【正文】 L1 c(NaOH)= d mol B項中比較鈉、鎂兩種金屬的還原性強弱，物質(zhì)還原性的強弱是由其失電子的能力大小所決定的，與失電子多少無關。 ［例題剖析］ （例 1） 把貯存在 煤油里的金屬鈉取出后，切取一小塊投入水中。課堂上若演示一下更能調(diào)動學生學習的積極性，演示時反應要在噴燈加熱的條件下進行，硬質(zhì)玻璃管中的鐵粉應與石棉絨混合。 [實驗現(xiàn)象 ]生：鈉浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游動 。鋁箔厚度要適當。放置后，鈉表面逐漸變暗生成新物質(zhì)。 ，培養(yǎng)學生勇于探索的科學精神和嚴格求實的科學態(tài)度。學生提 出的方案越多，思考的角度就越廣。 引導學生回憶初中化學中金屬的化學性質(zhì)和金屬活動性順序的有關知識，讓學生討論并歸納日常生活中有關金屬性質(zhì)的應用。 教學重點 鈉、鎂、鋁、鐵等金屬單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì)。 第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物，本節(jié)按鈉、鋁、鐵三種重要金屬化合物的性質(zhì)的順序編寫，使知識結構非常系統(tǒng)，有利于學生形成規(guī)律性知識網(wǎng)絡，有利于學生的掌握。 第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料，通過金屬材料發(fā)展史及有關的知識，使學生初步了解合金的性質(zhì)及認識合理使用金屬材料的意義。 教學難點 通過對幾種典型金屬性質(zhì)的學習，初步了解金屬的通性，并培養(yǎng)分析問題、歸納問題的能力。例如，鋁鍋可以用來做飯，體現(xiàn)了鋁的哪些 性質(zhì)和用途？鐵比鋁容易生銹等。取眾人所長，考慮的問題就越全面，設計的方案就越完美。 ，體驗化學的奧妙，激發(fā)學生學習興趣。 [實驗改進 ]（ 1）取兩支口徑不同而長短適當?shù)?試管，一支試管較小，可以緊密地放到另一支試管里而不留下較多空隙。太薄，用砂紙打磨除去氧化膜時難以操作或鋁箔破損。鈉球周圍有水霧，有時可能有火花，或伴有爆鳴聲 。在此基礎上再提出，用三支試管如何改進反應裝置，總結改進后的方案（如下圖右）。往反應后的水溶液中加入酚酞試液，呈紅色。由于鈉原子的半徑比鎂原子的半徑大，因此鈉原子中原子核與最外層電子間的相互作用較弱，最外層的 1個電子易失去，故還原性鈉強于鎂， B項錯誤。L1 答案： (1)氧化鈉的質(zhì)量為 g (2)氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ％，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為 d mol mol1=%1 000 d g題中 A項錯誤， C項正確。 反應方程式： 3Fe+4H2O（ g） Fe3O4+4H2(g) [小結 ]活潑金屬可以與冷水反應，較活潑金屬（如鎂、鐵）可以與熱水或水蒸氣發(fā)生反應。即導出教材 “鐵與水蒸氣反應 ”的實驗裝置，如下圖左。 （ 2）補充鈉與水反應收集氣體的實驗，以驗證反應生成的氣體是氫氣。 ［科學探究 1］首先提出 “鋁與氧氣能否反應 ”的問題，然后分析若能反應應控制的條件，如：選鋁塊、鋁條還是鋁箔？需不需要加熱？再分別用未打磨的鋁箔和已打磨的鋁箔在火焰上加熱。 講解：實驗說明，鈉具有金屬光澤，質(zhì)軟。 情感、態(tài)度與價值觀 ，如制取過氧化鈉，指出化學工業(yè)在國民經(jīng)濟中的地位，激發(fā)學 生報效國家的責任感。既然是探究，各種情況都有可能出現(xiàn)，學生也可能得出不同的，甚至違反常規(guī)的結論，在探究中這些都屬于正常的。 教學過程中可以從以下幾個方面入手： ，做到溫故而知新。漂亮的插圖及 “科學視野 ”無時不散發(fā)出時代的 氣息，對學生更具有吸引力，有利于激發(fā)學生學習化學的興趣和有利于培養(yǎng)學生的社會責任感。 第一節(jié)：金屬的化學性質(zhì)，根據(jù)生產(chǎn)、生活 中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬單質(zhì)主要性質(zhì)。通過對 “用途廣泛的稀土金屬 ”的學習，可以大大激發(fā)學生的愛國熱情，有利于培養(yǎng)學生的社會責任感和使命感。通過基本實驗，培養(yǎng)學生的實驗能力。 ，增強示范性。教師對探究的評價應注意策略，多肯定學生好的方面，對于違反常規(guī)的設計，也不要立即否定，要鼓勵學生質(zhì)疑，引導學生分析原因或重新再試。 教學重點 鈉的氧化和鈉與水的反應 教學難點 鈉與水反應實驗現(xiàn)象的觀察 教具準備 多媒體及課件，鈉、過氧化鈉、鋁箔、還原鐵粉、酚酞、鹽酸、氫氧化鈉、肥皂液、水、試管架、試管、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、酒精燈、砂紙、燒杯、酒精噴燈、棉花、火柴、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導管、圖片。先在口徑較大的試管里注入 1 mL潔凈的煤油，取金屬鈉一小塊（黃豆大小），除去表面已經(jīng)發(fā)生變化的部分，露出金屬光澤，放入盛有煤油的試管里。打磨時用精細砂紙較易打磨。鈉球在反應中逐漸變小，最后消失 。最后介紹教科書中的實驗裝置，討論該裝置各部分的作用和裝置的優(yōu)點，然后用此裝置進行演示。試回答下列問題： (1)能用小刀切開金屬鈉，截面的色澤很快消失，這說明什么？ (2)鈉投入水中有哪些主要現(xiàn)象？這說明鈉哪些性質(zhì)？ (3)在反應后的水溶液里加入酚酞試液，顯紅色，這是為什么？ 生： (1)說明金屬鈉很軟。 D 項中所述金屬與酸反應的本質(zhì)是金屬把 H+還原成氫氣放出，呈不同化合價的金屬與酸反應消耗 H+的量和生成氫氣的量有如下規(guī)律： 呈 +1價的 1 mol 金屬 (如 Na)能還原 1 mol H+，生成 1 mol 氫原子，即 mol 氫氣； 呈