20xx人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)第二課時(shí)氧化劑和還原劑課時(shí)練習(xí)(專業(yè)版)
【正文】 (3)鐵與鹽酸反應(yīng)。 只有生成 NO2的 HNO3才真正參加了氧化還原反應(yīng)，而生成 Cu(NO3)2的硝酸參加了化學(xué)反應(yīng)，表現(xiàn)酸性。mol － 1＝ mol， n(KNO3)＝ L mol一定要 把握住氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律。 [實(shí)驗(yàn)步驟 ]① 取 a溶液與碘化鉀溶液混合； ② 取兩片用濾紙剪成的紙條，在 a和碘化鉀的混合液中濕潤(rùn)后分別置于兩塊潔凈的玻璃 片上； ③ 將一塊玻璃片 (Ⅰ) 置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧。L － 1KNO3溶液后，使其中的 Fe2＋ 全部轉(zhuǎn)化成 Fe3＋ ， KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有 NxOy氣體逸出，則該 NxOy是 ( ) A． N2O B． NO C． N2O3 D． NO2 8． 24 mL濃度為 mol/L的 Na2SO3溶液 ， 恰好與 20 mL濃度為 mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反應(yīng) ， 已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化為 Na2SO4， 則元素 Cr 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是( ) A．＋ 2 B．＋ 3 C．＋ 4 D． 5 9． (2021 年高考廣東理基卷 )氮化鋁 (AlN、 Al 和 N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 27和 14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。 此 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)_______________________________________，離子方程式為 _________________________。氧化劑具有氧化性，能使元素化合價(jià)升高。 解析：選 B。L － 1(6 － x)2 ＝ L mol 1 解析：選 BC。 3Cu ～ 2NO ～ 2HNO3 364 g 263 g 64 g x x＝ 42 g。 1 解析：選 A。L － 1(6 － x)2 。反應(yīng)前有 14個(gè) SO42－ ，而產(chǎn)物中有 17個(gè) SO42－ ，說(shuō)明有 3個(gè) SO42－ 是由－ 1價(jià)的硫變來(lái)的，－1價(jià)的硫變成的 SO42－ 是氧化產(chǎn)物，故 C對(duì)。 20．已知反應(yīng)： 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O (1)參加反應(yīng)的 HNO3和作為氧化劑的 HNO3的個(gè)數(shù)比為 ________。 (2)“ 服用維生素 C，可使食物中的 Fe3＋ 還原成 Fe2＋ ” 這句話指出，維生素 C在這一反應(yīng)中作 ________劑，具有 ________性。下列敘述正確的是 ( ) A．上述 反應(yīng)中， N2是還原劑， Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成 1 mol AlN需轉(zhuǎn)移 3 mol電子 C． AlN中氮元素的化合價(jià)為＋ 3 D． AlN的摩爾質(zhì)量為 41 g 10． (2021年福州高一檢測(cè) )在反應(yīng) CuS＋ 4HNO3===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑ ＋ S↓ ＋ 2H2O 中，氧化劑與還原劑的微粒個(gè)數(shù)比為 ( ) A． 1∶2 B ． 1∶4 C． 1∶1 D ． 2∶1 11．下列微粒中，只有氧化性的是 ( ) ①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦M(jìn)g A． ①⑦ B． ②④ C． ③⑤ ⑥ D． ②④⑤⑥ 12．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是 ( ) A． H2SO4→SO 2 B． Fe2＋ →Fe 3＋ C． H2S→SO 2 D． HCO3－ →CO 2 13．下列敘述中正確的是 ( ) A．含金屬元素的離子，不一定都是陽(yáng)離子 B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì) 14． 2021
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