【正文】 的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計實驗，在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到______________________。 ? (1)丁的化學(xué)式為 ________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________ ________。 a ．偏左 b ．偏右 c ．不偏轉(zhuǎn) d ．無法預(yù)測 Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu c ? (2)乙同學(xué)用 B裝置研究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：如圖一將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上。 ? ④ 列：列比例式方程。突破】 ? 1． 概念： 用 __________來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 (3) “ 質(zhì)量守恒 ” 指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量及參加化學(xué)反應(yīng)但剩余物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。如 3Fe ＋ 2O2==== =點燃 Fe3O4，注明反應(yīng)條件 “ 點燃 ” 正確，若寫成 3Fe ＋2O2==== =燃燒 Fe3O4，則錯誤。 4 ． 實驗結(jié)論 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 ①②③⑥ Na2CO3 ? 1． 質(zhì)量守恒定律解題方法 ? 【 方法指導(dǎo) 】 ? (1)化學(xué)式的推斷： ? 第一步：計算反應(yīng)前和反應(yīng)后的各原子種類及原子個數(shù) ? 第二步：對比反應(yīng)前后原子種類及原子個數(shù)。 突破 重難點 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和微觀反應(yīng)示意圖 ? (2)數(shù)據(jù)分析： ? 第一步：未知物質(zhì)質(zhì)量的計算 ? 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和列出等式，求出未知物的質(zhì)量 ? 第二步：反應(yīng)物、生成物、催化劑的判定 ? 反應(yīng)后質(zhì)量增加 ——生成物 ? 反應(yīng)后質(zhì)量減少 ——反應(yīng)物 ? 質(zhì)量不變 ——可能是催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的物質(zhì) ? 第三步：根據(jù)反應(yīng)物、生成物種類及反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型等其他信息的正誤 ? 2． 微觀反應(yīng)示意圖解題方法 ? 【 方法指導(dǎo) 】 解答微觀反應(yīng)示意圖相關(guān)問題的方法： ? (1)觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子 (或原子 )，消除未參加化學(xué)反應(yīng)的分子 (或原子 )； ? (2)根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式；若未給出圖注，可對不同原子進行命名，如將 “