【正文】 例如： 0?? θmf Hθmf H?11)()(??????????molkJl O,HmolkJg O,H2θmf2θmfHH1)(0)(??????θmf金剛石石墨HH 3. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變 的計算 通過 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 計算 θmr H?θmf H?化學(xué)反應(yīng)的 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變 等于所有 生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的總和 減去 所有反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的總和 。kg1(常近似于 1 molO2(g)→H 2O(l) ?rHm = kJmol1 ?rHm ：表示反應(yīng)進(jìn)度變化為 1 mol時 , 該反應(yīng)的熱效應(yīng)。 因此 ， 體系的狀態(tài)就是這些性質(zhì)的綜合表現(xiàn) 。 mol1 相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量 物質(zhì)的量及其單位 摩爾質(zhì)量和摩爾體積 物質(zhì)的量濃度 自學(xué) 回憶 反應(yīng)進(jìn)度 。mol1 基本概念和術(shù)語 1. 體系和環(huán)境 2. 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 3. 熱和功 4. 熱力學(xué)能 5. 能量守恒 1. 體系和環(huán)境 eg. AgNO3與 NaCl在溶液中的反應(yīng)： 含有這兩種物質(zhì)的水溶液就是體系； 而溶液之外的一切東西 (燒杯、玻璃棒、溶液上方的空氣 等 )都是環(huán)境。mol1 此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 2H2(g)+O2(g) → 2H 2O(l) ?H = O2(g) → HgO(s) Qp = ?rHm = kJmol1 kJ 還可用于 判斷同類型化合物的相對穩(wěn)定性。 ( ) 1 = 292 kJ 單位 kJO2(g)→O(g) ?H2 = + kJ O2(g) → H 2O(l) Qp = ?rHm = kJ 理想氣體 T1＝ 300K 理想氣體 T1’ ＝ 200K 理想氣體 T2＝ 350K 直接加熱 途徑 1 先冷卻 再加熱 途徑 2 KTTT 5030035012 ??????（ 殊途同歸 ） 始態(tài) 終態(tài) 3. 熱和功 熱和功 是體系狀態(tài)發(fā)生變化時與環(huán)境交換或傳遞能量的兩種不同形式。 mol1 反應(yīng)焓變 ) 復(fù)習(xí)鞏固“化學(xué)中的計量”概念 第 1章 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 和能量關(guān)系 化學(xué)中的計量 化學(xué)工作中常常遇到一些 物理量 的計量 (計算與測量 ), eg. 質(zhì)量 。 mol1 1 (2) 如果同一反應(yīng)的 方程式書寫不同（即計量數(shù) vB 不同）， 則在 相同物質(zhì)的量變化 情況下 （即 ΔnB 相同）， 反應(yīng)進(jìn)度（ ?）值不同 ； (3) 如果同一反應(yīng)的 方程式書寫不同 ，則當(dāng)反應(yīng)進(jìn) 度（ ?）相同時，不同方程式對應(yīng)各 物質(zhì)的變 化量不同。 ? 封閉體系 中，環(huán)境對體系 做功（ W），同時 體系 從環(huán)境 吸熱（ Q） ，使其熱力學(xué)能由 U1 的狀態(tài)變到 U2的狀態(tài)， 那么， U1與 U2有何關(guān)系呢？ 根據(jù)能量守恒定律， 則體系熱力學(xué)能的變化 ?U應(yīng)為 ?U= U2 U1 = Q+W 5. 能量守恒 即：封閉體 系中熱力學(xué)能的變化 ΔU 等于 體系吸收的熱和從環(huán)境所得功之和 。 HgO(s) → Hg(l) + 189。mol1 不按照途徑 (1)進(jìn)行反應(yīng)，而采取分步反應(yīng)，即依次通過反應(yīng)(2)、 (3)，其反應(yīng)熱分別為 ?H2（難以直接測知）和 ?H3（已測知 ?H3 = ）。mol1 mol －1 不查 數(shù)據(jù)表，計算 CuO(s)的 = ? ?mr H? ?mr ?mf H??mf H?解 ：（ 2)式 2=(3)式 2CuO(s)+2Cu(s)→2Cu 2O(s) （ )3= 2( )2 = － 1 ?mr H? ?mr H?(3)式 +(1)式 =(4)式 2Cu(s)+O2(g)→2CuO(s) ( )4=( )3+( )1= kJmol1 θmf H物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù) 可查詢已知的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)表 （ P535附錄 4） ??? θmf H觀察附錄 4的熱力學(xué)數(shù)據(jù) 可得到那些結(jié)論？ θmfH?注意 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變 和 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 的區(qū)別！ θmrH? θmf H? 根據(jù) 的定義，規(guī)定了 最穩(wěn)定單質(zhì)的 =0 θmf H? θmf H?存在多種同素異性體的元素， 可通過查 熱力學(xué)數(shù)據(jù)表 知道 最穩(wěn)定的單質(zhì)是哪 一種，如 P有白