燃燒原理及設(shè)備ppt課件-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 E— 反應(yīng)活化能， kJ／ (kmoI)，其值可由實(shí)驗(yàn) ? 確定； R— 通用氣體常數(shù)， R＝ 8． 314kJ／ (kmol碳粒表面周圍氧濃度和燃燒產(chǎn)物濃度變化如上圖 (b)所示。大多數(shù)研究認(rèn)為，碳與氧作用同時(shí)生成 C02和 CO，其反應(yīng)式為： C+02→C0 2 2C+02 →2CO 上述反應(yīng)式稱為 一次反應(yīng) ，其反應(yīng)生成的C02和 CO還伴隨有下述反應(yīng)，即： C02+C →2CO 2CO+02 →2CO 2 上述反應(yīng)式稱為 二次反應(yīng) ，反應(yīng)中生成的 CO和 C02稱為二次產(chǎn)物。為了減少不完全燃燒熱損失，提高鍋爐熱效率，應(yīng)盡量使燃料燃燒達(dá)到完全程度。 鍋爐內(nèi)的燃燒化學(xué)反應(yīng)可用如下的通式來表示： aA 十 bB ? gG 十 hH 燃料 氧化劑 燃燒產(chǎn)物 14 295 對(duì)于均相燃燒，燃燒速度是指單位時(shí)間內(nèi)參與燃燒反應(yīng)物質(zhì)的濃度變化率，kmo1／ (m179。 碳粒表面周圍氧濃度和燃燒產(chǎn)物濃度變化如下圖 (a)所示。 在煤粉爐中，爐內(nèi)煤粉處于懸浮狀態(tài)，煤粉與空氣流之間的相對(duì)速度很小，可認(rèn)為焦炭粒子是在靜止空氣流中進(jìn)行燃燒 的；而在旋風(fēng)爐和沸騰爐中，煤粒是在空氣流的強(qiáng)烈沖刷下進(jìn)行燃燒的。為使某一化學(xué)反應(yīng)得以進(jìn)行，分子所需的最低能量稱為 活化能 ，以 E表示。 14 2918 ? 例如，某煙煤的活化能 E＝ 130MJ／ kmo1，當(dāng) T由 300K提高到 400K時(shí)，反應(yīng)速度幾乎增加 45萬(wàn)倍 。碳粒反應(yīng)表面氧的濃度—周圍環(huán)境中氧的濃度；—擴(kuò)散速度系數(shù)；—式中bOoOksbOoOksksCCCCw?? ??14 2921 ? 由上式可知，擴(kuò)散速度主要取決于擴(kuò)散速度系數(shù)，而擴(kuò)散速度系數(shù)則取決于炭粒與氣流的相對(duì)速度和炭粒直徑，即與炭粒與氣流的相對(duì)速度近乎成正比，與炭粒直徑成反比。碳粒表面燃燒速度可用下式表示，即 14 2925 ? 按照化學(xué)反應(yīng)條件和擴(kuò)散混合條件對(duì)燃燒速度影響的不同，可將燃燒分為三類， ? ? 當(dāng)溫度較低時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度較慢，而擴(kuò)散速度相對(duì)較快，此時(shí)，燃燒速度主要決定于化學(xué)反應(yīng)條件、即爐內(nèi)溫度。只要加強(qiáng)通風(fēng)，就能提高燃燒速度，就是這個(gè)原因。 ? 在燃盡區(qū)，由于此處煙溫較低，且煙氣中含氧量較少，若擴(kuò)散混合條件較好，燃燒可能處于動(dòng)力區(qū)，若擴(kuò)散混合條件較差，燃燒亦可能處于擴(kuò)散區(qū)。 ? 要強(qiáng)
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