【正文】 由于分子軌道全被電子填滿，所以不活潑，常溫下不與酸堿反應，不水解。2H2O 粘 土 + 石 灰 石 燒 結 塊 水 泥1 7 2 3 K 磨 碎CaO6H2O （ 可再生） 蘭色 → 藍紫 → 紫紅 → 粉紅 2022/8/18 46 ⑶硅酸鹽 a 堿金屬硅酸鹽易溶，余難溶。 CO2+Mg=2MgO+C 。cm3),純鉛在空氣中不穩(wěn) 定 → Pb（ OH） 2或 Pb2（ OH） 2CO3 化工廠或實驗室可用鉛做耐酸反應器的襯里和儲存、輸送酸液的管道設備（ PbCIPbSO4等難溶）。 用途 :超導體（嵌入堿金屬）、有機軟鐵磁體、光學材料、功能高分子材料、生物活性材料等。 。 特點： 2022/8/18 4 碳原子的成鍵特征 成鍵形式 價鍵結構 化合物舉例 sp3雜化 4個單鍵 － C－ 正四面體 金剛石、 CH4 CCI C2H6 sp2雜化， 2個單鍵，一個雙鍵 ＞ C＝ 平面三角形 石墨、 COCI2 C2H C6H6 sp雜化， 1個單鍵，一個叁鍵 － C≡ 直線形 C2H HCN sp雜化 ,一個叁鍵 ,1個孤電子對 ∶C≡ 直線形 CO 2022/8/18 5 一、碳族元素在自然界的分布 二、碳族元素的單質 三、氧化物 四、含氧酸及其鹽 五、氫化物 六、鹵化物和硫化物 2022/8/18 6 一、自然界的分布 C 單質狀態(tài)：主要是金剛石和石墨。 2022/8/18 15 碳納米管 2022/8/18 16 無定形碳 木炭 活性炭 炭黑：油漆、顏料 焦炭 ：冶金還原劑 吸附能力 2022/8/18 17 碳 的 還原反應 2CO+O2→2CO 2（ a) C+O2→CO 2（ b) 2C+O2→2CO （ c) 200 400 600 △ Gθ 273 983 1273 2273 （ T/K） 2022/8/18 18 0 200 400 600 800 1000 MP 1200 273 1273 2273 T/K 2Hg+O2→ Hg O 2Ag+O2→ Ag2O 2Zn + O2 → Z nO 2CO+O2→ 2CO2 2C+O2 → 2CO (c) C + O2→ CO2 Y 2Mn+O2→ 2MnO (d) AI2O3 2Mg+O2→ 2MgO 2Ca+O2→ 2CaO △rGm176。不能輸送飲用水 (有毒 )。 4P+10CO2=P4O10+10CO 干冰 固體 CO2（ 分子晶體），制冷劑。重金屬硅酸鹽有特征顏色。鋁酸鹽 用途：有機溶劑，滅火劑（如：電器火災）。 強酸的陰離子（ CIO NO3等 )不水解 ,它們對水的 pH值無影響。 F e ( O H )2 ++ H+F e3 ++ H 2 O[ F e 2 ( O H ) 2 ]4 ++ H+H 2 OF e F eOHOHH 2 O H2 OH 2 OH 2 OH 2 OO H 2O H 24 +F e3 ++ H 2 O2022/8/18 81 有時水解產物還可以同未水解的無機物發(fā)生配合作用。 SnCI2+H2O=Sn(OH)CI↓+HCI 保存溶液： 加錫粒防止氧化 2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O Sn4++Sn= 2Sn2+ 2022/8/18 88 Pb2++Sn=Pb+Sn2+ Kθ =[Sn2+]/[Pb2+] = LgKθ =nEθ / = 2Eθ / = Eθ = ψ θ （ Pb2+/Pb)ψ θ (Sn2+/Sn)= ψ θ (Sn2+/Sn)=+=(v) 2022/8/18 89 18. ⑴ Sn+2HCI(濃、熱） =SnCI2+H2↑ ⑵ Sn+2CI2(干燥 )=SnCI4 ⑶ SnCI2+2FeCI3=2FeCI2+SnCI4 ⑷ SnCI4+2H2O=SnO2+4HCI ⑸ SnS+Na2S2=Na2[SnS3] ⑹ SnS32+2H+=SnS2↓+H 2S↑ ⑺ Sn+SnCI4=2SnCI2 ⑻ 3PbS+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H 2O ⑼ Pb3O4+8HI=3PbI2↓+I 2+4H2O 2022/8/18 90 19. A:SnCI2(S) B:Sn(OH)CI C:SnCI2 D:AgCI E:Ag(NH3)2CI F:SnS G:(NH4)2SnS3 H:SnS2 I:Hg2CI2 J:Hg 2022/8/18 91 補充題 ① Sn+2HCI=SnCI2+H2↑ ② SnCI2+H2O=Sn(OH)CI↓+HCI ③ Sn2++2OH=Sn(OH)2↓ ④ Sn(OH)2+2OH=Sn(OH)42 ⑤ 3Sn(OH)42+2Bi(OH)3=2Bi↓ +3Sn(OH)62 ⑥ 2HgCI2+SnCI2=SnCI4+Hg2CI2↓ ⑦ Hg2CI2+SnCI2= SnCI4+2Hg↓ 2022/8/18 92 2. X:Pb3O4 A:PbO2 B:PbCrO4 C:CI2 Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2↓+2H 2O Pb2++CrO42=PbCrO4↓ PbO2+6HCI(濃 )=H2[PbCI4]+CI2↑+2H 2O 2022/8/18 93 :PbCO3 B:PbO C:CO2 D:Pb(NO3)2 E:PbCI2 F:PbS G:HCI H:S I:NO ⑴ PbCO3=PbO+CO2 ⑵ CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H 2O ⑶ PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O ⑷ Pb(NO3)2+2HCI=PbCI2↓+2HNO 3 ⑸ PbCI2+H2S= PbS ↓+2HCI ⑹ 3PbS+8HNO3=3Pb(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H 2O ⑺ 2NO+O2=NO2↑ 2022/8/18 94