【正文】 速度主要取決于擴(kuò)散速度系數(shù)，而擴(kuò)散速度系數(shù)則取決于炭粒與氣流的相對(duì)速度和炭粒直徑，即與炭粒與氣流的相對(duì)速度近乎成正比，與炭粒直徑成反比。為使某一化學(xué)反應(yīng)得以進(jìn)行，分子所需的最低能量稱為 活化能 ，以 E表示。 碳粒表面周圍氧濃度和燃燒產(chǎn)物濃度變化如下圖 (a)所示。為了減少不完全燃燒熱損失，提高鍋爐熱效率，應(yīng)盡量使燃料燃燒達(dá)到完全程度。碳粒表面周圍氧濃度和燃燒產(chǎn)物濃度變化如上圖 (b)所示。 ? 溫度一定，活化能愈大，反應(yīng)速度就愈慢，或者說，反應(yīng)要在更高溫度下才能進(jìn)行；反之，若活化能愈小，反應(yīng)速度就會(huì)愈快，或者說，反應(yīng)可在較低溫度下進(jìn)行。 14 2923 當(dāng) 溫度較低 而混合情況較好時(shí)，燃燒速度常常取決于 化學(xué)反應(yīng) 條件，即爐內(nèi)溫度。 14 2928 ? 煤粉的燃燒，主要取決于碳粒的燃燒。 ? 燃燒煤、焦炭等塊狀燃料，如溫度高于 1400 ℃ ，差不多都屬于擴(kuò)散燃燒。 ? 14 2920 ? 擴(kuò)散速度是指單位時(shí)間擴(kuò)散到單位炭粒表面的氧量，該速度可由下式確定： )( 2222。 RTEo ekk??14 2915 ? 對(duì)于多相燃燒，上式可變?yōu)? ? 阿累尼烏斯鍵指出，分子間的碰撞不是都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，只有那些碰撞能量足以破壞現(xiàn)存化學(xué)鍵并建立新的化學(xué)鍵的才是有效的。 當(dāng)溫度低于 1200℃ 時(shí) ，按下示反應(yīng)式進(jìn)行燃燒反應(yīng)： 4C+302 → 2CO+2C0 2 此時(shí)由于溫度較低，在碳粒表面生成的 C02不能與 C發(fā)生上式所示 氣化反應(yīng) 。 ? 燃燒的完全程度可用燃燒效率表示。 14 2910 碳粒受到空氣流沖刷時(shí)的燃燒： 碳粒受到空氣流沖刷，即碳粒與空氣流兩者之間有相對(duì)運(yùn)動(dòng)時(shí)的燃燒過程如圖 65所示。 14 2917 ? 活化能 E與燃料性質(zhì)有關(guān)，各類煤的活化能的數(shù)值 (MJ／ kmo1)為：