價層電子互斥理論(完整版)
【正文】 （ ） ? B BC 更多資源 ? ABn型分子的中心原子 A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的（ ） ? n=2，則分子的立體構(gòu)型為 V形 ? n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 ? n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 ? 課堂練習(xí) C A． CO2 B． H2S C． PCl3 D． SiCl4 A． H2O B． CO2 C． C2H2 D． P4 A． H3O + B． CO32— C． PCl5 D． SF6 B BC D 。 電子對之間斥力大小的順序： 孤對電子對 — 孤對電子對＞孤對電子對 — 成鍵電子對＞成鍵電子對 — 成鍵電子對。 二、價層電子對互斥模型 一類是中心原子上的 價電子都用于形成共價鍵 ， 如 CO CH2O、 CH4等分子中的碳原子 ， 它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù) n來預(yù)測 ， 概括如下 （ 無孤對電子 ） ： ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 直線形 CO CS2 n=3 平面三角形 CH2O、 BF3 n=4 正四面體形 CH CCl4 n=5 三角雙錐形 PCl5 n=6 正八面體形 SCl6 一個分子或離子中的價層電子對在空間的分布 （ 即含孤對電子 的 VSEPR模型 ） 2 3 4 5 6 直線形 平面三角形 正四面體 三角雙錐體 正八面體 注意： 孤對電子的存在會改變鍵合電子對的分布方向，從而改變化合物的鍵角。 互相排斥價層電子對數(shù) = σ鍵電子對數(shù)＋孤電子對數(shù) σ鍵電子對數(shù) = σ鍵數(shù) = 中心原子結(jié)合的原子數(shù) 中心原子上的孤電子對數(shù) = 2xba?ɑ表示中心原子的 價電子數(shù) 對于主族元素， ɑ=最外層電子數(shù) 陽離子： ɑ=價電子數(shù) 離子電荷數(shù) 陰離子： ɑ=價電子數(shù) +離子電荷數(shù) x=與中心原子結(jié)合的原子數(shù) b=與中心原子結(jié)合的原子 最多能接受的電子數(shù)， H=1, 其他原子 =8該原子的價電子數(shù) 中心原子含孤對電子對數(shù) 代表物 中心原子結(jié)合的原子數(shù) (n值） 鍵角 分子的空間構(gòu)型 CO2 CH2O CH4 H2O NH3 直線形 平面三角形 正四面體 V 形 三角錐形 105176。 新課
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