燃燒原理及設備ppt課件-免費閱讀
【正文】 碳粒在爐內處于什么樣的燃燒區(qū)域，這是關系到如何組織爐內煤粉燃燒的關鍵。 14 2926 ? 當溫度較高時，化學反應速度較快，而擴散速度相對較小，此時燃燒速度主要決定于爐內氧對燃料的擴散情況，對于固體燃料而言即取決于燃料與氣流的相對速度和燃料顆粒直徑，我們把這種燃燒情況叫做 擴散燃燒 ，或者說燃燒處于 擴散區(qū) 。要強化燃燒過程必須同時考慮化學反應條件和擴散混合條件，并且盡可能使兩者相適應，互不限制。因而多相燃燒速度既取決于炭粒表面上進行的燃燒化學反應情況，即化學反應速度；又取決于氧向炭粒表面的擴散混合情況，即擴散速度。 14 2917 ? 活化能 E與燃料性質有關，各類煤的活化能的數(shù)值 (MJ／ kmo1)為： ? 貧煤、無煙煤 126— 147 ? 煙煤 104— 126 ? 褐煤 84一 104 ? 活化能一定，溫度愈高，反應速度就愈快；反之，若溫度愈低，反應速度就會愈慢。K)； T— 反應溫度， K。 14 2910 碳粒受到空氣流沖刷時的燃燒： 碳粒受到空氣流沖刷，即碳粒與空氣流兩者之間有相對運動時的燃燒過程如圖 65所示。 14 297 碳粒在靜止的空氣中燃燒： 碳粒在靜止的空氣中或碳粒與空氣兩者無相對運動燃燒時，在不同溫度下，上述這些反應以不同方式組合成碳粒的燃燒過程。 ? 燃燒的完全程度可用燃燒效率表示。即輸入鍋爐的熱量扣除機械不完全燃燒損失的熱量和化學不完全燃燒損失的熱量后占輸入鍋爐熱量的百分比，用符號 ?r表示，并可用下式計算，即 1)(5 %100%100 4343 qqQ Qrrr ????????14 294 二、燃燒速度 燃燒的定義 當燃料與氧化劑屬于同一形態(tài)，稱為均相燃燒或單相燃燒；當燃料與氧化劑不屬于同一形態(tài)，稱為多相燃燒，例如固體燃料在空氣中的燃燒。 當溫度低于 1200℃ 時 ，按下示反應式進行燃燒反應： 4C+302 → 2CO+2C0 2 此時由于溫度較低，在碳粒表面生成的 C02不能與 C發(fā)生上式所示 氣化反應 。 在碳粒的迎風面上發(fā)生如下反應： 4C+302→2C0 2+2CO 3C+202→2CO+C0 2 產生的 C02也可能再引起如下氣化反應： C+C02→2CO
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