【正文】 m o l－ 1 ＝ 0 . 4 m o l ， M ＝mn＝7 . 6 0 g0 . 4 m o l＝ 1 9 g 2 ．標(biāo)況下， V m ＝ 2 2 . 4 L 根據(jù)阿伏加德羅定律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每摩 爾氣體所占的體積約為 L。 如何理解 “在同溫同壓下， 1 mol任何氣體的體積大致相同”？ [師生互動(dòng) ] 【 提示 】 當(dāng)氣體分子數(shù)目相同時(shí) (即氣體的物質(zhì)的量也相同 )，對于氣體來說，分子間的距離比分子直徑大得多，因此其體積主要決定于其分子之間的平均距離，而不是決定于分子本身的大小。 3．同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有 數(shù)目的粒子。mol － 1)。 [歸納小結(jié) ] 氣體摩爾體積的使用范圍及相關(guān)計(jì)算 使用 范圍 氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如 mol H2與 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 L 數(shù)值 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 (0 ℃ 和 101 kPa時(shí) )，氣體摩爾體積為 L ( ) (3)同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量的反比。mol － 1 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為 L D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 【 解析 】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為 L m o l－ 1＝ 2 . 8 g 。 【 答案 】 D 【 解析 】 因?yàn)?a g 該氣體中含有 b 個(gè)分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則 b 個(gè)分子的體積為bN A2 2. 4 L ，那么 c g 該氣體的體積應(yīng)為 cabN A2 2. 4 L ，故選 A 。 (3)阿伏加德羅定律推論不可死記公式，要通過阿伏加德羅定律進(jìn)行推導(dǎo)，在理解的基礎(chǔ)上記憶。N A ＝VVm 一、氣體摩爾體積 影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些？ [師生互動(dòng) ] 【 提示 】 ①微粒多少：對同一種物質(zhì)來說，相同條件下微粒數(shù)目越多，體積越大。 第二課時(shí) 氣體摩爾體積 1．了解氣體摩爾體積的含義。氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是 L/mol，升高溫度，體積增大，增大壓強(qiáng)，體積減小，所以，在溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)?shù)那闆r下體積也可能為 L/mol。M (4 )N 與 Vm 的關(guān)系： N ＝ n (2)同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，共同存在、相互制約，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。 【 答案 】 D 3． (2022年運(yùn)城高一檢測 )常溫常壓下，用等質(zhì)量的 CH CO O SO2 四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為 CH4的是 ( ) 【 解析 】 由阿伏加德羅定律推論可知：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣 體體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，由于 CH4分子的摩爾質(zhì)量最小，故體積 最大。 【 答案 】 19 gmol － 1， B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣 體摩爾體積的單位是 L ( ) (4)同溫同壓下，相同質(zhì)量的 CO2與 CO產(chǎn)生的體積相同。mol－ 1，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol氣體的體積可能是 L，也可能不是 L，因此，在使用氣體摩爾體積時(shí)，一定要看清氣體所處的狀況 標(biāo)準(zhǔn)狀 況下相 關(guān)計(jì)算 (1 )M 與 Vm 的關(guān)系： M ＝ V m 2．計(jì)算公式： 3．影響氣體摩爾體積的因素 (1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的 和 。 一、決定物質(zhì)體積大小的因素 1．物質(zhì)體積的影響因素 2．同溫同壓下，任何氣體粒子之間距離 。 氣體體積大小除了與上述因素有關(guān)外，還與外界因素有關(guān)嗎？ [學(xué)生交流 ] 【 提示 】 溫度和壓強(qiáng)。 【 答案 】 D 在 273 K和 101 kPa的條件下，將 g氦氣， g 氮 氣 和 g氧氣混合，該混合氣體的體積是 ( ) A． L B． L C． L