【正文】 （課件展示）同學(xué)們以后打字的時(shí)候一定要保持這個(gè)姿勢(shì)啊！通過(guò)學(xué)習(xí)，現(xiàn)在同學(xué)們明白手指怎么放了，也知道身體怎么坐了，接下來(lái)我們了解一下?lián)翩I時(shí)應(yīng)該注意些什么？請(qǐng)同學(xué)們將你的小手移開(kāi)鍵盤(pán)，活動(dòng)活動(dòng)手指，把課本翻到52頁(yè)，看到中間一段文字，請(qǐng)一位同學(xué)讀一讀，其他同學(xué)注意傾聽(tīng)！剛才書(shū)中說(shuō)到的這些注意事項(xiàng)你都記清楚了嗎？ 挑戰(zhàn)練習(xí)：好的，下面請(qǐng)同學(xué)們找到桌面上的金山打字通2011，雙擊打開(kāi)，單擊英文打字，從課程選擇里面找到“鍵位課程一”單擊確定，最下面一行有時(shí)間、速度、正確率。通過(guò)研究其他主族也有類(lèi)似情況。Cl2是強(qiáng)氧化劑，可以和金屬HH2O反應(yīng)。[學(xué)生] 觀察現(xiàn)象，并對(duì)比鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象。(2)電子云的概念：原子核外電子繞核高速運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有確定的軌道的，就好像一團(tuán)“帶負(fù)電荷的云霧”籠罩在原子核周?chē)?，這種“帶負(fù)電荷的云霧”稱(chēng)之為電子云?！究偨Y(jié)】本節(jié)理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布?！景鍟?shū)】2泡利不相容原理【講解】在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針?lè)较蚝湍鏁r(shí)針?lè)较?。下面我們要通過(guò)探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。能力高的鳥(niǎo)常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥(niǎo)常在離地面很低的地方活動(dòng)?！景鍟?shū)】４核外電子排布和價(jià)電子排布式【活動(dòng)探究】嘗試寫(xiě)出19～36號(hào)元素～r的原子的核外電子排布式。試題大多以選擇題形式出現(xiàn)，模式也較為穩(wěn)定。過(guò)程與方法：自主學(xué)習(xí)、歸納總結(jié)同主族元素的性質(zhì)；自主探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系以及同主族性質(zhì)遞變規(guī)律。[學(xué)生] 閱讀課本第七頁(yè)表格，并總結(jié)。在初中里我們是根據(jù)怎樣的實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性即還原性強(qiáng)弱的呢？非金屬單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱用怎樣的實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)說(shuō)明呢？[學(xué)生] 通過(guò)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)比較金屬還原性的強(qiáng)弱[教師] 我們可以通過(guò)鹵素間的置換反應(yīng)，比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱[實(shí)驗(yàn)] 課本第八頁(yè)實(shí)驗(yàn)11。編輯鍵區(qū)，當(dāng)我們需要對(duì)一些大段文字進(jìn)行處理時(shí)，會(huì)經(jīng)常使用到這些鍵?？磥?lái)只有不斷地吸取別人的經(jīng)驗(yàn)才能有更大的進(jìn)步！課堂小結(jié)：同學(xué)們，通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，你都學(xué)會(huì)了什么？好的，今天的課就上到這里，很高興認(rèn)識(shí)大家，謝謝，再見(jiàn)！。（課件展示）不管是哪種鍵盤(pán)都是有許許多多的鍵組成，每個(gè)鍵上又標(biāo)有不同的字符，為了方便大家認(rèn)識(shí)和使用鍵盤(pán)，我們將整個(gè)鍵盤(pán)劃分成四大區(qū)域，請(qǐng)看大屏幕，他們分別是：打字鍵區(qū)，又叫主鍵盤(pán)區(qū)，它是鍵盤(pán)的主要組成部分，請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合手中的鍵盤(pán)，仔細(xì)觀察打字鍵區(qū)上的鍵，主要都有些什么內(nèi)容？對(duì)，這里有阿拉伯?dāng)?shù)字、英文字母、還有一些特殊符號(hào)供我們使用，既然是打字鍵區(qū)，那么我們今后打字的時(shí)候，將主要使用這個(gè)區(qū)域。[教師] 同學(xué)們分析得很有道理，理論推測(cè)是否正確呢？如何驗(yàn)證呢？實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的標(biāo)準(zhǔn)。[教師] 堿金屬在化學(xué)性質(zhì)上有相似和不同。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：S ：(9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P掌握了上述一些結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及規(guī)律可以迅速推斷元素及其原子序數(shù)等。第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)和同位素的考點(diǎn)，常以重大科技成果為題材，寓教于考，突出教育性與實(shí)踐性。也就是說(shuō)核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)能量最低原則。也就是說(shuō)要遵循能量最低原則的。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。最外層電子數(shù) 4得失電子趨勢(shì) 較易失 較易得元素的性質(zhì) 金屬性 非金屬性(2)陽(yáng)離子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+(3)陰離子：NOF、OH、NH2。[演示] 演示鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)[學(xué)生] 對(duì)比鈉、鉀和H2O反應(yīng)，現(xiàn)象有哪些相似和不同？得出怎樣的結(jié)論？ [總結(jié)] 浮、熔、游、響、紅；K輕微爆炸；鈉、鉀都易和水反應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈。不同：堿金屬原子結(jié)構(gòu)也有不同之處，核電荷數(shù)不同，原子半徑不等，導(dǎo)致了性質(zhì)不同。[板書(shū)] 在周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。好的，請(qǐng)大家將手指放在基準(zhǔn)鍵上，