【正文】 教師：分析得很好，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，而反應(yīng)前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在內(nèi)，所以生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增大，這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。 教師：大家看，這是一個(gè)水分子 ,紅色代表氧原子、藍(lán)色代表氫原子 ,一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。 由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同意見(jiàn)進(jìn)行補(bǔ)充。 （ 3）、通過(guò)討論交流， 使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 投影 ：活動(dòng)與探究 方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。其實(shí)，在很早以前科學(xué)家們經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的研究和實(shí)踐，做了大量的實(shí)驗(yàn)，也和同學(xué)們一樣得出了相同的結(jié)論，那就是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和是相等的。 過(guò)渡：到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們?cè)谕ㄟ^(guò)下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。 質(zhì)量守恒的微觀解釋 ：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。 教師：現(xiàn)在你知道質(zhì)量守恒的原因嗎？ 學(xué)生：因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有改變，原子的質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。也就是參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和相等。下面請(qǐng)大家結(jié)合教材 90頁(yè)的活動(dòng)與探究討論一下如何設(shè)計(jì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。那么大家知不知道在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢？這就是我們今天要探究的問(wèn)題，請(qǐng)大家根據(jù)我們學(xué)過(guò)的知識(shí)大膽地作出自己 的假設(shè)。 不同意見(jiàn)：我們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于氣球有沙眼所致。 追問(wèn)：分子的種類變了嗎？分子的數(shù)目呢？ 教師分析：既然是化學(xué)變化，分子 的種類肯定發(fā)生了變化，因?yàn)榛瘜W(xué)變化的本質(zhì)特征是生成了新物質(zhì)，從微觀角度看也就是生成了新的分子。 教師：我們知道了一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，那么我們?cè)鯓討?yīng)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題呢？ 投影：試試看 解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化 （ 1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律 解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量 大。 教師：鎂帶燃燒時(shí)產(chǎn)生的大量白煙是生成物氧化鎂，氧化鎂是很細(xì)的粉末，在燃燒的過(guò)程中有一部分逸散到了空氣中，失掉了一部分生成物所以我們稱得的生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。 教師：了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們以電解水為例再?gòu)奈⒂^角度來(lái)研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量