九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題(文件)
【正文】 不變。 A+2B====C+D中,將 A、B 兩種物質(zhì)各 10 g混合加熱,生成 4 g C和 8 g D,若 A 完全反應(yīng),則 A 與 B 反應(yīng)的質(zhì)量比為 ____________。求:此時(shí)分解的 KClO 3的質(zhì)量是多少?制得的氧氣的質(zhì)量是多少? , 6 g鎂和 8 g氧氣充分反應(yīng),可生成 14 g氧化鎂。,反應(yīng)式為: C x H y O z +(x+ 2 4z y O 2點(diǎn)燃 xCO 2+ 2 y H 2O 若 1個(gè)分子的 C x H y O z 與 3個(gè) O 2分子完全燃燒,生成了 2個(gè)分子的 CO 2和 3個(gè)分子的 H 2O ,則 x、y、z 值分別 為(, 3, 4 , 6, 1 , 3, 2 , 2, 3 X+2O2 點(diǎn)燃CO 2+2H2O 中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律, X 的化學(xué)式為( 4 2H 5OH 3OH 3COOH ,經(jīng)高溫煅燒,直到質(zhì)量不再變化為止。 A、B、C 三種物質(zhì)各 10克,加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成 D(其中 B 是催化劑 ,當(dāng) A 已完全反應(yīng)后,測得 生成的 D 為 16克。練習(xí): ( :在 A 2+B2====2C 中, “ C ”的化學(xué)式用 A、B 可表示 ____________。,要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量 數(shù),使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各種原子的種類和數(shù)目都相同,這個(gè)過程叫配平。二、質(zhì)量守恒定律的解釋參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。師—生：（討論）上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？對于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？師：（歸納、總結(jié)）再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。生：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？五、解釋與討論師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動(dòng)畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。收集證據(jù)。二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。三組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。教學(xué)過程一、提出問題師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫。情感目標(biāo)：形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。此人發(fā)布新聞?wù)f：“我制造出了一種新元素X”，請分析后回答：此人的話是否正確？為什么？第四篇：九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：識(shí)記：質(zhì)量守恒定律。拓展探究，1768年科學(xué)家拉瓦錫對此進(jìn)行研究。則反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量是多少？能力提高 g H2 和bg O2 通入真空的密閉器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，密閉容器中的物質(zhì)的質(zhì)量為（）。對于這項(xiàng)研究的說法中，錯(cuò)誤的是（）。1673年，英國物理學(xué)家和化學(xué)家玻意耳（）做了一個(gè)著名的實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后立即打開容器進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的固體質(zhì)量增加了。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 gB．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 g C.．∶2 D．∶21，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B.、∶1∶2 ∶2∶2∶1∶1 ∶2∶3 ，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表： 物 質(zhì)甲乙 丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/ g 4 1 42 10
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