【正文】 題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 (3)如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式、電解質(zhì)溶液名稱： 負(fù)極： __________，________________________________________________________________________； 正極： __________，________________________________________________________________________。 例如 ， 有兩種金屬 A和 B， 用導(dǎo)線連接后插入到稀硫酸中 ， 觀察到 A極溶解 ， B極上有氣泡產(chǎn)生 ， 由原電池原理可知 ， 金屬活潑性 AB。 第一個沒有形成閉合回路；第二個兩個電極相同；第三個沒有電解質(zhì)溶液 (乙醇是非電解質(zhì) )。 總反應(yīng)式： __________________________。 所以 ， 四塊金屬的活動順序是 acdb。 【 答案 】 (1)(A)不能； (B)能 (2)(A)的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) ， 沒有電子轉(zhuǎn)移 (3)鋅 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ 銅 (銀 、 石墨等 ) 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 稀硫酸 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 變式訓(xùn)練 3 利用反應(yīng) Zn＋ 2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2設(shè)計一個原電池。 在實驗 3中電流計指針偏向石墨 ， 由上述規(guī)律可知 ， Al是負(fù)極 ， 石墨是正極 。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式___________________________。 (2)如果不能，說明其原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2． 比較金屬的活潑性強(qiáng)弱 原電池中 ， 一般活潑性強(qiáng)的金屬為負(fù)極 ， 活潑性相對較弱的金屬為正極 。 化學(xué) 電 電解質(zhì)溶液 閉合回路 氧化還原 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 思考感悟 下列裝置能否形成原電池，其理由是什么？ 【 提示 】 都不能 。 還原 有氣泡逸出 ， 銅不變 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 自主體驗 1． 關(guān)于原電池的敘述中正確的是 ( ) A． 構(gòu)成原電池的必須是兩種不同的金屬 B． 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 C． 原電池工作時總是負(fù)極溶解 ， 正極上有物質(zhì)生成 D． 原電池的正極是還原劑 ， 總是溶液中的陽離子在此被還原 答案： B 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 2． 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間 ， 以下敘述正確的是 ( ) A． 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B． 甲中銅片是正極 、 乙中銅片是負(fù)極 C． 兩燒杯中溶液的 pH均增大 D． 產(chǎn)生氣泡速率甲比乙慢 答案： C 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 3． 對銅 — 鋅 — 稀硫酸組成的原電池裝置中 ，當(dāng)導(dǎo)線中有 1 mol電子通過時 ， 理論上的兩極變化是 ( ) ① 鋅片溶解了 g ② 鋅片增重 g ③ 銅片上析出 1 g H2 ④ 銅片上析出 1 mol H2 A． ① 和 ③