燃燒原理及設(shè)備ppt課件-文庫(kù)吧資料
2025-05-07 12:08本頁(yè)面
【正文】 915 ? 對(duì)于多相燃燒，上式可變?yōu)? ? 阿累尼烏斯鍵指出，分子間的碰撞不是都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，只有那些碰撞能量足以破壞現(xiàn)存化學(xué)鍵并建立新的化學(xué)鍵的才是有效的。 式中 ko— 頻率因子，它是和分子碰撞數(shù)目有關(guān)的 ? 一個(gè)常數(shù)； E— 反應(yīng)活化能， kJ／ (kmoI)，其值可由實(shí)驗(yàn) ? 確定； R— 通用氣體常數(shù)， R＝ 8． 314kJ／ (kmol當(dāng)反應(yīng)物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)速度就可用反應(yīng)速度常數(shù) k來表示。 14 2913 三、化學(xué)反應(yīng)速度及其影響因素 ? 對(duì)于多相燃燒，其化學(xué)反應(yīng)速度用下式表示 影響燃燒化學(xué)反應(yīng)速度的因素： ? 反應(yīng)物質(zhì)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響用質(zhì)量作用定律來說明。 在碳粒的迎風(fēng)面上發(fā)生如下反應(yīng)： 4C+302→2C0 2+2CO 3C+202→2CO+C0 2 產(chǎn)生的 C02也可能再引起如下氣化反應(yīng)： C+C02→2CO 14 2911 14 2912 由于氣流的沖刷，因而氧氣供應(yīng)充分，燃燒產(chǎn)物 CO2與 CO容易從碳表面被氣流吹走，所以只要溫度比較高，其燃燒速度比碳粒在靜止空氣流中的燃燒速度快得多，而且其燃燒速度隨相對(duì)速度的提高而增大。碳粒表面周圍氧濃度和燃燒產(chǎn)物濃度變化如上圖 (b)所示。 CO在向外擴(kuò)散途中遇到遠(yuǎn)處向碳粒表面擴(kuò)散的氧而產(chǎn)生燃燒，并將 氧全部消耗 掉。 14 298 14 299 當(dāng)溫度高于 1200℃ 以后 ，碳粒燃燒開始轉(zhuǎn)向如下反應(yīng)： 3C+202 →2CO+C0 2 此時(shí)，由于溫度升高加速了
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