在電極上進(jìn)行的半反應(yīng)叫電極反應(yīng)。 初步掌握電解電極反應(yīng)式書寫及電解產(chǎn)物的判斷。 （ 2）構(gòu)成條件：由直流電源、固體電極材料、電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)等組成。 （二）電解原理的應(yīng)用 電解原理應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)中，主要有工業(yè)上應(yīng)用電解食鹽水溶液的方法制取燒堿、氫氣、氯氣；電解精練銅、電鍍等。 【典型例題】 例 1. 下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述正確的是（ ） A、電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成的 B、金屬導(dǎo)線中電子由電源的負(fù)極流向電解池的陽(yáng)極，從電解池的陰極流向電源的正極 C、在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng) D、相同時(shí)間內(nèi)陽(yáng)離子在陰極得到的電子與陰離子在陽(yáng)極失去的電子數(shù)相等 解析： 電解池中的閉合回路在導(dǎo)線與電極上由電子的定向移動(dòng)形成，在電解質(zhì)中由離子的定向移動(dòng)形成；電子由電源的負(fù)極流向電解池的陰極，由陽(yáng)極流向電源的正極；而在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；在相同時(shí)間內(nèi)通過陽(yáng)極和陰極的電子數(shù)相同。 例 4. 在 500ml ，通電電解（不考慮水的揮發(fā)） （ 1）若兩極均為銅片，電解過程中 CuSO4 溶液的濃度 ________________（填“增大”或“減小”或“不變”）。 （ 3）以碳棒為陽(yáng)極， 鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量都減少進(jìn)行電解，則電解質(zhì)是_________。在所得的溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到 224ml標(biāo)況下的氧氣，在另一個(gè)電極析出金屬 。電路中又 通過了 1mol電子，此時(shí)溶液中 H＋ 的濃度是（ ） A、 、 、 、 二、填空題 1從 H＋ 、 Cu2＋ 、 Na＋ 、 SO42－ 、 Cl－ 五種離子中選取恰當(dāng)離子，組成電解質(zhì)，按下列要
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