【正文】 + X+ 親電反應(yīng) （ Electrophilic reaction） 38反應(yīng)機(jī)理 （ mechanism） —— 對(duì)有機(jī)反應(yīng)過(guò)程的詳細(xì)描述注意： （ 1）反應(yīng)機(jī)理是根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)總結(jié)后提出的，有一定的適用范圍。Lewis堿主要包括：親核試劑親核試劑 ——NH 3， RNH2， ROH， ROR， RCHO，R2C=O， RSH等；負(fù)離子 —— X — ， R— ， SH— ， CN— 等； 烯或芳香化合物等 .A + B∶→ A—B52思考題根據(jù)表 13和 14數(shù)據(jù)分析： （ 1）按鍵離解能的大小排列 CH, CF, CCl， CC, CBr, CI，在均裂反應(yīng)中哪個(gè)價(jià)鍵斷裂所需要的能量最小或溫度最低？（ 2）比較不同類(lèi)型 CH鍵的離解能的大小，并說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)中其反應(yīng)難易的趨向?！?電負(fù) 性的影響可通 過(guò) 分子 鏈 影響其他原子，并隨距離的增大而減弱。抽象出來(lái)的結(jié)構(gòu)式是表示化學(xué)結(jié)構(gòu)真正的理性式子，由于化合物只有一個(gè)結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)式也是單一的。掌握共價(jià)鍵的本質(zhì)及屬性，了解分子軌道理論的基本原理。了解有機(jī)化合物的酸 堿理論。 化學(xué)結(jié)構(gòu) ←→ 化學(xué)性質(zhì)22 von’t Hoff and LeBel 的碳四面體概念 23 化學(xué)鍵 （ Chemical bond） 原子軌道與原子的電子構(gòu)型24化學(xué)鍵 ● 離子鍵離子鍵 ： 依靠正、負(fù)離子之間的靜電引力而形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為離子鍵（或電價(jià)鍵）。 這 種由于 電負(fù) 性不同所引起的極性效 應(yīng)，是通 過(guò) 靜 電誘導(dǎo) 影響分子的其它部分，稱(chēng) 為誘導(dǎo) 效 應(yīng)（ Inductive effect）。根據(jù)鍵的偶極矩和化合物的立體結(jié)構(gòu)判斷下列化合物的極性及其方向：CHCl3 CCl4 CH3NH2 CH3OH CH3OCH3 53預(yù)習(xí)： 第二章 烷烴和環(huán)烷烴根據(jù) Lewis酸堿理論，舉例說(shuō)明下列化合物在反應(yīng)中各作為酸、堿的反應(yīng)部位和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)。 + B如： sp 雜化軌道： 28VB法的優(yōu)點(diǎn)與局限性： 形象、簡(jiǎn)單明了，易于接受。Organic Chemistry is the chemistry of carbon pounds. Organic pounds :含碳的化合物 (Leopold Gmelin and Kek252。 掌握有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)概念和理論 ——Kek252。分子的性質(zhì)取決于組成它的原子的性質(zhì)、數(shù)量和彼此的關(guān)系，由于這些不同，便引起了性質(zhì)上的差異。 33?III. 鍵能 （ Bond Energe） : 鍵的離解能 D或鍵能 E—— 在（ 1atm）， 25℃ ，使 1mol氣 態(tài) 物 質(zhì) 離解成氣 態(tài) 原子所需的能量（ kJ/mol） （ p8表 13， 14）?IV. 鍵矩 — 鍵的極性 （ Polarity of bond） : 由成鍵原子的電負(fù)性差異所引起 （ p910表 17，表 18）δ+ δC—— Cl μ= +—— → 注意： 離解能 D并不完全等于 鍵 能 E， 對(duì) 雙原子分子： D = E ；對(duì) 多原子分子： E = 同 類(lèi) 型共價(jià) 鍵 離解能的平均 值 = ∑Di / n 應(yīng) 用 ： 根據(jù) 鍵 能，可粗略 計(jì) 算出反 應(yīng) 的 熱 效 應(yīng) ：△ H = △ E反 — △ E生3435注意：▲ 分子的偶極矩是各 鍵 矩的矢量和 μ= ∑μi。 ☆ 脂環(huán)族化合物（ alcyclic pound)與脂肪族化合物性質(zhì)類(lèi)似☆ 芳香族化合物（ aromatic pound)具有特殊的芳香性46② 雜環(huán)化合物 （ hetrocyclic pound）：環(huán)內(nèi)含有雜原子如氧、氮、硫等雜原子稱(chēng)雜環(huán)化合物。如果發(fā)現(xiàn)新的實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)法用原有的反應(yīng)機(jī)理進(jìn)行解釋?zhuān)鸵岢鲂碌姆磻?yīng)機(jī)理。 Ψ即為分子軌道 MO， Ψ 2為幾率密度，每個(gè)分子軌道具有相應(yīng)的能量 EΨ。Δ1865年， Kekule：苯 的環(huán)狀結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō) 有機(jī)結(jié)構(gòu)理論 （ Structural Theory）Δ1861年，布特列洛夫：化學(xué)結(jié)構(gòu)理論 — 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的依賴(lài)關(guān)系Δ1874年，荷蘭 von’t Hoff和法國(guó) Lebel：碳 具有四面體構(gòu)型，建立了分子結(jié)構(gòu)的立體概念。? 輔助多媒體教學(xué)手段，提高教學(xué)效果。le and Couper提出了有機(jī)分子結(jié)構(gòu)兩個(gè)重要基本規(guī)則：（ 1） 碳原子是四價(jià)的碳原子是四價(jià)的（ 2） 碳原子自相結(jié)合成鍵