【正文】 （ 3）平衡時 △ rGmθ =0， T= △ rHmθ / △ rSmθ =982K 2022/8/18 87 13. 配溶液： 先將 SnCI2mol1 0 0 △ fHmθ /kJ常見有以下幾種類型。 FeCI3+H2O=Fe(OH)2++3HCI SiCI4+4H2O=H4SiO4+4HCI 低電荷和較大半徑的離子在水中不易水解。 179。 遇水強(qiáng)烈水解，在潮濕空氣中發(fā)煙。 2022/8/18 59 * 六、鹵化物 C,Si— MX4 。5H2O 見 P753 2022/8/18 52 * ⑴ Sn Sn2++2OH=Sn(OH)2↓ 白，兩性 Sn(OH)2+2H+= Sn2++2H2O Sn(OH)2+2OH= Sn(OH)42 Sn4++4NH3AI2O3 加不同金屬氧化物可得不同顏色玻璃。 1012 Na2SiO3+2HCI=H2SiO3+2NaCI * Na2SiO3+2NH4CI=H2SiO3↓+2NaCI+2NH 3↑ 2022/8/18 44 ⑵ 硅膠 稍透明的白色固態(tài)物質(zhì)，內(nèi)部有很多微小的空隙，內(nèi)表面積很大，有很強(qiáng)的吸附性能，可做吸附劑 、干燥劑和催化劑載體。 * PbO2+4HCI（ 濃） =PbCI2↓+CI 2↑+2H 2O * 2PbO2+2H2SO4（ 濃） =2PbSO4↓+O 2↑+2H 2O * 5PbO2+2Mn2++4H+=2MnO4+5Pb2++2H2O PbO2+2NaOH=Na2PbO3+H2O 2022/8/18 35 工業(yè)上 PbO2主要用于制造鉛蓄電池（正極） 電極反應(yīng) 負(fù)： PbSO4+2е =Pb+SO42 (ψ θ =） 正： PbO2+SO42 +4H++2е =PbSO4+2H2O (ψ θ =） 總反應(yīng)： P b O 2 + P b + 2 H 2 S O 4 2 P b S O 4 + 2 H 2 O放 電充 電2022/8/18 36 Pb3O4 :(鉛丹、紅鉛 ),紅色粉末 . * Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2↓+2H 2O 做紅色顏料 ,油漆船舶和橋梁鋼架 . Pb3O4+8HCI=3PbCI2+CI2+4H2O Pb3O4+4HI=2PbI2+PbO2+2H2O Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O 2022/8/18 37 四、含氧酸及其鹽 碳酸 (H2CO3 ) 二元弱酸 K1=179。 化性： ①可燃性 2CO+O2=2CO2 ， 蘭色火焰，放出大量熱。178。 2022/8/18 22 Sn： 灰錫 (α)←→ 白錫 (β)←→ 脆錫 (γ) 白錫 :有延展性金屬 ,286K逐步轉(zhuǎn)化為粉末狀灰錫而自行毀壞 (錫疫 ).馬口鐵為鍍錫薄鐵 . Sn+2HCI(熱、濃 )=SnCI2+H2↑ 3Sn+8HNO3(冷、稀 )=3Sn(NO3)2+2NO↑+4H 2O Sn+4HNO3(濃 )=H2SnO3(SnO2mol1 O 轉(zhuǎn)化反應(yīng)是吸熱的體積減小的反應(yīng) 欲使反應(yīng)正向進(jìn)行，需采取的措施是？ 高溫、高壓、催化劑。其形狀酷似足球，故稱作足球烯。 20K） ] 2022/8/18 9 原子晶體， C： sp3等性雜化，所有價電子都參與了共價鍵的形成 ,晶體中沒有自由電子，因此不導(dǎo)電。 ，所以硅鏈不會太長，硅化合物比碳化合物少得多。 152 碳族元素的單質(zhì)及其化合物 167。 Si 靠 SiO鍵聯(lián)結(jié)成各種鏈狀、層狀和立體狀結(jié)構(gòu)，構(gòu)成各種巖石及其風(fēng)化產(chǎn)物 土壤和泥砂。 2022/8/18 13 C60 (足球烯、富勒烯 )簡介 結(jié)構(gòu)： 60個碳原子構(gòu)成近似于球形的 32面體，即由 12個正五邊形和 20個正六邊形組成。moL 1 2022/8/18 19 C(石墨） → （金剛石） △ fGmθ /kJ高純硅可作半導(dǎo)體材料。 Pb易溶于稀 HNO濃硫酸 [Pb(HSO4)2]和濃鹽酸[H2PbCI4]。178。 (俗名：石英、海砂、水晶、碧玉、瑪瑙等） 原子晶體 ,Si:O=1:2,熔點高、硬度大、難溶水 . 2022/8/18 30 2022/8/18 31 硅氧四面體 金剛石 二氧化硅 2022/8/18 32 SiO2的化學(xué)性質(zhì) ⑴高溫下被 Mg、 AL、 B還原 SiO2+2Mg(AL、 B)→Si+MgO(B 2O AL2O3) ⑵ 除 F HF外不與其它 X2和酸作用 SiO2+4HF=SiF4+2H2O→H 2SiF6 （ 腐蝕玻璃） ⑶溶于熱強(qiáng)堿液或熔融 Na2CO3 SiO2+2OH=SiO32+H2O SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑ 光纜：高純 SiO2熔融體中拉出的直徑約100μm 的細(xì)絲（光導(dǎo)纖維） → 光纜 2022/8/18 33 、 Pb的氧化物 SnO： 難溶于水的黑色固體，兩性。 O CO HOOH OC O2 COCOOHOOOHOCOOH雙聚（ HCO3） 22 多聚（ HCO3） nn 2022/8/18 40 *(2)熱穩(wěn)定性 A 無水碳酸鹽的穩(wěn)定性同族內(nèi)自上而下增加 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 373K 813K 1170K 1462K 1633K B 碳酸正鹽 碳酸氫鹽 碳酸 C 堿金屬碳酸鹽 堿土金屬碳酸鹽 過渡金屬碳酸鹽 Na2CO3 CaCO3 CuCO3 難 1170K 473K 2022/8/18 41 *(3)水解性 8321W23h32234322W23h3223)CO(HKK)CO(K ( OHCOHOHH C O)CO(HKK)CO( K OHH C O OHCO21????????????????????弱堿）（強(qiáng)堿）金 屬 離 子 （ 堿 金 屬 除 外 ）碳 酸 鹽 ↓ ( 或 氫 氧 化 物 ↓ 或 堿 式 碳 酸 鹽 ）N a 2 C O 32022/8/18 42 ① 氫氧化物沉淀： S氫氧化物 ＜ S碳酸鹽 AI3+、 Fe3+、 Cr3+、 Sn2+、 Sn4+、 Sb3+等 (水解性強(qiáng) ) 2Fe3++3CO32+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑ ② 堿式碳酸鹽： S氫氧化物 ≈ S碳酸鹽 Mg2+、 Pb2+、 Cu2+、 Bi3+、 Zn2+ 、 Hg2+ 、 Cd2+等 2Cu2++2CO32+H2O=2Cu2(OH)2CO3↓+CO 2↑ ③ 碳酸鹽沉淀： S氫氧化物 ＞ S碳酸鹽 Ca2+、 Sr2+、 Ba2+、 Ni2+、 Ag+、 Mn2+等 (難水解 ) Ba2++CO32=BaCO3↓ 2022/8/18 43 ⑴ 硅酸： 通式 xSiO2 組成為 Na2CO36SiO2 粘土 : AI2O3 合成分子篩 A型組成： Na2O n H 2 O + 4 H 2 253。 3SiF4+4H2O=H4SiO4+2H2[SiF6]（ 酸性 H2SO4) NaOH或 NaCI(過 ) Na2[SiF6]↓ （ 農(nóng)業(yè)殺蟲滅菌劑，木料防腐劑）