九年級化學質(zhì)量守恒定律練習題(參考版)
2024-11-15 01:18本頁面
【正文】 。,反應式為: C x H y O z +(x+ 2 4z y O 2點燃 xCO 2+ 2 y H 2O 若 1個分子的 C x H y O z 與 3個 O 2分子完全燃燒,生成了 2個分子的 CO 2和 3個分子的 H 2O ,則 x、y、z 值分別 為(, 3, 4 , 6, 1 , 3, 2 , 2, 3 X+2O2 點燃CO 2+2H2O 中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律, X 的化學式為( 4 2H 5OH 3OH 3COOH ,經(jīng)高溫煅燒,直到質(zhì)量不再變化為止。求:此時分解的 KClO 3的質(zhì)量是多少?制得的氧氣的質(zhì)量是多少? , 6 g鎂和 8 g氧氣充分反應,可生成 14 g氧化鎂。 A、B、C 三種物質(zhì)各 10克,加熱進行化合反應生成 D(其中 B 是催化劑 ,當 A 已完全反應后,測得 生成的 D 為 16克。 A+2B====C+D中,將 A、B 兩種物質(zhì)各 10 g混合加熱,生成 4 g C和 8 g D,若 A 完全反應,則 A 與 B 反應的質(zhì)量比為 ____________。練習: ( :在 A 2+B2====2C 中, “ C ”的化學式用 A、B 可表示 ____________。 20克,在點燃的條件下,讓它們充分反應后,生成 9克水,則原混合氣體中 含有氫氣的質(zhì)量可能是( 2+2□ ====4XY中方框里應填寫的化學式為( 2Y 2 2Y 3Y 4 2 從微觀上看,質(zhì)量守恒定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前后原子的種類和數(shù)目都不變。,要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當?shù)幕瘜W計量 數(shù),使化學方程式等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目都相同,這個過程叫配平。參加化學反應的反應物的相對質(zhì)量總和一定等于生成的各物質(zhì)的相對質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律的解釋參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。應用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現(xiàn)象。師—生：（討論）上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？師：（歸納、總結(jié)）再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質(zhì)量守恒定律。生：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢？六、反思與評價生—生：（學生繼續(xù)分組進行實驗）實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。生：為什么參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？五、解釋與討論師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動畫課件，給學生必要的啟迪。師：通過學生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守恒定律，請一個學生敘述。溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律生：三個組的小結(jié)情況：一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。收集證據(jù)。進行實驗。二組：進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。三、假設的檢驗及推理制定計劃。三組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。若反應物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：一組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。教學過程一、提出問題師：我們已經(jīng)知道化學反應特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫。教學方法猜想、分組實驗探究、討論、歸納。情感目標
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