有關電導、電導率、摩爾電導率-全文預覽
【正文】 ? bba ??? ??γ177。 電解質(zhì)的平均離子活度因子及 德拜 休克爾（ DebyeH252。 scκ( 難溶鹽)( 難溶鹽) ??mΛ?mΛ312414A g C lm,A g C l1414O)2(H)(A g C l124Clm,Agm,A g C lm,mmo mo )(mo ????????????????????????????????????ΛκcΛΛΛ??? －難溶鹽溶液查表知： (4) 檢驗水的純度 這樣，純水的電導率應為 事實上，水的電導率小于 ，就認為是很純的了，稱為“電導水”，若大于這個數(shù)值，那肯定含有某種雜質(zhì)。 s)()(m cΛ 難溶鹽難溶鹽???O)2(H)()( ??? －難溶鹽溶液難溶鹽 ? 例 (P13) ： 25℃ 時 , AgCl飽和水溶液的電導率為 104 Smol1 則 Cl的 Λm? = Λm? HCl Λm? H+ = 104 S 解：已知 Λm? HCl= 104 Smol1, 僅在手冊中查到 H+的極限摩爾電導率是 104 S 由表 732 可得如下結(jié)論： ① 離子極限摩爾電導按 Li+、 Na+、 K+ 順序遞增； ② H+、 OH 離子的極限摩爾電導的數(shù)值最大。 Λm?（ KCl） Λm?（ KNO3） Λm?（ LiCl） Λm?（ LiNO3） Λm? 單位： S mol1 = S 已知 25℃ 時 mol/dm3的 KCl溶液的電導率為 S/m 。m1 llss AA1R1G ????? ??電導率 κ的物理意義： 單位面積 ,單位長度的電解質(zhì)溶液的電導。 電導，電導率和摩爾電導率 1. 幾個定義： sAlR ??lAρ1R1G s??? (1 S = 1 Ω1） ，定義 (2)電導率 (κ)，單位為 S 若在同一電導池中盛以濃度為 mol/dm3的 K2SO4溶液 ， 測得其電阻為 Ω。m2 無法由實驗準確測得弱電解質(zhì)的無限稀釋摩爾電導率。電解質(zhì) C?+A?的無限稀釋摩爾電導率為： ??
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