【正文】 M、N、X、Y 四種物質(zhì),在一定條件下反應一段時間后,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì) 量如下:下列能正確表示容器中化學變化的表達式是（+Y====M+N +Y====N ====M+X+Y +Y+M====N A+B====2C+D中, 10 g A物質(zhì)恰好與 10 g B物質(zhì)完全反應,若生成 D 物質(zhì) 8 g,則生成 C 物質(zhì)為 ____________。實驗2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。師：把學生分成三組：一組：進行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。 、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過了一系列十分復雜的化學反應，制造出人類迄今未知的物質(zhì)X。（a + b）g g C.(a + b)g，科學家做了大量實驗。則該物質(zhì)含有的全部元素是（）A．Cu、OB．Cu、O、HC．O、HD．Cu、H 2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應2XY+Y2=2Z中，Z的化學式為（）A．XY2B．X2Y2C．X2YD．X2Y 3．根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）A．碳一種元素B．氫一種元素C．碳和氫兩種元素D．碳、氫、氧三種元素 ，在2XY2＋Y2＝2Z的反應中，Z的化學式應該是（） ＋H2O2X＋NO中，X的化學式為（） “風云三號”于今年5月27日成功發(fā)射，運載火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學式是（）A．C2H8N2B．N2H4C．CH4 D．C6H7N ，如果C的化學式為A2B5，則該反應的化學方程式為（）＋B2=2C＋B2=2C＋B2=2C＋4B2=2C 8．某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8，R的相對原子質(zhì)量為14，則R氧化物的化學式是（）A．ROB．RO2C．R2OD．R2O5三、計算反應物或生成物的相對分子質(zhì)量[例]有化學反應3A+B=C+3D，已知A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為9160、400，D的相對分子質(zhì)量為______。一、解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化[例]細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，這是為什么？ 1．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量輕。7．化學反應A+B=C中，3gA和足量B反應，可得11gC。則反應中生成氧氣的質(zhì)量是多少？能力提高 g H2 和bg O2 通入真空的密閉器中，點燃充分反應后，密閉容器中的物質(zhì)的質(zhì)量為（）。教學過程一、提出問題師：我們已經(jīng)知道化學反應特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫。溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。,要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當?shù)幕瘜W計量 數(shù),使化學方程式等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目都相同,這個過程叫配平。參加化學反應的反應物的相對質(zhì)量總和一定等于生成的各物質(zhì)的相對質(zhì)量總和。四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律生：三個組的小結(jié)情況：一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。教學方法猜想、分組實驗探究、討論、歸納。此人發(fā)布新聞說：“我制造出了一種新元素X”，請分析后回答：此人的話是否正確？為什么？第一課件網(wǎng) 免費教學資源下載基地第三篇：九年級化學質(zhì)量守恒定律練習題第五單元化學方程式第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律達標自查，實驗數(shù)據(jù)如下表：其中符合質(zhì)量守恒定律的反應是（）。則生成Q的