人教版中考化學專題復習一主題3金屬與金屬礦物(專業(yè)版)
【正文】 (3)實驗開始時應先點燃 __ A _ (填“ A”或“ C” )處的熱源；反應后 C 裝置的現(xiàn)象是 _紅棕色固體變?yōu)楹谏?___。 ②將鐵制品放入 稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是 Fe2O3）是噴漆前的一道工序，反應的化學方程式是 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。t3時，兩種金屬都完全反應了，此時消耗金屬的質量 X=Y，從圖中可以 看出生成氣體的質量XY，故消耗鹽酸的質量： XY， C正確， D錯誤。 （ 4） ① 在金屬活動性順序中，鋅＞氫 ＞銅＞銀，鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，若濾液呈無色，說明濾液中無銅離子，則濾渣中一定含有的物質是 Cu、 Ag； ② 若向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中無金屬鋅，在 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅 先 與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，當硝酸銀完全反應后，再 和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅 。 （ 4） 利用金屬活動順序中Ｈ的位置，分別讓與Ｈ相鄰的兩種金屬放入酸溶液中 。 (2)酸足量，投放的兩種金屬與酸反應生成的H2質量恰好完全相同。即 “ 兩金夾一鹽” 。 （ 4）在 AgNO Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。河北）等質量 的 X、 Y兩種金屬分別和足量的等體積、等濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示。 （ 3）下列汽車配件及用品中，屬于金屬材料的是 a （填序號）。 12. （ 2021 【點撥】制取 CO，需要的藥品是濃硫酸（液體）和 HCOOH（液體），反應條件是加熱，所以發(fā)生裝置選 a。請回答下列問題： （ 1）鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體 A,寫出 A的化學式 Fe3O4 。 由于銅的金屬活動性比 Ag 強，金屬 M可能是銅 ， B 正確 。云南 西雙版納）下列物品需要進行防銹處理的是（ C ） 2.(2021 根據金屬與酸是否有氣泡產生 ， 將金屬分為兩組：氫前金屬和氫后金屬 。 （ 2） 若生成物中金屬的化合價相同 [圖甲 ]，金屬的相對原子質量越小，產生的氫氣越多，消耗的酸越多。 2．驗證三種金屬活動性的方法 （ 1）取活動性居中的金屬單質和兩端的金屬的鹽溶液，將金屬分別插入兩種鹽溶液中，通過是否有金屬被置換出來確定金屬的活動性。 例 3.（ 2021福建福州） 下列事實和解釋相符的是（ A ） A．銅絲作導線 —— 銅有良好的導電性 B．鹽酸清除鐵銹 —— 鹽酸能與鐵反應 C．汽油清洗油污 —— 汽油起乳化作用 D．活性炭凈水 —— 活性炭能與水中雜質反應 【點撥】銅絲作導線是因為銅有良好的導電性；
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