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《燃燒原理及設(shè)備》ppt課件-全文預(yù)覽

2025-05-22 12:08 上一頁面

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【正文】 行。 RTEo ekk??14 2915 ? 對于多相燃燒,上式可變?yōu)? ? 阿累尼烏斯鍵指出,分子間的碰撞不是都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的,只有那些碰撞能量足以破壞現(xiàn)存化學(xué)鍵并建立新的化學(xué)鍵的才是有效的。當(dāng)反應(yīng)物質(zhì)的濃度不隨時間變化時,反應(yīng)速度就可用反應(yīng)速度常數(shù) k來表示。 在碳粒的迎風(fēng)面上發(fā)生如下反應(yīng): 4C+302→2C0 2+2CO 3C+202→2CO+C0 2 產(chǎn)生的 C02也可能再引起如下氣化反應(yīng): C+C02→2CO 14 2911 14 2912 由于氣流的沖刷,因而氧氣供應(yīng)充分,燃燒產(chǎn)物 CO2與 CO容易從碳表面被氣流吹走,所以只要溫度比較高,其燃燒速度比碳粒在靜止空氣流中的燃燒速度快得多,而且其燃燒速度隨相對速度的提高而增大。 CO在向外擴散途中遇到遠處向碳粒表面擴散的氧而產(chǎn)生燃燒,并將 氧全部消耗 掉。 當(dāng)溫度低于 1200℃ 時 ,按下示反應(yīng)式進行燃燒反應(yīng): 4C+302 → 2CO+2C0 2 此時由于溫度較低,在碳粒表面生成的 C02不能與 C發(fā)生上式所示 氣化反應(yīng) 。 燃燒速度的快慢取決于燃燒過程中化學(xué)反應(yīng)時間的快慢 (即化學(xué)反應(yīng)速度 )和氧化劑供給燃料時間的快慢,最終取決于兩者之中較慢者 。即輸入鍋爐的熱量扣除機械不完全燃燒損失的熱量和化學(xué)不完全燃燒損失的熱量后占輸入鍋爐熱量的百分比,用符號 ?r表示,并可用下式計算,即 1)(5 %100%100 4343 qqQ Qrrr ????????14 294 二、燃燒速度 燃燒的定義 當(dāng)燃料與氧化劑屬于同一形態(tài),稱為均相燃燒或單相燃燒;當(dāng)燃料與氧化劑不屬于同一形態(tài),稱為多相燃燒,例如固體燃料在空氣中的燃燒。14 291 第五章 燃燒原理及設(shè)備 ? 本章重點 – 燃燒速度及影響燃燒速度的因素 – 動力燃燒、擴散燃燒、過渡燃燒 – 煤粉氣流的燃燒過程 14 292 ?直流煤粉燃燒器 結(jié)
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