【正文】 點 c e l llG K GA????????? m c???例 3 25℃ 時在一電導池中盛以濃度為 mol/dm3的 KCl溶液 ，測得其電阻為 Ω。m2 m2kel） 極限公式 1. 平均離子活度和平均離子活度因子 若 B電解質 C?+A? 的質量摩爾濃度為 b，活度為 a，則 溶液化學 勢 ： μB =μB? +RTln aB 真實溶液 : αB= ? ∴ 真實溶液化學勢 : μB =μB? +RTlnαB =μB? +RTln(γB .bB/b?) 設強電解質 C?+A?完全電離 C?+A? → ν +Cz+ +ν Az 整體化學勢： μ =μ ? + RTlnα …… ……………… … (1) 離子化學勢： μ +=μ ? ++ RTlnα + μ =μ ? + RTlnα 又 ∵ μ =ν +μ +＋ ν μ ∴ μ =（ ν +μ ? +＋ ν μ ? ） ＋ RTln（ α +ν +α ν ） ＝ μ ? ＋ RTln（ α +ν +α ν ） … ……………… … (2) (2)與 (1)比較得： α ＝ α +ν +α ν 令 ?? ?? ????定義 離子的 平均活度 、 平均活度系數 與 平均質量摩爾濃度分別為： ? ?? ?? ? ?????????????/1/1/1?????????????????????bbbaaaaaα177。 (b177。 純水本身有微弱的解離： 查表得 3437 mm o l10dmm o l10][ O H][H ???? ?????162 )(H ????1222m mo lmS105 . 5O)(H ?????Λ14 mS1001 ??.（ 5）電導滴定 ?利用滴定過程中被滴定液的電導變化的轉折點來確定滴定終點。m2試求： (1) 電導池常數； (2) mol/dm3 的 K2SO4溶液的電導率和摩爾電導率 。 解： (1) 電導池常數 Kcell (= l /As )= ?KCl/GKCl =?KCl RKCl = ? m1 =