【正文】 H2Cl（ 1分） （ 3）加成 酯化（或取代）（ 2分） （ 4） 2CH3CH2OH＋ O2―― → Cu△ 2CH3CHO＋ 2H2O （ 2分） 2CH3COOH＋ HOCH2— CH2OH CH3COOCH2— CH2OOCCH3＋ 2H2O（ 2分） 22（ 9分） I、④③①②（ 1分） II、（ 1）便于漏斗內的液體是順利滴下；（ 1分） （ 2） 吸收反應生成的 SO2等酸性氣體。 (3)E元素 在周期表中的位置為 ；實驗室制備 E單質的離子反應方程式為 。 選項 a中物質 b中物質 c中收集氣體 d中物質 A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 濃硝酸 Cu N02 H2O D 濃硫酸 Na2S03 S02 NaOH溶液 1某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是 ，能發(fā)生取代、酯化和加聚反應 KMNO4溶液褪色 C. lmol該物質最多可與 5molH2發(fā)生加成反應 D. lmol該物質完全燃燒最多可消耗 13mol氧氣 、氧化 鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經過下列工藝可以冶煉金 屬 鋁 。 ，不折疊，不破損。 19.(7分） A、 B、 C、 D原子 序數依次增大的五種短周期元素 。 1， 2二 溴 乙 烷 的反應原理如下； CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br 用少量的溴和足量的乙醇制備 1， 2二溴乙烷的裝置如右圖所示 ： ① 可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在 140℃ 脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為 C02等。 (3)寫出反應 ② 和 ④ 的化學方程式 : ② ； ④ 。 (3)若要證明非金屬性： ClS，則在 A中加濃鹽酸， B中加 KMnO4， (KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣 )， C中加 NaS溶液， C中出現黃色混濁，即可證明。 ，考生 必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并用 2B 鉛筆將準考證號機考試科目在相應位置填涂。 (均填選項號 ） 18.（ 10分） 。 (標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應，溴的四 氯 化碳溶液的質量增加 ，則原氣體混合物中乙烯與 乙烷的物質的量之比為 。 (3)實驗室制得的 1, 2二溴乙烷的產 量 比理論值低的原因可能是 ； (寫兩種） (4)將 1, 2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 層（填 “ 上 ” 、“下” )；依據是 。請回答 : (1)A2B2的 結構式 ， C2B2的電子式 。