【正文】 通過本節(jié)課，讓學生對問題提出一科學假設一實驗驗證一歸納總結的科學學習方法有了深刻體會。其實從上次上完組內(nèi)“硫及其化合物”公開課后，結合了很多老師給我的意見我也在進行自我調(diào)整，反思課堂教學?！澳堋蹦芰康淖兓?，即吸熱和放熱。鑒于對化學反應速率的影響因素的教學不足的地方，如過高地估計了學生的實驗能力和理論分析的能力，在這節(jié)內(nèi)容處理上，先以一個實驗作案例分析指導，在放手讓學生獨自探究，效果比上次好多了。其中濃度對化學平衡的影響學習難度較大，因此重難點知識要自然合理穿插引入，設置難易適當?shù)膯栴}，盡量做到內(nèi)容簡單化，達到淺顯易懂的教學效果。問題難易的設置要適當，否則不能啟動學生的思維?；瘜W平衡屬理論知識，相對比較枯燥，而且對學生理解能力的要求較高，傳統(tǒng)的課堂模式可能不合乎這塊內(nèi)容，很難引起學生的興趣，因此，在教學中我通過三個實驗視頻觀察實驗現(xiàn)象分析得到平衡移動的方向，從而總結外界條件濃度、溫度對化學平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動（即逆反應方向移動），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學反應速率，縮短達到平衡的時間，但對化學平衡的移動無影響，所以選項D正確。答案：AC 強調(diào)：將壓強對B的濃度的影響理解為兩部分：①減壓的一瞬間，體積變?yōu)樵瓉淼囊槐?，濃度變?yōu)樵瓉淼?0％，這時不考慮平衡移動。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。對選項C．描述的均為正反應，非平衡狀態(tài)C．也不正確，而將C．項改為斷裂2molHI鍵的同時斷裂1mol II鍵才是平衡狀態(tài)的標志。③勒夏特列原理濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響可以概括為平衡移動原理，又稱勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。（3）化學平衡的移動①概念：可逆反應中，舊化學平衡被破壞，新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動。理解濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響理解勒夏特列原理的涵義。①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率，如：②不同的物質(zhì)：速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，如：。蔗糖的溶解平衡在一定條件下的飽和溶液中，當蔗糖溶解速率與結晶速率相等時，就建立了溶解平衡狀態(tài)。第四步，精講點撥。，還可以為下次學習影響化學平衡的因素和平衡移動以及有 關計算奠定基礎，所以化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)、平衡常數(shù)的表達是本節(jié)的重點。在高中化學課程中，學生對于化學平衡的形成、本質(zhì)和特征有了一定的學習和理解，但是如何描述一個可逆反應進行的程度還沒有接觸。同時根據(jù)不同教學內(nèi)容也采用了講授、討論、練習等方法組織教學。六、關于教具的選擇我選用了ppt課件。平衡向逆反應方向移動。如：對反應則該反應達到了化學平衡。說明：可逆反應和不可逆反應的區(qū)別可逆反應可以在相同條件下同時向兩個反應方向進行反應，且存在化學平衡，是動態(tài)的平衡，在改變反應條件和物質(zhì)濃度及其他外部因素時，化學平衡會移動?！?溫度：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應方向移動。K很大，反應進行的程度很大，轉化率大K的意義 K居中，典型的可逆反應，改變條件反應的方向變化。在溫度和體積一定時，混合氣體的壓強與氣體總物質(zhì)的量成正比，所以混合氣體的壓強也始終不變。解析：化學平衡常數(shù)是重要考點。使平衡向左移動，從而使Br2的轉化率降低。二、教材分析化學平衡觀點的建立很重要，教材精心設計知識臺階，結合生產(chǎn)實際、通過舉例的方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。在教材處理上我將本節(jié)課分成導入——例題分析——畫圖——平衡概念的建立——平衡狀態(tài)的判斷鞏固五部分。請同學們回答，一個“請”字可以拉近師生之間的距離，在每個學生回答問題以后，我及時插上一句，“回答得很棒”、“做得很好”，相信這可以對學生進行激勵。在此基礎上，教師點出外界條件改變引起的化學平衡的移動還有兩種情況：一種是平衡常數(shù)改變；另一種是平衡常數(shù)不變。往后對學生的實驗探究能力的培養(yǎng)還要加強。并有學生歸納總結化學平衡的特征。中國有句古話叫“授人以魚不如授人以漁”，我個人認為一個真正優(yōu)秀的教師傳給學生的是方法、興趣、解決問題的態(tài)度和審視問題的穿透力。在自我反思和與聽課教師的交流中，我也發(fā)現(xiàn)課堂中的一些問題與不足。就這節(jié)課在實施過程中，對于知識與技能的培養(yǎng)是通過教師為主導，學生自主學習完成的，本節(jié)課更加注重了過程與方法，使學生通過預測、設計實驗、實施實驗方案、獲得感性認識，與理性分析相結合，加深對新學知識的理解，同時也提高了學生的科學實驗探究能力。到了高三全是復習課，學生已經(jīng)有了對知識的認知，以前總感覺這樣很正常，但是聽了師傅的課才發(fā)現(xiàn)，原來不是這樣的。讓學生能達到淺顯易懂的教學效果就是課堂的最大收獲，使之建立起清晰的化學平衡的39?；瘜W平衡教學反思4化學平衡移動的影響因素的這節(jié)內(nèi)容也是抽象的理論知識和實驗的探究相結合的，鑒于對化學反應速率的影響因素的教學經(jīng)驗。第二，平衡狀態(tài)的判斷難點有：正反應速率等于逆反應速率，指同一種物質(zhì)的消耗速率等于生成速率。課下我對這樣的引課重新設想了一下，從學生學過的可逆反應入手，提出可逆反應的特征：在相同條件下，既能向正反應方向反應又能向逆反應方向進行的反應。但是往往與之相互矛盾的是：習題冊和課后練習上的題目需要應用到這些知識點進行解題，這就給上課老師出了一個難題：這些知識點該不該講，如果該講，應該怎么講，講到什么程度度最好?才能讓學生更好的理解并學以致用。同理，由TP1和TP2兩條曲線可得P1＜P2，m+n＞p。根據(jù)分別討論：若B、C都氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量m(g)不變，而正反應使氣體體積增大，即氣體總物質(zhì)的量n(g)增大，所以氣體平均相對分子質(zhì)量將減小。類型二： 化學平衡的有關計算2在500℃ 105Pa條件下，將SO2與O2按2∶1體積比充入一密閉容器中，達平衡時SO3的體積百分含量為91％?！窘?jīng)典例題透析】類型一：化學平衡狀態(tài)的判斷1對于可逆反應2HI(g)I2(g)+H2(g)。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)改變壓強同等程度改變反應速率，平衡不移動。無論可逆反應從正反應方向開始［即v(正)v(逆)］，還是從逆反應方向開始［即v(正)④化學平衡狀態(tài)的標志是“反應混合物中各組分的濃度保持不變”。⑥物質(zhì)的量濃度不再改變。(四)、布置作業(yè):課本41頁練習一和練習二。教材在介紹蔗糖溶解平衡的基礎上引出跟可逆反應對應的化學平衡，并以CO和H2O(g)在1L容器中發(fā)生的可逆反應為對象，通過分析討論引出化學平衡狀態(tài)的概念和特征，過渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以舊（溶解平衡）帶新（化學平衡）的方法降低了知識的難度，符合人類認識事物的規(guī)律。根據(jù)上節(jié)課所學“化學反應速率”的知識，引入課題，提出本科的教學目標。：（1）通過回憶比較已學知識，掌握新的知識。（2）重點掌握平衡狀態(tài)成立的條件、特征以及平衡常數(shù)的正確書寫。四、教學過程的安排第一步，引入課題。本節(jié)教材主要介紹了化學平衡的建立。A．Z生成的速率與Z分解的速率相等B．單位時間生成 a mol X，同時生成3a mol YC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2(三)、小結小結時著重強調(diào)在平衡狀態(tài)時存在的關系：(1)現(xiàn)象與本質(zhì)(V正＝V逆是達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)，各組成成分的含量不變?yōu)楸砻娆F(xiàn)象)；(2)動與靜(正反應和逆反應不斷進行，而各組分的濃度保持不變)；(3)內(nèi)因與外因(條件改變時，V正≠V逆，平衡被破壞，外界條件一定時，V正＝V逆，平衡建立)。⑤有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。③化學平衡狀態(tài)的實質(zhì)是“正反應速率=逆反應速率”。(b).反應前后氣體體積不變(即氣態(tài)反應物和生成物的化學計量數(shù)之和相等)的可逆反應。S(g)S(l)S(s)