【正文】 H g??????? ? ????? 催 化 劑℃ 、對(duì)應(yīng)的熱量是 1mol 氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入 的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?。 (5)Mg2Cu 是一種儲(chǔ)氫合金。 【答案】 B （ 2020mol 1 C. kJ C(石墨 )＋ O2(g) CO2(g)， △ H＝－ kJ/mol。則 S(s)＋ 3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱 △H 為 A. 1780kJ/mol B. 1220 kJ/mol kJ/mol D. +430 kJ/mol 【解析】本題考察反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。 海南卷）某反應(yīng)的 △ H=+100kJmol － 1 2H2S(g)＝ 2H2(g)＋ S2(g) △H ＝ + kJ 【答案】 C （ 2020L 1的醋酸鈉溶液的 pH D． 1L 1 mol 已知 ： XO(g)+12O2(g)=XO2(g) ? H=－ kJ 【解析】 (1)X、 Y、 Z、 L 是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為： H、 C、 N、 O 元素；M 是地殼中含量最高的元素，為 Al，其在周期表的位置為第 3 周第 ⅢA 族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是： Al＞ C＞ N＞ O＞ H。元素 T 在周期表中位于第 _____族。 A．增大氨水濃度 D. 通入空氣使 3HSO? 轉(zhuǎn)化為42SO? 采用方法 Ⅰ 脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的 2CO ，原因是 ▲ （ 用離子方程式表示）。 四川卷） 25 ℃ ， 101 kPa 時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為 5 518 kJ/mol。L 1mol 1，結(jié)合2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)， ΔH= 198 kJ ② 化學(xué)鍍鎳的溶液中含有 Ni2+和 ，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)： (a)__________Ni2++__________ +__________ __________Ni+________ +_______ （ b） 6 +2H+====2P+4 +3H2↑ 請(qǐng)?jiān)?答題卡 上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（ a）。 由蓋斯定律及圖示可推 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ l）的反應(yīng)熱 ΔH=2a kJ （ 3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 “ 趁熱過(guò)濾 ” ，可采取的措施是 _______________________（寫(xiě)出 1 種）。 (3)思路方向： ① 減少過(guò)濾的時(shí)間 。mol 1 ① C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l)； Δ H=1 kJ（已知： ＝ 10 6） (4)常溫下， mol 教育資源 教育資源 （ 2） ΔH= 生成物總能量 反應(yīng)物總能量，反應(yīng) PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) ΔH= 93 kJ [Ksp(AgBr)=10 13， Ksp(AgCl)=10 10] ⑶ 反應(yīng) C(s) + CO2(g) 2CO(g)的 △ H= kJ （ 2020有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)2 （ 2）若灼燒 6 g FeS2產(chǎn)生的 SO2全部轉(zhuǎn)化為 SO3氣體時(shí)放出 kJ 熱量，產(chǎn)生的 SO3與水全部化合生成 H2SO4 ，放出 kJ 熱量，寫(xiě)出 SO3 氣體轉(zhuǎn)化為 H2SO4 的熱化學(xué)方程式： 。 (1)硫酸生產(chǎn)中， SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2(s)+O2（ g） 2SO3（ g） . 某溫度下， SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (α) 與體系總壓強(qiáng) (P)的關(guān)系如下圖所示。 （ 2020mol － 1 方法 (2)：設(shè) 1 mol H— H 斷裂吸收的熱量為 Q，則 2Q+496 kJ－ 4463 kJ=Δ H，故 Q=436 kJ。 （ 2020下列敘述正確的是 A 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為 22℃ B 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能 C NaOH 溶液的濃度約為 D 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 【答案】 B 【解析】本題考查酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。mol 1) 2219.2 2877.6 3535.6 *燃燒熱： 1 摩爾物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量 教育資源 教育資源 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )。mol 1 ① BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) △ H2= kJ原因是 ________________________ （ 4） P 和 Cl2 分兩步反應(yīng)生成 1mol PCl5 的 △ H3=____________， P 和 Cl2 一步反應(yīng)生成 1molPCl5 的△ H4__________△ H3(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 (3)碳?xì)浠衔锿耆紵?CO2和 H2O。mol － 1 B.(4c+12b－ 6a－ 5d) kJH 2O（ s） Na2CO3(s)+H2O(g)； ΔH=+ kJ （ 2020mol 1 （ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）； ΔH=2 （ ba） kJ （ 2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)下圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________。L 1mol 1 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)圖中 A、 C 分別表示 _________、 _________， E 的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ _________。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ） 教育資源 教育資源 A. 硝酸銨 B. 生石灰 C. 氯化鎂 【答案】 B 【解析】 NH4NO3 溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量大于水合過(guò)程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度降低。 1）工業(yè)制硫酸時(shí)二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越小； 2）熱 化學(xué)方程式表示的是 450℃ 時(shí)， 2molSO2氣體和 1molO2氣體完全反應(yīng)生成 2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為 190kJ； 3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化、分子總數(shù)不隨時(shí)間變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； 4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中 SO3的物質(zhì)的量為 ，則 v（ SO3） =，則 v（ O2） =；再繼續(xù)通入 ，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在此 達(dá)到平衡時(shí)， SO3的物質(zhì)的量介于 和 之間。 (2)由圖像可知 ， 溫度升高 ， H3BO 3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H ＞ O。L － 1 c．－ mol在 H―Y 、 H―Z 兩種共價(jià)鍵中，鍵的極教育資源 教育資源 性較強(qiáng)的是 ，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是 。 D、氫氧化鋁沉淀沒(méi)有沉淀符號(hào)。 【 備考提示 】 高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注生活，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練與提升。 【答案】 D (2020即 (△H 1△H 2)/2= kJ Na2O2是由 Na＋ 和 O22－ 構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比也是 2： 1，選項(xiàng) A 不正確；由化合價(jià)變化可知生成 1molNa2O 轉(zhuǎn)移 2mol 電子，而生成 1molNa2O2也轉(zhuǎn)移2mol 電子，因此選項(xiàng) B 不正確；常溫下 Na 與 O2反應(yīng)生成 Na2O，在加熱時(shí)生成 Na2O2，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)就不在生成 Na2O，所以選項(xiàng) C 也不正確；由蓋斯定律知 ①2 － ② 即得到反應(yīng) Na2O2（ s） +2 Na（ s） = 2Na2O（ s） △H= － 317kJ/mol，因此選項(xiàng) D 正確。 【答案】 D 教育資源 教育資源 （ 2020mol 1。 江蘇卷 )氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。 【答案】 (1)CH4(g)＋ 2H2O(g) ＝ CO2(g) ＋ 4H2(g) △ H＝ kJ 【答案】 C （ 2020 （ 3） W 的基態(tài)原子核外電子排布式是 。L － 1 d．－ kJ (3) K=]][[ ])([ 33 4BOHH OHB?? = 102 5 5?? ?? ?=710 【答案】 (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (2) ① 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) ② △H ＞ O (3) 710 或 教育資源 教育資源 （ 2020 （ 2020 CaO 溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量小于水合過(guò)程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上 升，而導(dǎo)致杯內(nèi)食物溫度上升。該反應(yīng)通常用 V2O5作催化劑，加 V2O5會(huì)使圖中 B 點(diǎn)升高還是降低？ _________，理由是 __________________； (2)圖中 ΔH=_________kJmin 1可得 v(O2)和 v(SO3)。三聚磷酸鈉（俗稱(chēng) “ 五鈉 ” ）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)__________________________。mol 1 教育資源 教育資源 C. N2（ g） + H2（ g） NH3（ l）； ΔH= （ b+ca） kJ 廣東卷）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。mol 1 【解析】 (1)因工業(yè)碳酸鈉中含有 Mg2+、 Fe3+、 Ca2+，所以 “ 除雜 ” 中加入過(guò) 量的 NaOH溶液，可生成 Mg(OH)Fe（ OH） CaCO3沉淀。mol － 1 C.(4c+12b－ 4a－ 5d) kJ常溫常壓下，空氣中的 CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的 pH教育資源 教育資源 ＝ ， c(H2CO3)＝ 10 5 mol （ 5 ） PCl5 與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是__________________________________。mol 1 ② ⑴ 氣體用過(guò)量 NaOH 溶液吸收，得到硫化鈉。 ，烷烴沸點(diǎn)逐漸升高 ，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加 【答案】 D 【解析】烷烴隨碳原子數(shù)增多，沸點(diǎn) 升高，燃燒熱成線性關(guān)系增大，但不成比例關(guān)系。 當(dāng)加入 5 mL HCl 溶液時(shí)，反應(yīng)放出熱量，混合液的溫度達(dá)到 22 ℃ ，故環(huán)境的溫度應(yīng)低于 22 ℃ 。 天津卷） FeS2。 （ 2020 全國(guó) Ⅱ ） ： ①1 m。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研 究?jī)?nèi)容之一。 教育資源 教育資源 已知： （ 1）樣品中 FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)） 。L － 1。 廣東卷）下列說(shuō)法正確的是（ ） 【答案】 B 【解析】有的放熱反應(yīng)需加熱，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，水發(fā)電不是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?A、 C、D 三項(xiàng)都錯(cuò)。 ⑵ 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， = 。mol 1。若忽略水的電離及 H2CO3的第二級(jí)電離，則 H2CO3 +H+的平衡常數(shù) K1＝ _____________。mol － 1 【答案】A H2(g)+ O2(g) H2O(l) ； Δ H= kJ7H 2O。 （ 2） “ 趁熱過(guò)濾 ” 的原因是 ________________________________________。mol 1 【答案】 A 【解析】本題考查反應(yīng)熱及蓋斯定律。 ①NaH 2PO2中 P 元素的化合價(jià)為 ________________________。mol 1，可得 S(s)+O2(g)====SO2(g)， ΔH= 296 kJ寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 _____________________________； (4) 如 果 反 應(yīng) 速 率 v(SO2) 為 mol （ 2020 教育資源 教育資源 （ 1） 方法 Ⅰ 中氨水吸收燃煤煙氣中 2SO 的化學(xué)反應(yīng)為： 3 2 2 4 2 32 ( )NH SO H O NH SO? ? ? 4 2 3 2 2 4 3( ) 2NH SO SO H O NH H SO? ? ? 能提高燃煤煙氣中 2SO 去除率的措施有 ▲ （填字母）。 （ 1） M 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _____。寫(xiě)出陽(yáng)極生成 R 的電極反應(yīng)式 ： ______________；由 R 生成 Q 的化學(xué)方程式：_______________________________________________。 （ 4）處理含 XO、 YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單