【正文】 使 HAc的解離度略有增大的 效應(yīng)。當(dāng) cB/cHB ＝ 1時(shí)， pH＝ pKa 。 趣聞－ IQ值與 pH值 ? 1996年，英國(guó)皇家學(xué)會(huì)匯編：標(biāo)志人類智力水平的智商與大腦皮層的酸堿度 成正比 。L1 L1 (設(shè)溶液體積不變 )，計(jì)算溶液的 [H+] 。 2. 細(xì)胞中： H2PO4—HPO42 緩沖系統(tǒng)。 加 H+ HAc ← H+ + Ac 減少 H+ pH不會(huì)顯著降低 Ac為抗酸成分 溶液中存在濃度較大的抗酸成分和抗堿成分， 通過弱酸解離平衡的移動(dòng)以達(dá)到消耗外來的少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，或?qū)股约酉♂屪饔茫?保持溶液的 pH相對(duì)穩(wěn)定。 解： (1) 忽略水的質(zhì)子自遞平衡，則： HA ? H+ + A– 起始濃度： c 0 0 電離濃度： [H+] [H+] [H+] 平衡濃度： c [H+] [H+] [H+] ? ?? ?? ?? ?? ???????HHHAAH 2_cKa一、一元弱酸、弱堿 一元弱酸中 H+濃度的近似計(jì)算公式 24]H[ 2 cKKK aaa ?????當(dāng) c/Ka≥100時(shí) ， 即 c[H+] ≈c，則： ccK a22 ]H[]H[]H[ ??????cK a?? ? ]H[一元弱酸中 [H+]的最簡(jiǎn)計(jì)算公式 cK a?? ? ]H[電離度 %100??起始濃度平衡時(shí)已電離的濃度?計(jì)算酸性溶液中 [H+]濃度、 pH值的步驟 判斷酸的強(qiáng)弱 弱酸 一元強(qiáng)酸 H+完全電離 H+部分電離 酸c?? ]H[ 判斷 c/Ka與 100的大小關(guān)系 c/Ka ≥ 100 c/Ka100 用近似公式計(jì)算 pH = lg[H+] cK a?? ]H[一元弱酸（ HA）和一元弱堿 B的濃度計(jì)算公式 ；（最簡(jiǎn)公式）時(shí)，當(dāng)；（近似公式））溶液中一元弱酸（aaaaaaacKKccKKK????????]H[ 100/42]H[HA2；（最簡(jiǎn)公式）時(shí)，當(dāng)；（近似公式））溶液中一元弱堿（cKKccKKKbbbb b????????]OH[100/42]OH[B2【 例 】 已知濃度為 mol/L 的 HAc溶液，求溶液中的 H+濃度 。 3． Lewis的酸堿電子理論的優(yōu)缺點(diǎn)： 優(yōu)點(diǎn)：一切化學(xué)反應(yīng)都可概括為酸堿反應(yīng) 缺點(diǎn)：太籠統(tǒng) ， 不易掌握酸堿的特性 無法判斷酸堿性的強(qiáng)弱 美國(guó)物理化學(xué)家 HCl H+ Cl– HAc H + Ac– H2CO3 H+ HCO3– HCO3– H+ CO32– NH4+ H+ NH3 H3O+ H+ H2O H2O H+ OH– [Al(H2O)6]3+ H+ [Al(H2O)5OH]2+ 分子， 分子， 陰、陽離子 陰、陽離子 注： 如 H2O， HCO3–既是酸又是堿，兩性物質(zhì)。 質(zhì)子給體 （ 2）堿：凡能 接受 質(zhì)子 的分子或離子。 【 例 】 已知 NH3的為 Kb為 105 ，試求 NH4+的 Ka。具有緩沖作用的溶液稱為 緩沖溶液 。 （三） 緩沖溶液的選擇和配制 1. 選擇合適的緩沖系 當(dāng) ca= cb時(shí)， p