無機材料典型晶體結(jié)構(gòu)(專業(yè)版)
【正文】 事實也正是如此，過渡金屬碳化物、氮化物、硼化物、硅化物及 SiC、 B4C、 BN、 AlN、 Si3N4 等都是強共價鍵化合物，它們所具有的獨特性質(zhì)使其在新型陶瓷等領(lǐng)域有著廣闊的發(fā)展和應(yīng)用前景 ?！∩鲜?經(jīng)驗 原 則 叫 海格原 則 。（ 2）鈦鐵礦（ FeTiO3）型結(jié)構(gòu) (ABO3型 )（ 3）纖鋅礦（六方 ZnS）型結(jié)構(gòu) 晶胞中含 8個碳原子。AB2O4型中： A和 B的總電價為 8。 正、負(fù)離子配位數(shù)比4∶4。Na+的配位數(shù)為 6，配位多面體構(gòu)型為八面體。第二規(guī)則 （ 電價規(guī)則 ）例 1： NaCl晶體 r+ / r Na+Cl靜電鍵強度 s=1/6， 6個 Na+至 Cl的 諸鍵 強 之和正 好等于 Cl的 電 價數(shù)（ 1）。Ca2+至 F的靜 電鍵 強 度： S=ZnS）型S2作面心立方 緊 密堆積 ， Zn2+離子相 間 占據(jù)其中 1/2的四面體空隙（ r+ / r （ 6）金剛石的結(jié)構(gòu)金 剛 石屬典型的原子晶體。A和 B兩正離子的 總 價數(shù)等于 Al2O3分子中兩個 鋁 離子的 總 價數(shù)（ +6）。無機材料典型晶體結(jié)構(gòu)類型 間隙相和間隙化合物由過渡金屬元素和原子半徑小的 H、 N、 C、 B等元素形成的氫化物、氮化物、碳化物和硼化物等中，金屬原子作密堆積，而非金屬元素填入密堆積形成的空隙中，這類化合物稱為 間隙化合物或間隙相 。 ㎝? 硬度高 ， 間 隙相具有比金屬高得多的硬度；? 熔點高 ， 一般都在 2023℃ 以上 ；? 與金屬一 樣 ， 電 阻率隨溫度的降低而降低 ；? 在溫度接近 OK時 ，已研究 過 的 間 隙相都具有超 導(dǎo)現(xiàn) 象 。如 VN 添加到鋼中能顯著提高鋼的強度。 正負(fù)離子配位數(shù)都是 4。合理的分布是 Al3+連續(xù) 占據(jù) 2個八面體空隙之后，有 規(guī)則 地 讓 第 3個空隙空著，并沿著三 維軸 向都是如此?！?舉例： Ⅲ － Ⅴ 和 Ⅱ － Ⅵ 族及 Ⅳ － Ⅳ 族化合物 如：立方 BN 、 AIP、 GaAS、 InSb、 β ZnS 、 β SiC, 組成這些化合物的 原子的平均價電子數(shù)目 與單質(zhì) C相同，應(yīng)具有金剛石形結(jié)構(gòu) (與立方 ZnS型相同 , 碳原子占據(jù)鋅離子和硫離子的位置 )。 Si4+－ O2的靜 電鍵 強 度 為 4/4 = 1, O2電價為 2價， 每個 O2要與 2個 Si4+ 離子 鍵連 。 （ ii）過渡鍵型的金屬氧化物、硫化物及間隙型的碳化物和 氮化物。 ? ?Ca2+ F屬于 CaF2型結(jié)構(gòu)的化合物有： CaF2， CeO2，UO2， ZrO2， HfO2， BaF2， PbF2等。O2和半徑 較 大的正離子 A（ Ca2+）呈面心立方密堆積 ，半徑 較 小的正離子 B（ Ti4+）占據(jù)其中 1/4的八面體空隙。 O2六方密堆 積 ， Fe2+和 Ti4+離子 規(guī)則 交替占據(jù)其中 2/3氧 八面體空隙。 ? 有金屬光 澤 ；? 有接近金屬的 導(dǎo)電 性 ； 如 Zr的 電 阻率 ρ=10 4Ω3. 3. 掌握間隙相和間隙化合物的含義 。根據(jù)金屬原子采用面心立方或密積六方結(jié)構(gòu)時，金屬原
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