【正文】 pH的正常值應(yīng)在 — 。 滴定曲線 (titration curve): 用來判斷被測(cè)物質(zhì)能否被準(zhǔn)確滴定、確定哪些指示劑可用來準(zhǔn)確指示終點(diǎn)等。 上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 2. 強(qiáng)堿 (酸 )滴定弱酸 (堿 ) NaOH c=dm3}V(HCl) 以 NaOH 滴定 HCl 為例： 100的量所需的N a O H 的物質(zhì)滴定達(dá)到化學(xué)劑量點(diǎn)時(shí)的物質(zhì)的量過量或不足的N a O H??%/TE100?? 量試樣中H C l 的物質(zhì)的 的物質(zhì)的量過量或不足的N a O H計(jì)計(jì)終終終VcVcc)H C l()]OH()OH([ 3 ?? ??上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 計(jì)算強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、強(qiáng)酸滴定 強(qiáng)堿終點(diǎn)誤差的通式為： 100/1dmm o l/)(1010%/θw3Δ p HpH???????KcTE酸計(jì)100/1dmm o l/)(1010%/θw3Δ p HpH???????KcTE堿計(jì)上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 計(jì)算強(qiáng)堿滴定弱酸、強(qiáng)酸滴定 弱堿終點(diǎn)誤差的通式為： 100/1dmm o l/)HB(1010%/θw3Δ p HpH???????KcTE計(jì)100/1dmm o l/)B(1010%/θw3Δ p HpH???????KcTE計(jì)上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 Question 13 （ 1）計(jì)算用 mol 準(zhǔn)確度高，精密度高 準(zhǔn)確度低，精密度高 準(zhǔn)確度低，精密度低 準(zhǔn)確度高，精密度低 上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 準(zhǔn)確度高 精密度高 準(zhǔn)確度低 精密度低 準(zhǔn)確度低 精密度高 精密度高，不一定準(zhǔn)確度就高。 只有第一步解離出來的 H3O＋ 可被準(zhǔn)確滴定 。dm3} 滴定突躍范圍是選擇指示劑的主要依據(jù) , 只要在滴定突躍范圍內(nèi)發(fā)生顏色變化的指示劑都能指示終點(diǎn)的到達(dá)。dm3 c(HIn)/molkg1) )( H C NθaK)( 3θb NHK01102610611001H C NNHCNNH10514θa3θbθw4θh.).)(.(.)()()(??????????KKKK3224θh 1005010100CNNH?????? .,.).()( xxxK9 . 2 1pH106 . 2dmm o lCNdmm o lH C NOH 1033θa3 ??????? ?????,/)(/)()(ccKc上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 緩沖溶液的概念 緩沖溶液 pH值的計(jì)算 緩沖溶液的選擇和配制原則 緩沖溶液 Buffer solution 上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 50 mLHAc—NaAc [c(HAc) = c(NaAc) =dm3時(shí)該酸水溶液的 pH。 = 1022 上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 計(jì)算溶液的 H3O+濃度的精確 式、近似式和最簡(jiǎn)式 Exact formula, approximation formula and simplest formula of calculating to c(H3O+) in solutions 上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 分析濃度 (Analytical concentration)： 一定體積溶液中含 某種物質(zhì)的量，包括已離解和未離解兩部分 , 也稱 總濃度。dm3} ＝－ lg( 103) ＝ ))(( 4?? 乳酸 (CH3CHOHCOOH， 存在于酸奶之中 )大量用于毛紡工業(yè) (染色 )和鞣革工業(yè)(中和石灰 ), 其 = 104(25℃ )， 試計(jì)算 mol 2. 了解水溶液中酸堿各種組分的分布系數(shù)概念 。 (3) 有關(guān)濃度項(xiàng)前乘上得失質(zhì)子數(shù)。dm3， 試計(jì)算溶液中 S2的濃度 。 如果誤差允許達(dá)到 5％ ， 則可進(jìn)行這種忽略 。dm3 試計(jì)算 NH4CN鹽溶液 (c0= mol 不同緩沖溶液有其各自的 緩沖范圍 (Buffer range), 緩沖范圍是指能夠起緩沖作用的 pH區(qū)間。滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)往往不一致，會(huì)造成終點(diǎn)誤差。dm3 = = 107 pH = θwK上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 加入 NaOH 中和的 過量 NaOH 體積 /ml 百分?jǐn)?shù) 體積 /ml 103 103 104 104 105 107 1010 1010 1011 1012 1013 用 moldm3} ≥108, {c(H2B)/mol ?★ 絕對(duì)偏差和相對(duì)偏差 (Absolute deviation and relative deviation) 絕對(duì)偏差 (di) = ????????? ninnn 121 1iiii ???????? ?相對(duì)偏差 = %100??id上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 ★ 平均偏差和相對(duì)平均偏差 (Average deviation and relative average deviation) 平均偏差 ? ?ndddd n???? ?21相對(duì)平均偏差 = %100??d★ 標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差 (Standard deviation and relative standard deviation) s = 122221???nddd n?上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差 = %100??s 從統(tǒng)計(jì)學(xué)出發(fā)， n為無限多時(shí)， 可當(dāng)作真值 XT， 記作 μ， 標(biāo)準(zhǔn)偏差可表示為： ?s = ? ?nni???12??i★ 平均值的 標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差 (Standard deviation of mean value) ??= n??s= ns上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 增加測(cè)量次數(shù)可以提高精密度。 （ 2）計(jì)算用 mol 3) 弱酸轉(zhuǎn)化為絡(luò)合酸的反應(yīng) 。 3） {c(H2B)/mol ● 由于滴定突躍范 圍變小 ， 強(qiáng)堿 強(qiáng) 酸滴定中使用的 某些指示劑 (如甲 基橙和甲基紅 )就 不 再 適 用 了 。dm3 滴定前： c(H3O+) = c(HCl) = moldm3和 mol 對(duì)弱酸及其共軛堿組成的緩沖系統(tǒng)和弱堿及其共軛酸組成的緩沖系統(tǒng)進(jìn)行計(jì)算時(shí)分別使用下列通式 33θa dmm o ldmm o llgppH??????/)共 軛(/)酸(堿ccK33θb dmm o ldmm o llgpp O H??????/) 共 軛(/)(酸堿ccK上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 Question 9 欲使甲酸 ( HCOOH) 與 甲 酸 鈉 ( HCOONa) 組成 pH= 的 緩 沖 溶 液 ， c(HCOO) 與c(HCOOH)的比值應(yīng)是多少 ？ (甲酸的 = 104) Solution pH= ， c(H3O+)＝ 104mol (1) 強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽的水解 )3()2()1( θbθwθa KKK ??? 則))()()()()(3θbθw4234θa( N H OHOHNHHOHNH )( N HKKcccccK ?????????? K ( 3) HOHNH OH NHK1 ( 2) OHNH OH NHK ( 1) H OH OH Cl NH ClNHθa2324θb234θw244???????????????? ??上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 (2) 多元弱酸和強(qiáng)堿生成的鹽的水解 θaθaθa43221 POH KKK ????對(duì)于θbθbθb34321 PO KKK ?????對(duì)于12314θaθwθb432427814θaθwθb4222421314θaθwθb24234101 . 5106 . 7101 . 0 OHPOH OHPOH101 . 6106 . 2101 . 0 OHPOH OHH P O102 . 2104 . 5101 . 0 OHH P O OHPO132231?????????????????????????????????????????KKKKKKKKK上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 (3) 酸式鹽的水解 水溶液的酸堿性取決于哪一種傾向占優(yōu)勢(shì) ： ,說明 給出質(zhì)子的傾向更強(qiáng)些， 解離