【正文】 ？為什么？ NC I +OHH：C IC I：NC I+C IH∶H O C I+ 2 H 2 ON H 3 + 2 H O C IN H 4 C I O + H O C IN H 4 C I O + 2 H O C IN C I 3 + 3 H 2 O2022/8/18 86 習題 6 C(焦炭 )+ H2O（ g)= H2(g)+CO(g) △ fGmθ /kJK1 (1)△ rGmθ = kJK1 0 由 △ rGmθ = △ rHmθ T △ rSmθ 知 T升高， △ rGmθ 減小，所以升溫對反應有利。 SnCI2+H2O=Sn(OH)CI↓+HCI 保存溶液： 加錫粒防止氧化 2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O Sn4++Sn= 2Sn2+ 2022/8/18 88 Pb2++Sn=Pb+Sn2+ Kθ =[Sn2+]/[Pb2+] = LgKθ =nEθ / = 2Eθ / = Eθ = ψ θ （ Pb2+/Pb)ψ θ (Sn2+/Sn)= ψ θ (Sn2+/Sn)=+=(v) 2022/8/18 89 18. ⑴ Sn+2HCI(濃、熱） =SnCI2+H2↑ ⑵ Sn+2CI2(干燥 )=SnCI4 ⑶ SnCI2+2FeCI3=2FeCI2+SnCI4 ⑷ SnCI4+2H2O=SnO2+4HCI ⑸ SnS+Na2S2=Na2[SnS3] ⑹ SnS32+2H+=SnS2↓+H 2S↑ ⑺ Sn+SnCI4=2SnCI2 ⑻ 3PbS+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H 2O ⑼ Pb3O4+8HI=3PbI2↓+I 2+4H2O 2022/8/18 90 19. A:SnCI2(S) B:Sn(OH)CI C:SnCI2 D:AgCI E:Ag(NH3)2CI F:SnS G:(NH4)2SnS3 H:SnS2 I:Hg2CI2 J:Hg 2022/8/18 91 補充題 ① Sn+2HCI=SnCI2+H2↑ ② SnCI2+H2O=Sn(OH)CI↓+HCI ③ Sn2++2OH=Sn(OH)2↓ ④ Sn(OH)2+2OH=Sn(OH)42 ⑤ 3Sn(OH)42+2Bi(OH)3=2Bi↓ +3Sn(OH)62 ⑥ 2HgCI2+SnCI2=SnCI4+Hg2CI2↓ ⑦ Hg2CI2+SnCI2= SnCI4+2Hg↓ 2022/8/18 92 2. X:Pb3O4 A:PbO2 B:PbCrO4 C:CI2 Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2↓+2H 2O Pb2++CrO42=PbCrO4↓ PbO2+6HCI(濃 )=H2[PbCI4]+CI2↑+2H 2O 2022/8/18 93 :PbCO3 B:PbO C:CO2 D:Pb(NO3)2 E:PbCI2 F:PbS G:HCI H:S I:NO ⑴ PbCO3=PbO+CO2 ⑵ CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H 2O ⑶ PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O ⑷ Pb(NO3)2+2HCI=PbCI2↓+2HNO 3 ⑸ PbCI2+H2S= PbS ↓+2HCI ⑹ 3PbS+8HNO3=3Pb(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H 2O ⑺ 2NO+O2=NO2↑ 2022/8/18 94 PbCI2 ⑴ SnCI2+H2O=Sn(OH)CI↓+HCI ⑵ Sn2++I2=Sn4++2I ⑶ PbCI2+2HCI=H2[PbCI4] ⑷ PbCI2+H2S=PbS↓+2H ++4CI ⑸ PbS+4H2O2=PbSO4 ↓+4H 2O 2022/8/18 95 :Si B:H2 C:SiO2 D:SiF4 E:H2SiO3 F:H2SiF6 G:Na2SiF6 ⑴ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ ⑵ Si+O2=SiO2 ⑶ SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H 2O ⑷ 3SiF4+3H2O=H2SiO3 ↓ +2H2[SiF6] ⑸ H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O ⑹ SiO32+2NH4+=H2SiO3 ↓ +2NH3 ↑ ⑺ SiF62+2Na+=Na2SiF6 ↓ 。2H2O溶解 在濃鹽酸中，然后加水稀釋到所需濃度。 (2) △ rSmθ = Jmol1 0 0 Smθ /J如： CCI4,CF4,SF6,SeF6 與水反應生成非金屬含氧酸和鹵化氫 如： BCI3， SiCI4,PCI5 與水反應生成非金屬氫化物和鹵素含氧酸 如： NCI3， CI2O 原因：如果鹵化物的中心原子尚未達到最高配位數(shù)（第二周期是 4，第三、四周期是 6，第五周期是 8）則可水解。 （最常見類型） S n C I 2 + H 2 O S n ( O H ) C I ↓ + H C IB i C I 3 + H 2 O B i O C I ↓ + H C I2022/8/18 79 （常需加熱促進水解） F e C I 3 + 3 H 2 O △ F e ( O H ) 3 ↓ + 3 H C IA I C I 3 + 3 H 2 O △ A I ( O H ) 3 ↓ + 3 H C I 許多非金屬鹵化物和高價金屬鹽水解后生成相應的含氧酸。 F e3 ++ H 2 O F e ( O H )2 ++ H+F e3 ++ 3 H 2 O △ F e ( O H ) 3 ↓ + 3 H+(2)酸度： N a 2 S + 2 H 2 OS n C I 2 + H 2 O S n ( O H ) C I ↓ + H C IH 2 S + 2 N a O H2022/8/18 77 (3)鹽的濃度 N a A c : A c + H 2 O H A c + O H 水解度增大平衡右移即倍溶液稀釋,KQ:K101]Ac[101]OH[101]H A c[101Q10]Ac[]OH][H A c[Khhhhh??????????即鹽溶液濃度越稀，水解程度越大。 NaCI,BaCI2在水中基本不水解。 ⑵陽離子的水解能力與離子的極化能力有關，極化力強，水解程度越大。 SnS32+2H+=H2S↑+SnS 2↓ 2022/8/18 66 PbS+4HCI（ 濃） =H2S↑+H 2[PbCI4] 3PbS+8H++2NO3==3Pb2++3S↓+2NO↑+4H 2O PbS+4H2O2=PbSO4↓+4H 2O 2022/8/18 67 八、鉛的一些含氧酸鹽 易溶鹽： Pb(NO3)2 , Pb(Ac)2(鉛糖，有毒） 難溶鹽： PbSO4（ 白），制白色油漆 PbSO4+H2SO4 (熱、濃 )=Pb(HSO4)2 PbSO4+2NH4Ac(飽和 )=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4 PbSO4+3NaOH(過量 、 熱 )=Na[Pb(OH)3]+Na2SO4 2022/8/18 68 PbCrO4 黃 ↓ (鉻黃顏料的主成分 ) Pb2++CrO42=PbCrO4↓ （ 中性或微酸性中形成） 鑒定 Pb2+或 CrO42離子 能溶于 NaOH及強酸 PbCrO4+3NaOH=Na[Pb(OH)3 ]+Na2CrO4 2PbCrO4+4HNO3=2Pb(NO3)2+H2Cr2O7+H2O S(MCrO4)S(MCr2O7) PbCO3↓ 白，