【正文】 HCN NH4＋ H3O ＋ SO2 BF3 BF FFSO OOH HH ＋＋NHHHHC NH[友情提醒 ]價層電子對相互排斥作用的大小，決定于電子對之間的夾角和電子對的成鍵情況。 （ VSEPR模型） 成鍵 未成鍵 排斥 排斥最小 二、價層電子對互斥模型 價層電子對包括 成鍵的 σ電子對 和 孤電子對 不包括 成鍵的 π電子對 ！ 孤對電子： 未用于形成共價鍵的電子對 ，例氮原子和氫原子形成氨分子時， N提供 3個未成對電子與 3個 H形成 3對共用電子對，還有 1對電子未與其他原子共用，這對電子就稱為孤對電子 ,例如 黑點 表示中心原子 N與 O的 孤對電子 ，而 中心原子 C無孤對電子 3)分析 CO2 ， H2O， NH3 ， CH2O， CH4電子式的中心原子價電子層電子對成鍵情況。 科學(xué)視野 — 分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的 ？ （指導(dǎo)閱讀 P39） 測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀 → 吸收峰 → 分析 。 107176。 ③三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)目多，所以其斥力大小順序為： 三鍵＞雙鍵＞單鍵 只有一種角度， 120176。H3O+) 中心原子有孤對電子 應(yīng)用反饋 : 化學(xué)式 中心原子 孤對電子數(shù) 中心原子結(jié)合的原 子數(shù) 空間構(gòu)型 HCN SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+ 0 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 直線形 V 形 V形 平面三角形 三角錐形 四面體 正四面體 正四面體 1． s電子云是 形的， p電子云是啞鈴形的， p能級有 3個原子軌道，分別是 、 、 。 內(nèi)容： 中心原子價電子層電子對（包括＿＿＿ 電子對和 的孤對電子對）的互相 作用，使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互 的那種構(gòu)型，即分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型 。 通過計算機模擬 ， 可以得知各吸收峰是由哪一個化學(xué)鍵 、 哪種振動方式引起的 ， 綜合這些信息 ， 可分析出分子的立體結(jié)構(gòu) 。 O ： 180176。 。 中心原子 代表物 中心原子 結(jié)合的原子數(shù) 分子類型 空間構(gòu)型 無孤對電子 CO2 2 AB2 CH2O 3 AB3 CH4 4 AB4 有孤對電子 H2O 2 AB2 NH3 3 AB3 直線形 平面三角形 正四面體 V 形 三角錐形 小結(jié) : 價層電子對互斥模型 直線型 平面三角型 四面體 BeCl2, HgCl2 BF3， BCl3 (CH4,CCl4,NH4+ ) 中心原子價電子 都用于形成共價鍵 ,不含孤對電子 三角錐 V型 H2O， H2S (NH3。 四、價層電子對互斥模型