燃燒原理及設(shè)備ppt課件(完整版)
【正文】 化過渡燃燒，既要改善化學(xué)反應(yīng)條件，如提高爐溫；又要改善擴(kuò)散混合條件，加增大煤粉與氣流的相對(duì)速度或減小煤粉顆粒直徑。必須設(shè)法提高溫度，以加強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)。故溫度較高情況下的燃燒速度實(shí)際上等于擴(kuò)散速度，也就是 擴(kuò)散混合 條件起著決定的作用。 14 2919 四、氧的擴(kuò)散速度及其影響因素 ? 擴(kuò)散混合在燃燒中占有十分重要的地位，現(xiàn)以炭粒為例加以說明。 ? RTEbBoBB eCkdtdCw ????14 2916 ? 由上式可知，當(dāng)反應(yīng)物濃度不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)速度主要取決于反應(yīng)溫度 T和活化能 E的大小。而 k值主要決定于反應(yīng)溫度和參加反應(yīng)的燃料性質(zhì)，其相互關(guān)系如下： 這一關(guān)系式稱為阿累尼烏斯定律。反應(yīng)生成的 C02同時(shí)向碳粒表面和周圍環(huán)境兩方擴(kuò)散。 14 296 ? 碳粒的燃燒機(jī)理： 碳粒的燃燒機(jī)理是比較復(fù)雜的。燃燒有完全燃燒與不完全燃燒之分。?s)；對(duì)于多相燃燒，燃燒速度是指單位時(shí)間內(nèi)參與燃燒反應(yīng)的氧濃度變化率， kmo1／ (m179。 14 298 14 299 當(dāng)溫度高于 1200℃ 以后 ，碳粒燃燒開始轉(zhuǎn)向如下反應(yīng)： 3C+202 →2CO+C0 2 此時(shí)，由于溫度升高加速了碳粒表面的反應(yīng)，生成更多的 CO。 14 2913 三、化學(xué)反應(yīng)速度及其影響因素 ? 對(duì)于多相燃燒，其化學(xué)反應(yīng)速度用下式表示 影響燃燒化學(xué)反應(yīng)速度的因素： ? 反應(yīng)物質(zhì)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響用質(zhì)量作用定律來說明。能量達(dá)到或超過活化能 E的分子稱為活化分子。這就清楚地
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