【正文】 請回答： （ 1）地殼中含量最高的金屬元素是 鋁 。故 D 說法錯誤。根據(jù)金屬 的相關(guān)知識，回答下列問題。 6．（ 2021為了防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是 涂油或刷漆 （寫一條）。 4.（ 2021 （ 3） 判斷置換反應(yīng)后所得濾液、濾渣的成分，廢液中金屬成分的回收等。 (2)合金中的金屬的活動性有的排在氫前，有的排在氫后。 答案 :(1)ABC (2)鹽、酸存在 (3)性質(zhì) 考法探究 金屬材料 金屬材料主要考查金屬材料的判斷，合金的判斷及其特性，金屬的物理性質(zhì)等。檢驗裝置種的空氣是否排盡，即檢驗導(dǎo)管內(nèi)一氧化碳是否已經(jīng)純凈，類比實驗室檢驗氫氣純度實驗即可。 【答案】 B 二、一氧化碳還原氧化鐵實驗 ： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ： ：玻璃管內(nèi)紅色粉末變?yōu)楹谏?試管內(nèi)澄清的石灰水變渾濁，點燃尾氣產(chǎn)生藍色火焰。 （ 3）合理有效地 開采礦物 。 ②一種金屬和兩種鹽溶液的反應(yīng)，示例： 將鐵粉不斷的加入到硝酸銀、硝酸銅溶液中，隨著鐵粉的加入反應(yīng)的情況如圖所示： （見實驗解讀欄目） （ 1）判斷某些金屬與酸或鹽能否發(fā)生置換反應(yīng)。 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學方程式 鎂 劇烈反應(yīng) ，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 鋅 反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 鐵 反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【注意】（ 1） 金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。 （ 1）金屬具有很多共同的物理性質(zhì)。 ①鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式： 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 ②銅與氧氣反應(yīng)的化學方程式： 2Cu+O2_ △ 2CuO。如將鋁片放入含有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種溶質(zhì)的溶液中，鋁優(yōu)先與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，待硫酸銅反應(yīng)完全后，若鋁還有剩余，鋁再與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)。 （ 2）防止鋼鐵生銹的方法有：保持鐵制品表面的清潔干燥；在鋼鐵表面涂上一層保護膜，如涂油、 噴漆 、鍍上一層耐腐蝕的金屬及制造耐腐蝕的合金如不銹鋼等。廣東廣州）用置換反應(yīng)驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是（ ） A． Ag、 FeSO CuSO4 B． Fe、 Cu、 H2SO4 C． Fe、 Cu、 ZnSO4 D． Fe、 Cu、 KOH 【解析】在金屬活動性順序中， Zn＞ Fe＞ H＞ Cu＞ Ag。 （ 4）實驗開始時要先通入 CO，把 裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。 A、 B 對比 , 說明生銹需要氧氣 ,A、 C對比 ,說明生銹需要水 ,才能得出上述結(jié)論。云南曲靖 )下列關(guān)于金屬及其合金的敘述錯 誤的是（ A ） “相容性”，可用于制人造骨 金屬與酸的反應(yīng) ?？?Mg、 Al、 Zn、 Fe 分別與稀酸的反應(yīng)。 【點撥】等質(zhì)量的 Zn、 Mg分別放入等質(zhì)量等 濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）的稀硫酸中，生成氫氣相等，因為 Zn 的相對原子質(zhì)量大于 Mg，則參加反應(yīng)的 Zn 的質(zhì)量大于 Mg的質(zhì)量，故Mg一定有剩余，所以一定沒有剩余的是硫酸。 （ 2）由于反應(yīng)物中有一氧化碳氣體，生成的二氧化碳不能標“↑”。 （ 1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 A、 C (填序號 )。 D項武德合金的熔點低，可用于制造保險絲， D錯誤。 （ 2）（ 2021 C、如果鎂不過量，等質(zhì)量的鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣不可能相等，所以鎂一定過量，鋁、鐵可能反應(yīng)完。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有 __ Ag_（填化學式），濾液中一定含有的溶質(zhì)是 ____ Fe(NO3)2_（填化學式）。 ①是否能根據(jù)鋅、銅、鎂與硝酸銀溶液的反應(yīng)結(jié)果來判斷三種金屬的活動性強弱 不能 （填“能”或“不能”）寫出鎂和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式： Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag ； ②金屬鋅、銅、鎂的活動性由強到弱的順序是 Mg＞ Zn＞ Cu ； ③若利用上述 試劑制取氫氣，小美認為應(yīng)該選擇金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇鎂與稀硫酸反應(yīng)，她的理由是 鋅和稀硫酸反應(yīng)速率快慢適中， 便于收集；鎂與稀硫酸反應(yīng)速率太快，不易控制 。如圖是鐵與其他物質(zhì)之間的關(guān)系及顏色變化。 （ 3）硬幣制造設(shè)計到的金屬有： Fe、 Cu、 Al、 Ni（鎳）等．已知 Ni 能夠發(fā)生如下反應(yīng)： Ni+H2SO4═ NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═ Ni+FeCl2 這兩個反應(yīng)都屬于基本反應(yīng)類型中的 置換反應(yīng) ， Fe、 Cu、 Al、 Ni的活動性由強到弱的順序是 Al＞ Fe＞ Ni＞ Cu（用元素符號表 示）。 7.（ 2021鐵與氧氣、水接觸發(fā)生復(fù)雜的化學反應(yīng)生銹。 B裝置中澄清的石灰水用來與反應(yīng)生成的二氧化碳反應(yīng)，證明發(fā)生反應(yīng)且有二氧化碳生成，同時可除去尾氣中的二氧化碳，以便對尾氣點燃處理。云南昆明） 某化學興趣小組 為 驗證 Ag、 Fe、 Cu 三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示的實驗操作。 (2)酸反應(yīng)完全，相對原子質(zhì)量小的金屬過量，相對原子質(zhì)量大的金屬恰好反應(yīng)。 試題形式以選擇題為主，也有一些在填空與簡答中出現(xiàn)。 ： （ 1）實驗用的鐵釘必須潔凈無銹。防止一氧化碳與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。當反應(yīng)物或生成物中含有雜質(zhì)時，必須先將它們換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學方程式進行計算。 （ 2）根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷 濾渣、 濾液溶質(zhì) 的成分。 如等質(zhì)量的 Mg、 Al、 Fe 分別放入三分濃度相等的稀鹽酸中。 ③金屬在導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度、延展性等方面均有較大差異。 金屬的化學性質(zhì) （金屬 +氧氣→金屬氧化物） （ 1）鋁與氧氣反應(yīng)的化學方程式為 _4Al+3O2＝ 2A12O3。 【備考提示】金屬與鹽溶液的優(yōu)先置換原理及應(yīng)用 （ 1）多種金屬與一種溶質(zhì)的鹽溶液反應(yīng) 將兩種（或多種）較活潑金屬同時放入某一較不活潑金屬的鹽溶液中，最活潑的金屬單質(zhì)優(yōu)先與該鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。 （ 3）設(shè)備：高爐 【說明】 （ 1）焦炭的作用：一 是生成還原劑一氧化碳，一是提高高爐的溫度。 （ 3） 根據(jù)一種金屬能否能否把另一種金屬從它的鹽溶液中置換出來 ，可以比較金屬活動性。某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空： （ 1）寫出 CO 還原 Fe2O3 的化學方程式 ______