【正文】 通過本節(jié)課，讓學(xué)生對問題提出一科學(xué)假設(shè)一實驗驗證一歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法有了深刻體會。其實從上次上完組內(nèi)“硫及其化合物”公開課后，結(jié)合了很多老師給我的意見我也在進行自我調(diào)整，反思課堂教學(xué)?！澳堋蹦芰康淖兓次鼰岷头艧?。鑒于對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的教學(xué)不足的地方，如過高地估計了學(xué)生的實驗?zāi)芰屠碚摲治龅哪芰?，在這節(jié)內(nèi)容處理上，先以一個實驗作案例分析指導(dǎo)，在放手讓學(xué)生獨自探究，效果比上次好多了。其中濃度對化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)難度較大，因此重難點知識要自然合理穿插引入，設(shè)置難易適當?shù)膯栴}，盡量做到內(nèi)容簡單化，達到淺顯易懂的教學(xué)效果。問題難易的設(shè)置要適當，否則不能啟動學(xué)生的思維?；瘜W(xué)平衡屬理論知識，相對比較枯燥，而且對學(xué)生理解能力的要求較高，傳統(tǒng)的課堂模式可能不合乎這塊內(nèi)容，很難引起學(xué)生的興趣，因此，在教學(xué)中我通過三個實驗視頻觀察實驗現(xiàn)象分析得到平衡移動的方向，從而總結(jié)外界條件濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動（即逆反應(yīng)方向移動），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，但對化學(xué)平衡的移動無影響，所以選項D正確。答案：AC 強調(diào)：將壓強對B的濃度的影響理解為兩部分：①減壓的一瞬間，體積變?yōu)樵瓉淼囊槐?，濃度變?yōu)樵瓉淼?0％，這時不考慮平衡移動。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當前的重要研究內(nèi)容之一。對選項C．描述的均為正反應(yīng)，非平衡狀態(tài)C．也不正確，而將C．項改為斷裂2molHI鍵的同時斷裂1mol II鍵才是平衡狀態(tài)的標志。③勒夏特列原理濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動原理，又稱勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。（3）化學(xué)平衡的移動①概念：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動。理解濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響理解勒夏特列原理的涵義。①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率，如：②不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，如：。蔗糖的溶解平衡在一定條件下的飽和溶液中，當蔗糖溶解速率與結(jié)晶速率相等時，就建立了溶解平衡狀態(tài)。第四步，精講點撥。，還可以為下次學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的因素和平衡移動以及有 關(guān)計算奠定基礎(chǔ)，所以化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)、平衡常數(shù)的表達是本節(jié)的重點。在高中化學(xué)課程中，學(xué)生對于化學(xué)平衡的形成、本質(zhì)和特征有了一定的學(xué)習(xí)和理解，但是如何描述一個可逆反應(yīng)進行的程度還沒有接觸。同時根據(jù)不同教學(xué)內(nèi)容也采用了講授、討論、練習(xí)等方法組織教學(xué)。六、關(guān)于教具的選擇我選用了ppt課件。平衡向逆反應(yīng)方向移動。如：對反應(yīng)則該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡。說明：可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)的區(qū)別可逆反應(yīng)可以在相同條件下同時向兩個反應(yīng)方向進行反應(yīng)，且存在化學(xué)平衡，是動態(tài)的平衡，在改變反應(yīng)條件和物質(zhì)濃度及其他外部因素時，化學(xué)平衡會移動?！?溫度：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。K很大，反應(yīng)進行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大K的意義 K居中，典型的可逆反應(yīng)，改變條件反應(yīng)的方向變化。在溫度和體積一定時，混合氣體的壓強與氣體總物質(zhì)的量成正比，所以混合氣體的壓強也始終不變。解析：化學(xué)平衡常數(shù)是重要考點。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。二、教材分析化學(xué)平衡觀點的建立很重要，教材精心設(shè)計知識臺階，結(jié)合生產(chǎn)實際、通過舉例的方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點。在教材處理上我將本節(jié)課分成導(dǎo)入——例題分析——畫圖——平衡概念的建立——平衡狀態(tài)的判斷鞏固五部分。請同學(xué)們回答，一個“請”字可以拉近師生之間的距離，在每個學(xué)生回答問題以后，我及時插上一句，“回答得很棒”、“做得很好”，相信這可以對學(xué)生進行激勵。在此基礎(chǔ)上，教師點出外界條件改變引起的化學(xué)平衡的移動還有兩種情況：一種是平衡常數(shù)改變；另一種是平衡常數(shù)不變。往后對學(xué)生的實驗探究能力的培養(yǎng)還要加強。并有學(xué)生歸納總結(jié)化學(xué)平衡的特征。中國有句古話叫“授人以魚不如授人以漁”，我個人認為一個真正優(yōu)秀的教師傳給學(xué)生的是方法、興趣、解決問題的態(tài)度和審視問題的穿透力。在自我反思和與聽課教師的交流中，我也發(fā)現(xiàn)課堂中的一些問題與不足。就這節(jié)課在實施過程中，對于知識與技能的培養(yǎng)是通過教師為主導(dǎo)，學(xué)生自主學(xué)習(xí)完成的，本節(jié)課更加注重了過程與方法，使學(xué)生通過預(yù)測、設(shè)計實驗、實施實驗方案、獲得感性認識，與理性分析相結(jié)合，加深對新學(xué)知識的理解，同時也提高了學(xué)生的科學(xué)實驗探究能力。到了高三全是復(fù)習(xí)課，學(xué)生已經(jīng)有了對知識的認知，以前總感覺這樣很正常，但是聽了師傅的課才發(fā)現(xiàn)，原來不是這樣的。讓學(xué)生能達到淺顯易懂的教學(xué)效果就是課堂的最大收獲，使之建立起清晰的化學(xué)平衡的39。化學(xué)平衡教學(xué)反思4化學(xué)平衡移動的影響因素的這節(jié)內(nèi)容也是抽象的理論知識和實驗的探究相結(jié)合的，鑒于對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的教學(xué)經(jīng)驗。第二，平衡狀態(tài)的判斷難點有：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，指同一種物質(zhì)的消耗速率等于生成速率。課下我對這樣的引課重新設(shè)想了一下，從學(xué)生學(xué)過的可逆反應(yīng)入手，提出可逆反應(yīng)的特征：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向反應(yīng)又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。但是往往與之相互矛盾的是：習(xí)題冊和課后練習(xí)上的題目需要應(yīng)用到這些知識點進行解題，這就給上課老師出了一個難題：這些知識點該不該講，如果該講，應(yīng)該怎么講，講到什么程度度最好?才能讓學(xué)生更好的理解并學(xué)以致用。同理，由TP1和TP2兩條曲線可得P1＜P2，m+n＞p。根據(jù)分別討論：若B、C都氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量m(g)不變，而正反應(yīng)使氣體體積增大，即氣體總物質(zhì)的量n(g)增大，所以氣體平均相對分子質(zhì)量將減小。類型二： 化學(xué)平衡的有關(guān)計算2在500℃ 105Pa條件下，將SO2與O2按2∶1體積比充入一密閉容器中，達平衡時SO3的體積百分含量為91％?！窘?jīng)典例題透析】類型一：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1對于可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)改變壓強同等程度改變反應(yīng)速率，平衡不移動。無論可逆反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始［即v(正)v(逆)］，還是從逆反應(yīng)方向開始［即v(正)④化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變”。⑥物質(zhì)的量濃度不再改變。(四)、布置作業(yè):課本41頁練習(xí)一和練習(xí)二。教材在介紹蔗糖溶解平衡的基礎(chǔ)上引出跟可逆反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)平衡，并以CO和H2O(g)在1L容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)為對象，通過分析討論引出化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征，過渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以舊（溶解平衡）帶新（化學(xué)平衡）的方法降低了知識的難度，符合人類認識事物的規(guī)律。根據(jù)上節(jié)課所學(xué)“化學(xué)反應(yīng)速率”的知識，引入課題，提出本科的教學(xué)目標。：（1）通過回憶比較已學(xué)知識，掌握新的知識。（2）重點掌握平衡狀態(tài)成立的條件、特征以及平衡常數(shù)的正確書寫。四、教學(xué)過程的安排第一步，引入課題。本節(jié)教材主要介紹了化學(xué)平衡的建立。A．Z生成的速率與Z分解的速率相等B．單位時間生成 a mol X，同時生成3a mol YC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2(三)、小結(jié)小結(jié)時著重強調(diào)在平衡狀態(tài)時存在的關(guān)系：(1)現(xiàn)象與本質(zhì)(V正＝V逆是達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)，各組成成分的含量不變?yōu)楸砻娆F(xiàn)象)；(2)動與靜(正反應(yīng)和逆反應(yīng)不斷進行，而各組分的濃度保持不變)；(3)內(nèi)因與外因(條件改變時，V正≠V逆，平衡被破壞，外界條件一定時，V正＝V逆，平衡建立)。⑤有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。③化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)是“正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率”。(b).反應(yīng)前后氣體體積不變(即氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)之和相等)的可逆反應(yīng)。S(g)S(l)S(s)