【正文】 掌握化學方程式的配平方法，能正確書寫簡單的化學方程式。[答案]第一個方程式2H2O氣”；第二個方程式S＋O2[總結(jié)并板書]1．“＋”不能讀“加”，應讀“和”與”“跟”； 2．“==”不能讀“等于”，應讀“生成”； 3．化學式應讀成物質(zhì)的名稱； 4．反應條件也應讀出。④在溶液中的反應，反應物中沒有固體，而生成物中出現(xiàn)了固體，則需在固體物質(zhì)化學式右邊注“↓”符號。在式子兩邊的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使短線左右兩邊達到原子的種類相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。[追問]所有的化學方程式都是這樣簡單嗎？H2＋O2→H2O這個反應呢？[回答]這個反應，等號兩邊原子的種類相等，都為H、O兩種原子，但原子的個數(shù)不等。[思考1]P＋O2P2O5，這個式子能不能稱為化學方程式？[回答]不能稱為化學方程式，因為它不遵守質(zhì)量守恒定律。注意：點燃(不等于燃燒),加熱,催化劑,↑,溶液中的反應，如果生成物中有固體(即沉淀),在固體物質(zhì)的化學式右邊要注明↓。例題：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是６，于是在O2前邊加上系數(shù)３，在KClO3前邊加上系數(shù)２，使左右兩式中氧原子個數(shù)相等后再調(diào)整KCl前面的系數(shù)２，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數(shù)相等、質(zhì)量也相等，符合質(zhì)量守恒定律。4P+5O2===2P2O53．注明反應發(fā)生的條件4P+5O22P2O5（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。第一篇：人教版九上《如何正確書寫化學方程式》教案《如何正確書寫化學方程式》教案教學目標1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。2KClO3——2KCl＋3O2 ３、標：標明化學反應發(fā)生的條件注：注明反應條件和生成物狀態(tài)，氣體用“↑”符號，沉淀物質(zhì)用“↓”符號表示。,氣體生成物不需要注明↑。[思考2]怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學方程式呢？ [學生思考]……[引入新課]僅僅寫出反應物、生成物以及反應條件并不能表示一個化學方程式，這僅僅完成了書寫化學方程式的第一步。如O，等號前有2個O原子，等號后只有1個O原子，而且原子總個數(shù)也不相等，等號前共有4個原子，等號后共有3個原子。2H2O——2H2＋O2[說明]切記決不能改變化學式右下角的數(shù)字，所配化學式前邊的化學計量數(shù)應是最簡整數(shù)比。如：CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O ⑤若反應物中有氣體，生成物中又出現(xiàn)了氣體，則氣體生成物就不需注“↑”符號。[投影]展示練習[練習]讀出下列化學方程式。過程與方法：通過學習書寫化學方程式的過程，使學生初步學會用化學方程式表達化學變化的學習方法，并初步運用觀察獲取信息，并運用討論、分析、比較等方法對獲取的信息進行加工處理。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應所致，其反應的化學方程式為：2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，則R的化學式是[] A．FeSB．Fe2O3C．FeOD．FeS2 答案：1．2C2H4O32C2H4O2＋O2↑ 2．A 3．D/ 9第五篇：如何正確書寫化學方程式教案教學設計教學目標知識與技能：引導學生對具體化學反應的分析，了解書寫化學方程式應遵循的兩個原則通過具體化學反應分析，理解化學方程式的意義。1．2H2O2．S＋O22H2↑＋O2↑ SO22H2↑＋O2↑應讀成：“水在通電的條件下生成氫氣和氧SO2應讀成“硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫”。如2KMnO42H2O2H2↑＋O2↑，再如2KClO32KCl＋3O2↑K2MnO4＋MnO2＋O2↑。H2O——H2＋O22．“配”。[過渡]我們來看木炭燃燒這個化學方程式：C＋O2CO2[提問]這個方程式中，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目相等嗎？[回答]原子種類相等，等號兩邊都有C、O兩種原子；原子個數(shù)也相等，C原子都為1個，O原子都為2個。課時安排1課時 教學過程[復習提問]一個化學方程式能提供給我們哪些信息？(以C＋O2[回答]化學方程式提供的信息包括：/ 9CO2為例)1．反應物是什么(上例中反應物為C和O2)； 2．反應條件是什么(上例中反應條件為加熱)； 3．生成物是什么(上例中生成物為CO2)；4．參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比(12∶32∶44=3∶8∶11)； 5．反應前后質(zhì)量守恒。 把短線改為等號。方法1：最小公倍數(shù)法講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)2次、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個數(shù)。把短線改等號。2．理